乙醛的性质

乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。

银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

又有还原性能被O 又有还原性能被 2氧化
（2）乙醛的还原性 ） ①乙醛在点燃条件下与氧气的反应
点燃 4CO ＋4H O 2 2
2CH3CHO＋5O2 CHO＋
被氧气氧化
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 应羧基
②乙醛的催化氧化
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3C、乙醇催化氧化法 、
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag 或 △
2CH3CHO + 2H2O
2、乙炔水化法 、
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 3、乙烯氧化法
2CH2 CH2 + O2
催化剂
加热 加压
2CH3CHO
一、甲醛结构 ： 分子式：CH2O 分子式： 结构简式： 结构简式：HCHO
三、甲醛的化学性质 甲醛中有2个活泼氢可被氧化 甲醛中有 个活泼氢可被氧化
①、HCHO＋H2 ＋ ②、HCHO＋O2 ＋
催化剂 催化剂
CH3OH CO2 ↑ ＋H2O CO2 ↑
③、HCHO＋4Ag(NH3)OH ＋
＋8NH3 ↑ ＋4Ag ↓ ＋3H2O ④、HCHO＋4Cu(OH)2 ＋ CO2 ↑ ＋2Cu2O ↓ ＋5H2O
此外，醛类都可以发生银镜反应， 此外，醛类都可以发生银镜反应，也 可以和新制Cu(OH)2反应 可以和新制
②、加成反应（还原反应） 加成反应（还原反应）
O || R－C－H＋H2 － － ＋
催化剂
R－CH2－OH －
③、醛既有氧化性，又有还原性 醛既有氧化性，
醇
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
三、醛基的检验 哪些有机物中含有—CHO？ 1、*哪些有机物中含有 、 哪些有机物中含有 ？ 醛、HCOOH、HCOOR、 、 、 葡萄糖、 葡萄糖、麦芽糖

2Cu(OH)2+CH3CH O Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
银镜反应：检验醛基的存在,测定醛基的数目， 工业上用来制瓶胆和镜子 与新制氢氧化铜悬浊液反应：检验醛基的存 在，医学上检验病人是否患糖尿病 乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 能 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
加热 加热
HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O (NH4)2CO3+2Ag+3NH3+H2O
加热
(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
加热
2Cu2O↓+CO2+5H2O
科学视野
O
丙酮
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
H
O C H
【思考】结合乙醛的结构，说明乙醛 H 的氧化反应和还原反应有什么特点？
C H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。 氧化 氧化 总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原
OH OHCH3CH＝O＋H－CH2CHO CH3CH－CH2CHO OH △ CH3CH＝CHCHO＋H2O CH3CH－CH2CHO

03 乙烯氧化法反应机理
乙烯在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及碳碳双键的断裂和氧原子的插入。
03
乙醛的反应与性质
乙醛的氧化反应
01 与氧气反应
乙醛在铜或银的催化下，可被氧气氧化为乙酸。
02 与高锰酸钾反应
乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶 液褪色。
03 与重铬酸钾反应
乙醛与重铬酸钾在酸性条件下反应，生成乙酸和 二氧化碳。
取少量乙醛，加入银氨溶液，水浴加热， 观察现象。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的制备实验结果分析
计算产率，分析影响产率 的因素。
通过测定生成物的红外光 谱和核磁共振氢谱，确认 生成物为乙醛。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的性质实验结果分析 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醛具有还原性。
新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸后生成砖红色沉淀，说明乙醛具有氧化性。
乙烯氧化法
乙烯在催化剂作用下与空气或氧 气反应，生成乙醛。这种方法也 是工业上生产乙醛的重要方法之 一。
乙醛合成过程中的反应机理
01 乙醇氧化法反应机理
乙醇在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及醇羟基的氧化和氢原子的转移。
02 乙炔水化法反应机理
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛，反应过 程中涉及碳碳三键的加成和水分子的裂解。
实验数据分析与结果讨论
银氨溶液水浴加热后生成
01 光亮的银镜，说明乙醛具
有还原性。
结果讨论与改进建议
03
分析实验过程中可能存在
02
的误差来源及改进措施。
讨论实验结果与理论预测
04
之间的差异及可能原因。
THANKS
感谢观看
《乙醛》PPT课件( 辽宁省市级优课)

