高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B的化学方程式___。

（3）写出D→E的离子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。

【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。

2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。

（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A 为__，B 为__，C 为__，D 为__，E 为__。

（2）A 和E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为__。

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

精选高考化学易错题专题复习铁及其化合物推断题附详细答案一、铁及其化合物1．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。

制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A 去除油污B 溶解镀锌层C 去除铁锈D 钝化铁皮（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。

我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。

”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M r(K2Cr2O7)＝294]。

配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】AB 洗涤、灼烧将部分亚铁离子氧化成铁离子防止Fe2＋被氧化 ZnCO3＋2C 高温Zn＋3CO↑ 0.7350 ③⑦偏大【解析】【分析】【详解】(1)A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，A符合题意；B．根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层，B符合题意；C．氢氧化钠和铁不反应，C不符合题意；D．氢氧化钠不能钝化铁皮，故D不符合题意；答案为：AB；(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；(3)Fe3O4中有+3价铁，因此加适量H2O2目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到Fe3O4中+2价铁与+3价铁的比例关系，持续通入N2，主要防止Fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止Fe2＋被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌)和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3＋2C 高温Zn＋3CO↑；(5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol·L-1×0.250 L×294 g·mol-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。

高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。

(2)通入的气体C的化学式是________。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。

【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。

【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。

(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。

高考化学铁及其化合物培优易错难题练习(含答案)及答案一、高中化学铁及其化合物1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

高考化学易错题专题训练-铁及其化合物推断题练习题附详细答案一、铁及其化合物1．钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（2TiO ）是目前使用最广泛的白色颜料。

制备2TiO 和Ti 的原料是钛铁矿，用含23Fe O 的钛铁矿（主要成分为3FeTiO ）制备2TiO 的流程如下：（1）步骤①加Fe 的目的是________________________；步骤②冷却的目的是__________________。

（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。

（3）由金红石（2TiO ）制取单质钛（Ti ）的过程为，其中反应42800C TiCl 2Mg2MgCl Ti ︒++在氩气气氛中进行的理由是______________________________。

【答案】将3+Fe 还原为2+Fe 析出绿矾（42FeSO 7H O ⋅） 生石灰（或碳酸钙、碱） 高温下镁或钛与2O 、2N 等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中23Fe O 、3FeTiO 与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。

水浸后的溶液成酸性。

【详解】(1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3价Fe 转化为+2价Fe ；降低温度，减小了42FeSO 7H O ⋅的溶解度，有利于绿矶结晶析出。

（2）水浸过程发生的离子反应为2223TiO 2H O H TiO 2H +++=↓+，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO 、3CaCO 或碱。

（3）由于Ti 和Mg 易与空气中的2O 、2N 等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。

2．某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ba 2＋、NH 4＋、CO 32－、NO 3－、SO 42－、SiO 32－中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

