专题 粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件

（2015年，1分）
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度

过滤除去不溶性杂质
总结词
将溶解后的粗盐溶液过滤，除去其中 的不溶性杂质。
详细描述
将溶解后的粗盐溶液倒入过滤器中， 用滤纸将不溶性杂质滤除。注意要控 制好过滤速度，避免杂质再次溶解进 入溶液中。
除掉可溶性杂质
总结词
通过加入适量试剂，使可溶性杂质转化 为沉淀物，再过滤除去。
VS
详细描述
根据可溶性杂质的种类，选择适当的试剂 进行处理。例如，加入适量氢氧化钠溶液 ，使硫酸根离子转化为硫酸钠和氢氧化镁 沉淀；加入适量碳酸钠溶液，使钙离子转 化为碳酸钙沉淀等。过滤除去沉淀物后， 用盐酸调节溶液的pH值至中性。
NaOH、Na2CO3等），使可 溶性杂质转化为沉淀物。
过滤
04 再次过滤，将生成的沉淀物与
清液分离。
蒸发结晶
05 加热滤液，使盐类物质结晶析
出。
实验完成
06 收集生成的精盐晶体，进行称
重和计算纯度。
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
实验材料与设备
实验材料
粗盐：50g
玻璃棒 烧杯：500ml
水：适量 滤纸
实验材料
01
02
03Βιβλιοθήκη 04漏斗蒸发皿铁架台
铁圈
实验设备
天平 火柴
酒精灯 石棉网
实验器材的准备与使用
使用天平称取50g粗盐，放入烧杯中 ，加入适量水搅拌溶解。
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热 ，蒸发浓缩至出现结晶。
将滤纸折叠成漏斗形状，放在漏斗中 ，将烧杯中的粗盐溶液倒入漏斗中， 过滤去除不溶性杂质。
01
实验原理
粗盐中常见杂质

3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。

2NaOH+BaCl2=2NaCl+Ba（OH）2
×
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+BaCl2=BaCl2+CaCl2
×
NaOH
BaCl2溶液
BaCl2
Na2CO3溶液
NaCl Na2SO4
过量
NaCl NaOH
过量
CaCl2
CaCl2
粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，亚丽同学依次 加入过量的NaOH溶液，过量BaCl2溶液，过量Na2CO3溶液，然后过 滤，蒸发结晶，得到纯净的食盐。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有___6__个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该 仪器搅在拌操，使作受⑤热均中匀的（作或 搅用拌是，什防止么局？部温度过高，使液滴飞溅）
（3）取③请所设得计溶液实，验加入方足案量的证B明aCl2操溶液作，③静所置，得向溶上层液清中液含中滴有加 NaO无H。色酚（酞写溶液出，实若溶验液步变骤红色和，现则溶象质）中含有NaOH。）
2016河南中招第22题（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na2CO3溶液。 [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水] （1）以上操作合理的先后顺 序为_____________（数字序号不能重复使用）。 （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反 应的化学方程式。 （3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
NaCl
CaCl2 MgCl2
过量