得氢（还原）
八、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
O
1、分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
2、物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于
水
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液 （混合物）
3、化学性质：（与其它醛类性质相似） ①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O (水浴加热)
氧化还原：得氧去氢 氧化反应 得氢去氧 还原反应
1、下列反应中，属于还原反应的是 （双选 ） A．CH2===CH2＋H2催―化―→剂 CH3CH3 B．2CH3CHO＋O2催――化△→剂2CH3COOH
( AD )
C．CH3CHO＋2Cu(OH)2――△→CH3COOH＋Cu2O↓＋
2H2O D．CH3CHO＋H2催―△―化→剂CH3CH2OH
不能催化氧化：
§综合·创新拓展§
﹠能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物﹠
（1）能使溴水褪色的有机物
① 跟烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而 使溴水褪色；
② 跟含醛基的物质等发生氧化反应而使溴水褪色；
③ 跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色；
④汽油、苯、四氯化碳、已烷等分别与溴水混合，则 能通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪 色。但这是物理变化 。
第二节 醛
一、乙醛物理性质
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发， 易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂

（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛 被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛： 乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
以乙醛为代表物讨论醛的性质与应用
（一）乙醛的结构
分子式： C2H4O HO
结构式： H C C H
不能写成 CH3COH
结构简式：
CH3CHO或
H
O
CH C H
O3
官能团: (醛基) C H
球棍模型 比例模型
分子结构 ●官能团
结构H式－: －－CH－C－H
醛 基
H
醛
能加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
乙醛被还原为乙醇
注意：和OC＝C双键不同的是，通O-常H情 况加成下CH反，3乙应-C。醛-H不能+和HH-HX、XC2、HH3-2CHO-发H 生
O= O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。

乙醛可以发生加成反应 、氧化反应和还原反应
乙醛可以与羧酸发生酯 化反应
乙醛可以与醇发生酯化 反应
乙醛的用途
乙醛可以用于制造香料、医 药、农药等化工产品
乙醛可以用于合成树脂、橡 胶等高分子材料
乙醛可以用于制造醋酸、醋 酸盐等化学品
乙醛可以用于生产甲醛、乙 醇等其他有机化合物
02 乙醛的生产方法
乙炔水合法
在皮革加工中，乙醛也 被用作脱毛剂和鞣制剂 ，可以提高皮革的质量 和耐用性。
乙醛在科学Leabharlann 究中的应用在科学研究领域，乙醛作为一种重要 的有机化合物，被广泛用于合成和研 究各种复杂有机物和生物分子。
在生物学研究中，乙醛可以用于研究 生物分子的结构和功能，例如蛋白质 的修饰和基因的表达调控等。
乙醛可以作为反应中间体，用于研究 化学反应机理和合成方法学。
总结词
乙炔水合法是一种常用的生产乙醛的方法，通过将乙炔和水的反应来制备乙醛 。
详细描述
乙炔水合法通常在高温和催化剂的作用下进行，将乙炔气体和蒸气混合后通过 催化剂床层，反应生成乙醛和水。该方法具有较高的选择性，能够得到高纯度 的乙醛产品。
乙醇脱氢法
总结词
乙醇脱氢法是一种通过乙醇的脱氢反 应来制备乙醛的方法。
控制源头
加强生产过程中的密闭 和通风措施，减少乙醛 的逸散和排放。
定期检测
定期对工作环境进行乙 醛浓度检测，及时发现 和处理超标情况。
乙醛的未来发展
05
乙醛的生产技术的发展趋势
01
生物发酵技术
利用微生物发酵将糖类物质转化为乙醛，具有环保、高 效的特点，是未来发展的重要方向。
02
合成气直接转化技术
乙醛教学课件

第六章 烃的含氧衍生物
第二节 乙醛
醛
醛是由烃基与醛基相连而构成的
化合物。 可简写为：RCHO
醛类中具有代表性的醛－乙醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
加氧去氢为氧化；
去氧加氢为还原。
乙醇
氧化 还原
乙醛 氧化 乙酸
醛类
O 醛类物质结构的通式: R C H 醛基
烃基
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式 的通式：CnH2nO（n≥1）
HO
H C CH
O
H
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △

—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
小 结
醇
O=
⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键: 2CH3CHO + O2
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
O=
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
催化剂 2CH COOH 3 △
Ni △
R—CH2—OH
氧化
乙 醇
乙醛
……
O
R C H
丙醛
H H
醛
1、醛类的结构特点和通式
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n≥1）
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
+H-H
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质 1. 加成反应：
1、加成反应
CH3—C—H + H—H
乙醛被还原为乙醇
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
O=
Ni △
CH3CH2OH
(2) 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag(NH3)］ + CH3CHO + 2［ 2
+
2OH-
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。

乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。

- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。

- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。

2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。

- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。

- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。

3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。

- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。

- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。

总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。

△
CH3COONH4
解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸， 解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨 反应生成乙酸铵。 反应生成乙酸铵。
银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净； ）试管内壁必须洁净； （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接 ） ℃水浴加热， 加热； 加热； （3）加热时不可振荡和摇动试管； ）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能 ）须用新配制的银氨溶液， 过量（防此生成易爆炸的物质）； 过量（防此生成易爆炸的物质）； （5）乙醛用量不可太多； ）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用 浸泡， ）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水 洗。
燃烧 催化氧化 被弱氧化剂氧化 Cu(OH)2 能使高锰酸钾、 能使高锰酸钾、溴水褪色
CO2、H2O
银镜反应
羧 酸
作业
P113~114 一、二、三、四（三、四做在 作业本上）
能被还原成醇 甲醛的化学性质 与乙醛相似 能被氧化成羧酸 能起银镜反应， 能起银镜反应，能与新制的 氢氧化铜反应
用途：浸制标本，制药，香料，燃料。 用途：醛类：含有醛基 的有机物
饱和一元醛的通式： 饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或者： 或者： CnH2nO 醛类具有和乙醛类似的化学性质： 醛类具有和乙醛类似的化学性质： 加成反应 氧化反应
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 c 被弱氧化剂氧化 Ⅱ 和Cu(OH)2反应
现象：试管内有红色沉淀产生 红色沉淀产生 现象：试管内有红色沉淀 注意： 注意：a 氢氧化铜必须 新制； 新制；b 直接加热
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CH3CHO + 2Cu(OH)2 2Cu(OH) + 2H2O

醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。

2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。

介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。

(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。

二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。

________________________________________________________。 银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二 银三个氨 与新制Cu(OH)2的反应： _______________________________________________________。
醛
【知识梳理】
一、乙醛 1．结构 分子式：C2H4O，结构式： 结构简式： CH3CHO。 2．物理性质 乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O
②被弱氧化剂氧化 银镜反应：
Ⅱ.(1)某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯 4 种物质中的 1 种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反 应；②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞 的 NaOH 溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色， 下列叙述正确的有________。 A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸 C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
(2)一种有机物的结构简式如下， 关于它的性质不正确的 说法是________。
A．有酸性，可与 NaOH 反应 B．可以水解生成两种有机物 C．可以发生取代反应 D．可与 H2 发生加成反应 E．可与溴水发生取代反应
例1 (2)3
Ⅰ.(1)2 3,6－二甲基－1－庚醇
(3)先将柠檬醛与足量新制Cu(OH)2反应，向反应后的
③催化氧化：
二、醛 1．概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简 写为RCHO。甲醛是最简单的醛，饱和一元醛的通式为 CnH2nO(n≥1)。 2．性质：随着相对分子质量的增大，醛的熔、沸点逐 渐升高。化学通性主要为强还原性，可与弱氧化剂银氨溶液、 新制Cu(OH)2悬浊液反应生成羧酸铵、羧酸，其氧化性一般 仅限于与氢加成生成醇。醛基比较活泼，也能发生加成和缩 聚反应。

乙醛知识点总结高中
一、乙醛的物理性质：
1. 外观：乙醛是一种具有刺激性气味的无色液体。

2. 沸点和结构：乙醛的沸点为21.1℃，这是由于乙醛分子内部包含了极性键和氢键，使得其分子间的相互作用特别强烈。

二、乙醛的化学性质：
1. 氧化还原反应：乙醛能够发生氧化还原反应，在氢气氛围中，乙醛能被还原为乙醇；而在氧气氛围中，乙醛则能够被氧氧化为乙酸。

2. 加成反应：乙醛具有α，β-不饱和醛的特性，因此可以发生加成反应。

3. 羟基化反应：乙醛也能够发生羟基化反应，使得其产生羟基化合物。

4. 缩合反应：乙醛能够发生缩合反应，生成醛缩合物。

三、乙醛的制备方法：
1. 从酒精氧化：乙醛可以通过酒精氧化制备，这是一种比较常见的制备方法。

2. 从乙烷氧化：乙醛也可以通过对乙烷的氧化得到。

3. 从醋酸分解：乙醛还可以通过醋酸在高温下分解得到。

四、乙醛的用途：
1. 工业上：乙醛在工业生产中常被用作有机合成原料和防腐剂。

2. 医药上：乙醛在医药领域也有一定的应用，可以用于合成一些药物。

3. 实验室中：乙醛还可以作为实验室中一些有机合成的试剂。

五、乙醛的危害性：
1. 毒性：乙醛具有一定的毒性，长期接触会对人体造成损害。

2. 刺激性：乙醛有刺激性气味，长时间吸入可能对呼吸系统和眼睛造成刺激。

3. 爆炸性：乙醛是一种易燃物质，遇到明火或高温会发生爆炸。

总之，乙醛是一种重要的有机化合物，在工业生产、医药和实验室中都有着广泛的应用。

然而，由于其具有一定的毒性和危险性，需要在使用和储存时做好相应的安全措施，以减少意外损害的发生。

制得（ D ）
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、 简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计 第五节 乙醛 醛类
一乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
酸性溶液或溴水