高考化学铁及其化合物综合题含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 .某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水■ 在空气中久叠答复以下问题：(1)物质A 是 (2)反响②的离子反响方程式为(3)反响④的化学反响方程式为(填化学式).【答案】Fe(OH\ FaO3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH» 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化铁,Fe(O H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化铁,F e(0H 及A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 =2Fe 3++3H 2O ；A 为氢氧D 为 FeC3, X 为 A 为氢氧D 为 FeC3, X 为 F&O3 + 6H+2 .现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H,它们之间的相互 请根据以上信息完成以下各题：(1)写出以下物质的化学式： B 、丙.(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反响过程⑦可能观察到的实验现象是 .对应的化学方程式是 . (3)反响③中的离子方程式是 .【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3 2A1+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T 【解析】 【分析】金属A 颜色反响为黄色证实 A 为金属Na, Na 与水反响生成气体甲为 H2, D 为NaOH;金 属B 和氢氧化钠溶液反响产生 H 2,说明B 为金属Al,黄绿色气体乙为 C12,气体甲是H 2, H 2和C12反响生成丙为 HCl, HCl 溶于水得到的物质 E 为盐酸溶液,盐酸与金属 C 反响产生 F 溶液是金属氯化物,该氯化物与C 2还可以反响产生 G, G 与NaOH 溶液反响生成红褐色沉淀H 为Fe(OH )3,那么G 为FeC3,推断物质F 为FeC2;判断C 为Fe,以此解答该题. 【详解】根据上述分析可知 A 是Na, B 是Al, C 为Fe,气体甲是H 2,气体乙是C2,气体丙是HCl; D 是 NaOH, E 是盐酸,F 是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH )3. (1)根据上述分析可知,物质B 是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是 Cl 2,该物质可以与水反响产生HCl 和HClO, HClO 具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有复原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeC 2 与 NaOH 溶液发生反响：FeC 2+2NaOH=Fe(OH2J +2NaC l Fe(OH)2 具有复原性,容易 被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反响：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH ＞,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终 变成红褐色； (4)反响③是Al 与NaOH 溶液发生反响产生 NaAlO 2和H 2,反响的离子方程式为： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T o 【点睛】此题是无机物推断,物质的颜色及转化关系中特殊反响是物质推断的突破口,再结合转化 关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,试题培养了学生的分析水平及逻辑推理能 力.转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出O3 .有以下物质相互转化:沉淀H(1)写出B 的化学式 , D 的化学式为 ; (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 . (3)写出D 转化成H 的离子方程式 .(4)除去溶液B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 .【答案】FeC 2 KCl 4FeOH )2+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3 Ag ++C -=AgCl J 向溶液 B 中参加足量 铁粉,再经过滤操作 【解析】 【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反响生成沉淀H 和焰色反响呈紫色的溶液可知,H 为AgCl , D 为KCl,白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH 〞 F 为Fe(OH )3,所以 G 为 FeCl3, A 为 Fe, B 为 FeCl2, C 为 NaOH ,据此解答. 【详解】(1)由分析可知,B 为FeCl2, D 为KCl,故答案为：FeC2； KC|(2) E 为 Fe(OH )2, F 为 Fe(OH )3,反响的方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3,故答 案为：4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3；(3) D 为KCl , H 为AgCl , D 转化为H 的离子方程式为： Ag ++Cl -=AgCl J,故答案为：Ag ++C -=AgCl J ；(4) FeCl 2中混有的少量FeCl 3,可用过量的铁粉将 FeCl 3转化为FeCl 2,过量的铁粉用过 滤除去,故答案为：向溶液 B 中参加足量铁粉,再经过滤操作.【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色所涉及的反响正是 E 到F ：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3.4 .A 是一种常见金属,F 是一种红褐色沉淀.根据图中转化关系,答复以下问题.(1)写出F 、G 的化学式：F.; G..(2)检3^D 中阳离子的方法为 __________________________________________ (3)保存C 溶液时要加固体 A 的原因是 ________________________________泊色沉浓E 餐、第及号-^4^1师请答复以下问题:(4)写出以下转化的离子方程式：CD BH>C : ________________________________________________________________ ② 8D : ______________________________________________________________________ 【答案】Fe(OH} Fe2O3取D溶液少许于试管中,参加几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+ 预防Fe2+被.2 氧化Fe s O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2O 2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】【分析】A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知F为Fe(OH)3, A为Fe, Fe与氧气反响生成B为Fe s O4,四氧化三铁与盐酸反响得到氯化亚铁与氯化铁,故Fe与盐酸反响得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为F及O3.【详解】⑴由上述分析可知,F为Fe(OH)3, G为F及O3；(2)检3FeC3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中,参加几滴KSCN容液,溶液变红色,证实含Fe3+;⑶保存FeC2溶液时要加固体Fe的原因是：预防Fe2+被.2氧化；(4)①B-C 的离子方程式：Fe3O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2.