化学实验基本方法(除去粗盐中的可溶性杂质)

以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。

（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。

（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。

为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。

待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。

【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。

酸、碱、盐是常见的电解质。

2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。

4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。

如：__________、__________、__________。

【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。

培养严谨的科学态度，加深对化学知识的理解。
实验原理
01
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粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，

(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。

【目的：除去MgCl2。

】2、加入过量的BaCl2溶液。

【目的：除去Na2SO4。

】3、加入过量的Na2CO3溶液。

【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。

】4、过滤。

【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。

】5、加入过量稀盐酸。

【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。

】6、蒸发结晶。

【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，；反应的化学方程式为________________________________________________________（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。

以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加入Na2CO3的目的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。

3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。