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乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
考点50．乙醛 醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理； 3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。
有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。
如乙醇的催化氧化。
② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
但工业上并不用此法合成乙醇。
③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。
（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。
银镜反应常被用于检验醛基的存在。
也常用于测定有机物中醛基的数目。
b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
乙醛的特性及安全措施和应急处置原则乙醛是一种广泛使用的化学品，用于制造塑料、纤维、树脂、药品和化妆品等，同时也是一种常见的危险品，因此需要了解其特性和安全措施，并掌握应急处置原则，以保障人员、设备和环境的安全。
乙醛的特性物理性质乙醛（C2H4O）的分子量为44.05，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温常压下为易挥发的液体。
其密度为0.82 g/ml，熔点为−123.5℃，沸点为44.4℃。
化学性质乙醛是一种容易氧化、发生加成反应和还原反应的化学品。
乙醛可以与氢气反应生成乙醇，可以与氨气反应生成乙酰胺，可以与醛类和酮类反应生成不同的缩醛和缩酮。
危险性质乙醛是一种易燃、易爆、有毒的化学品。
其最低燃点为−40.0℃，爆炸下限为4.0%（体积分数），最大毒性浓度为47 ppm。
乙醛可以引起急性和慢性中毒，对呼吸道和眼睛有刺激作用，长时间暴露可能引起呼吸系统和神经系统的损害。
环境安全工作场所需要有良好的通风设备，并且使用乙醛的工作区域需要加强防护措施。
在操作时应当注意防止乙醛泄漏，如需要处理泄漏物，必须使用相应的防爆和防毒装备。
个人防护使用乙醛时，操作人员应当戴上酸碱中和面具、紫外线防护手套、护目镜和防化服等保护装备。
接触乙醛后应当立即洗手和更换工作服和手套等。
设备安全乙醛的运输和存储需要使用防爆、防火和排放设备，储罐和储存区需要保持清洁、干燥和防潮。
应急处置原则紧急处理如果乙醛泄漏或失控引发危险，应当立即采取应急措施。
如果发现泄漏，应立即将漏洞或泄漏口密封，用含氯化氢或苯甲酸钠的吸附剂和活性炭吸收乙醛。
如果发生乙醛泄漏事故，需要立即疏散存在于现场的人员，并在出口处设置隔离带，禁止未经授权的人员靠近现场。
同时关闭电气设备和关闭气源，防止引起火灾或爆炸。
消防处理如若发生火灾，应立即采取灭火措施。
可以使用二氧化碳灭火器、泡沫灭火器、砷酸和水混合后喷洒等方式进行灭火。
结语以上就是关于乙醛的特性及安全措施和应急处置原则的介绍。
表- 乙醛的理化性质及危险特性
本文档旨在介绍乙醛的理化性质和危险特性。
以下是乙醛的相关信息：
理化性质
- 化学式：C2H4O
- 分子量：44.05 g/mol
- 外观：无色液体
- 沸点：21 °C
- 密度：0.78 g/cm³
- 溶解性：可溶于水
- 主要用途：乙醛常用作有机合成和溶剂，在医药、化工以及染料等领域有广泛应用。
危险特性
- 可燃性：乙醛是易燃液体，其蒸气可形成易燃或爆炸混合物。
在空气中的爆炸下限为4.0%（体积百分比），爆炸上限为57%
（体积百分比）。
- 刺激性：乙醛具有刺激性气味，能刺激眼睛、鼻腔和呼吸道。
长期暴露于乙醛可能引发呼吸道、消化道和皮肤问题。
- 毒性：乙醛对人体有一定毒性，接触乙醛可引起刺激性反应，如眼睛疼痛、灼烧和红肿等。
较高浓度的乙醛蒸汽可能导致中枢神
经系统损害和肝脏损伤。
- 环境影响：乙醛进入水体或土壤可能对生态系统产生危害，
影响水生生物和植物生长。
请注意，以上信息仅为乙醛的一般特性介绍，并不详尽。
在使
用乙醛或处理与乙醛相关的问题时，请务必遵守相关安全操作规范
和法律法规要求。
乙醛乙醛理化性质：乙醛（acetaldehyde）又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。
可与水和乙醇等一些有机物质互溶。
易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。
乙醛化学式为CH3CHO。
分子量为44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度为0.7834，闪点为-39℃，相对密度（空气=1）为1.52，饱和蒸汽压98.64（20℃），引燃温度140℃，燃烧热（KJ/mol）279.0kcl/mol，爆炸上限%（V/V）57%，爆炸下限%（V/V）4%。
用途1. 有机合成中，乙醛是二碳试剂、亲电试剂，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。
它与三份的甲醛缩合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。
与格氏试剂和有机锂试剂反应生成醇。
2. Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。
乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。
3. 乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。
农药DDT就是以乙醛作原料合成的。
乙醛经氯化得三氯乙醛。
三氯乙醛的水合物是一种安眠药。
纯度降低的原因及避免方法纯度降低的原因由于乙醛放置会发生自聚现象生成三聚、四聚等高聚乙醛，乙醛聚合与接触的催化物质和乙醛的初始温度有关，等对乙醛聚合有显著的催化作用。
初温对乙醛发生自聚反应时体系的温度、压力和乙醛的转化率影响最大,而环境的温度和物料的量对发生反应时体系的温度和压力虽有一定的影响,但是影响都不显著。
