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城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛的化学式和结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醛是一种重要的有机化合物，它在化工、医药、食品等领域都有着广泛的应用。
乙醛具有独特的化学性质和结构特征，其化学式为CH3CHO，结构式为CH3-CHO。
乙醛在化学反应中扮演着重要角色，其重要性不可忽视。
本文将深入探讨乙醛的定义、性质、化学式和结构式，以及乙醛在化学领域的应用和未来发展方向。
通过对乙醛的全面了解，可以更好地认识和利用这种重要的有机化合物。
文章结构部分的内容应包括对整篇文章的组织和安排进行说明。
在这篇关于乙醛的化学式和结构式的文章中，我们将按照以下结构展开讨论：1. 引言部分：1.1 概述：简要介绍乙醛的基本信息和重要性。
1.2 文章结构：介绍本文的组织结构和讨论内容。
1.3 目的：明确本文撰写的目的和意义。
2. 正文部分：2.1 乙醛的定义和性质：详细介绍乙醛的定义、性质和特点。
2.2 乙醛的化学式：分析乙醛的化学式及其组成元素。
2.3 乙醛的结构式：探讨乙醛的分子结构和构造特点。
3. 结论部分：3.1 总结乙醛的重要性：概括乙醛在化学领域的重要作用。
3.2 乙醛在化学领域的应用：列举乙醛在实际应用中的具体场景和用途。
3.3 展望乙醛的未来发展：展望乙醛在未来的应用前景和发展趋势。
通过以上结构安排，我们将全面深入地探讨乙醛的化学式和结构式，展示其重要性和潜在应用价值，为读者提供详尽的信息和知识内容。
1.3 目的本文的目的在于深入探讨乙醛这一化合物的化学式和结构式，并分析其定义、性质以及在化学领域的应用。
通过对乙醛的研究，我们可以更加全面地了解这一化合物的特点和重要性，为化学领域的研究提供更为深入的参考和理解。
同时，通过展望乙醛的未来发展，可以为相关研究的方向和发展趋势提供一定的参考和借鉴，促进乙醛在化学领域的更广泛应用和推广。
通过本文的研究，旨在为读者提供关于乙醛的详尽信息，增强对该化合物的理解和认识。
2.正文2.1 乙醛的定义和性质乙醛，化学式为CH3CHO，又称乙醛醛，是一种有机化合物，属于醛类化合物。
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第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 催化剂△CH3OH②具有还原性。
第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH②具有还原性。
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
考点7 乙醛的化学性质【考点定位】本考点考查乙醛的化学性质，明确乙醛的结构与性质的关系，主要是醛基的还原性，能发生银镜反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【精确解读】1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O；b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag(NH3)2(OH)22Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。
【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。
2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。
【典例剖析】关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( )A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。
高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。
高中化学 《乙醛的化学性质》
[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。
[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。
[教学过程]
[板书] 一.乙醛
[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。
[板书] 1. 乙醛的结构
[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。
[总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H H H C O ，其中，醛基
H C O 是其官能团。
[引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。
[板书] 2.乙醛的物理性质
[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
[板书] 3. 乙醛的化学性质
※ 加成反应
[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。
[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H C O H 3C +H 2CH 3CH 2OH
催化剂△
? 该反应还属于还原反应?，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。
※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。
A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。
反应式为：
[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。
例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2
B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。
[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。
[总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。
在该反应中，醛被氧化成
酸?，Ag +2被还原成Ag 。
Ag +2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。
C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
[现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。
[总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。
在该反
应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基。
[板书] 二. 醛类化合物
[引言] 我们系统的学习了乙醛的结构和性质，乙醛所属的醛类化合物又有什么结构与特点呢。
[总结] 引导学生进行总结，培养概括能力。
1. 结构：与乙醛有相似性，结构通式 H C O
R
2. 性质：与乙醛也有相似性。
1)_氧化反应
银镜反应
与新制的氢氧化铜反应
实验3-5 :取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解.? :在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置.
Ag++NH3·H2O →AgOH?+NH4+?
AgOH+2?NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
①配制银氨溶液
②水浴加热生成银镜
出现漂亮的银镜
CH3CHO+?2Ag(NH3)2OH?CH3COONH4
+2Ag ↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
还原剂
氧化剂
乙醛能被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应
实验3-6
1,配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡. Cu2++2OH-=?Cu(OH)2
2,乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入0.5ml 乙醛溶液,
碱必须过量
加热至沸腾.
CH3CHO?+?2Cu(OH)2?CH3COOH+?+2H2O
Cu2O ↓
砖红色。