3、制法： 、制法： ①乙烯氧化法： 乙烯氧化法：
催化剂
2CH2=CH2 + O2
加热加压
2CH3CHO
②乙炔水合法： 乙炔水合法： CH≡CH + H2O ≡
催化剂
CH3CHO
醛 类
一、醛 1、定义：烃基和醛基相连而构成的化合物。 定义：烃基和醛基相连而构成的化合物。 2、通式：RCHO（醛基碳一定在第一个位置） 通式： （醛基碳一定在第一个位置） 饱和一元醛通式： 饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO 饱和一元醇通式： 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 练习：判断下列物质的类别？ 练习：判断下列物质的类别？ C 2H 4O
催化剂 CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （加成反应） 加成反应） △ 催化剂 RCHO + H2 → RCH2OH △
O 催化剂 ‖ → △ CH3-C-CH3 + H2 H - H 醛和酮都能与H 醛和酮都能与 2加成生成醇
CH3-CH-CH3 H H H OH
2、氧化反应（醛基中C—H键断开，再加氧） 、氧化反应（醛基中 键断开， 键断开 再加氧） O O 被氧化 ‖ ‖ 氧化剂 羧酸 醛 R—C—H → R—C—O—H
催化剂 + n HCHO → △
OH
[
CH2— + nH2O ]n
酚醛树脂 反应机理： 甲醛断 亮键） 反应机理：①甲醛断C=O双键 （亮键） 双键 苯酚断羟基相邻的苯环上的C—H键 ②苯酚断羟基相邻的苯环上的 键 缩聚反应有小分子生成，加聚反应没有。 缩聚反应有小分子生成，加聚反应没有。 3、甲醛应用：合成酚醛塑料 电木 、防腐剂杀菌剂 电木)、 、甲醛应用：合成酚醛塑料(电木

乙醛的化学性质_乙醛是一种常见的有机化合物，分子式为C2H4O，结构式为CHOCH3，也称为乙酰醛。

它是一种无色、有刺激性气味的液体，极易挥发，在常温下易燃易爆。

乙醛的化学性质非常活泼，下面就来详细了解它的化学性质。

1. 氧化性由于乙醛含有较多的羰基，它具有很强的氧化性。

在受热或加氧化剂作用下，可以发生自动氧化反应，生成醋酸和二氧化碳：2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + CO2此反应需要在高温下进行才能得到良好的收率。

此外，乙醛与过氧化氢反应，同样可以发生氧化反应，生成乙酸和水：2CH3CHO + H2O2 → 2CH3COOH + H2O2. 还原性乙醛也是一种弱还原剂，可以被还原剂还原成乙醇或其他还原产物。

在存在碱性物质的条件下，乙醛可以被硼氢化钠还原成乙醇：CH3CHO + NaBH4 → CH3CH2OH + NaB(OH)4此外，乙醛也可以被氢气、铝镁合金等还原剂还原成乙醇。

但需要注意的是，乙醛在常温下不会自行发生还原反应，需要加热或加入还原剂才能反应。

3. 加成反应乙醛的羰基具有不饱和性质，可以与许多亲核试剂发生加成反应。

例如，乙醛可以与氢氰酸发生加成反应，生成氰化乙酰或乙酰氰：CH3CHO + HCN → CH3CH(OH)CNCH3CHO + HC≡N → CH3CH(CN)2此外，乙醛还可以与水、甲醇、乙烯等分子发生加成反应，在水解或酸催化下生成醇、酸、醛等化合物。

4. 缩合反应乙醛的羰基还具有缩合反应的特性，可以与含有亲核性的分子或另一个乙醛分子缩合，生成酮、烯醇、烯酮等化合物。

例如，两个乙醛分子经过缩合反应，可以形成乙二醇：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2O此外，乙醛与胺或胺类化合物缩合也可以形成相应的席夫碱。

5. 异构化反应乙醛的羰基还具有易于异构化的特性。

乙醛分子可以发生结构上的重排，生成异构体丙醛，称为阿德酮重排反应。

在酸性条件下，乙醛可以通过发生联吡啶重排或芳香族酯酸解反应，生成含有环的化合物。