乙醛久置或遇热能够发生自聚生成三聚、四聚及高聚等乙醛聚合物，高聚物的羰基为强发色基团，会使得乙醛溶液呈现出颜色，另外在酸性条件下，乙醛水溶液容易聚合生产四聚乙醛，使得溶液呈乳白色。
因为高聚醛的产生从而降低乙醛纯度。
处理方法是：加入硫酸进行蒸馏，馏出组分进行收集即得到乙醛。
避免方法：1.装有乙醛的容器尽量选取不透明颜色2.乙醛放置时间不能太久3.乙醛溶液尽量放入冰库，是温度较低4.乙醛溶液不能与其他溶液或化工产品混放，容易促使乙醛发生自聚现象。
高中化学之乙醛的化学性质1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）OH+2H2O；2b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH 溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。
【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。
2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。
1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。
高中化学《乙醛的化学性质》[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。
[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。
[教学过程]
[板书] 一.乙醛
[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。
[板书] 1. 乙醛的结构
[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。
[总结] 乙醛的分子式为C2H4O，结构式为
C
H
H
H
H C
O
，其中，醛基H
C
O
是其官能团。
[引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。
[板书] 2.乙醛的物理性质
[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
[板书]3. 乙醛的化学性质
※加成反应
[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。
[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为
H
C
O
H3C+H2CH3CH2OH
催化剂
△
该反应还属于还原反应，醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。
※氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。
A.在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。
反应式为：
[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。
例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2 B[实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。
[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。
[总结]①反应原理: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O。
在该反应中，醛被氧化成酸，Ag+2被还原成Ag。
Ag+2充当的是弱氧化剂。
②应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。
C[实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
[现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。
[总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH + Cu 2O + H 2O 。
在该反应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基。
[板书] 二. 醛类化合物
[引言] 我们系统的学习了乙醛的结构和性质，乙醛所属的醛类化合物又有什么结构与特点呢。
[总结] 引导学生进行总结，培养概括能力。
1. 结构：与乙醛有相似性，结构通式 H C O
R
2. 性质：与乙醛也有相似性。
1)_氧化反应
银镜反应
与新制的氢氧化铜反应
实验3-5 :取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解. :在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置.
Ag++NH3·H2O →AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
①配制银氨溶液
②水浴加热生成银镜
出现漂亮的银镜
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4
+2Ag ↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
还原剂
氧化剂
乙醛能被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应
实验3-6
1,配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡. Cu2++2OH-=Cu(OH)2
2,乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入乙醛溶液, 碱必须过量
加热至沸腾.
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH++2H2O
Cu2O↓
砖红色。