；②C^D 的离子方程式：2Fe2++C2— 2Fe2++2C「；【点睛】物质的颜色是推断突破口,再结合转化关系推断各物质,需要学生熟练掌握元素化合物的性质5 .物质A〜F有如下图的转化关系,各反响均在高温下进行(必要时需催化剂), A是种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物, E为一种无色气体,且E分子的电子数与(1)写出①的化学方程式.(2)写出③的化学方程式.(3)写出一个B作复原剂的化学方程式.(4)写出一个F作氧化剂的化学方程式.【答案】3Fe+ 4H20(g) - Fe3O4+4H2 CO+h2O(g)= CO2+ H2 2历+2H2O=4HF+Q高温点燃C+CQ= 2C0 (或2Mg+CO2 - 2Mg0+C)【解析】【分析】反响均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂), A是一种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物,E为一种无色气体,且E分子的电子数与用的电子数相同,那么E为C0,依据转化关系结合反响条件分析判断, A为Fe, B为H20, C为Fe s O4, D为H2, E为CO, F为C02,据此分析解答.【详解】[Wj温(1)反响①是铁和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,化学方程式3Fe+ 4H20(g)— Fe304 +4H2;[Wj温(2)反响③是一氧化碳和水蒸气反响生成二氧化碳和氢气,化学方程式CO+H2O(g)— CQ +H2；(3)B为H2O,氟单质与水反响生成氟化氢和氧气,该反响中水作复原剂,化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2;(4)F为CQ,二氧化碳在高温下与碳单质反响生成一氧化碳,或二氧化碳与金属镁反响生[Wj温成氧化镁和碳单质,反响中二氧化碳作氧化剂,化学方程式C+CC2= 2CO (或点燃2Mg+CO2 - 2MgO+C);6 .某课外小组对金属钠进行研究. C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸.(1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是：.(2)假设A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反响,写出该反响的化学方程式______________________________ O(3)假设A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式：. 【答案】碳酸钠或Na z CQ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f 4Fe(OH?+O2+2H2O=4Fe(OH? 【解析】【分析】Na和O2点燃生成M,那么M为Na2O2；Na和水反响生成B和C,其中C为单质,那么C为H2, B为NaOH； F的水溶液为常见的强酸,那么F为HCl , D为C.题中没有给出A、E、G的信息,故需要结合小题中的信息,去推断各题对应的物质.【详解】(1)金属Na在空气中,外表会被氧化为Na2O, Na和Na2O都会和水蒸气反响生成NaOH, NaOH会再和CC2反响生成Na2CO3；(2)从题中信息可以推出A为Al, A、B反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(3)从题中信息可以推出A为亚铁盐,白色絮状沉淀为Fe(OH)2, E为Fe(OH)3,白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH?. 【点睛】金属钠在空气中放置,先变为氧化钠,与水反响生成氢氧化钠,该物质易吸水而潮解,形成氢氧化钠溶液,再与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠晶体,风化后得到碳酸钠粉末.7 .金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系：[―^~万~| NaOH」液(一色』A—[置于空r中〒彘酸^向3帝淞.「E*色)(1)写出A、C的化学式：A; C.(2)检验B中阳离子的试剂是.(3)写出以下反响的化学方程式或离子方程式：A ―D的离子方程式E-C的化学方程式【答案】Fe Fe(OH) KSCNN§^或NaOH 溶液Fe+2H+ —Fe2++H2 T4Fe(OH?+2H2O+O2^ 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属A能够被磁铁所吸引,那么A是Fe, Fe在氯气中燃烧生成B为FeC3, Fe和HCl反响生成FeC2和H2, FeC3和Fe反响生成FeC2,那么D为FeC2, B和NaOH反响生成红褐色的C 为Fe(OH)3, D和NaOH溶液反响生成的白色E 为Fe(OH)2, Fe(OH»和氧气、水反响生成Fe(OH)3o【详解】(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH)3,故答案为：Fe； Fe(OH)3；(2)B为氯化铁,铁离子用KSCN或NaOH溶液检验,铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色,和NaOH反响生成红褐色沉淀,所以可以用KSCN或NaOH溶液检验,故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2 T ,氢氧化亚铁和氧气、水反响生成氢氧化铁,反响方程式为 4 Fe(OH)2+2H2O+O2—4 Fe(OH)3,故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2 T ；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3o【点睛】此题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解此题关键.本题的突破口为C的颜色.此题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写.8.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E F,它们之间能发生如下反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)黄'录色产(*乌罗「物瓦石I_______ 、巴② ------------------ J~~ ~~1金属 A 水③金属(拓色为黄色)「①| H —―--------- 黄绿色II I ■ —-i ■-十点羊,★? (3)物质C t；物, F下物质E~®l" T-■ ■1 . 一一^ 1I驾侬图(1)A的原子结构示意图为 ,丙的化学式为.(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有、属于电解质的有.(填"A〞“托T ZT丙〞“C〞“D〞“E〞“ F〞)(3)写出转化①发生的化学方程式： ,写出转化④发生的离子方程式：_________________________________________________________________ O(4)将Na2O2投入到E溶液中,可以观察到的现象是：.【答案】a) C HCl 甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+7// /产生红褐色沉淀,同时生成无色气体【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,那么A为金属Na,由反响①可知,C为NaOH溶液,气体甲为H2；黄绿色气体乙为C12,与氢气反响生成丙HCl , HCl溶于水得物质D为盐酸,盐酸与金属B反响生成物质E,物质E与C12反响生成物质F, F与NaOH反响生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属B为Fe,物质E为FeCL溶液,物质F为FeCl3溶液.【详解】K\\(1)金属A焰色反响为黄色,那么A为金属Na,原子结构示意图为顿力,黄绿色气rrrvq体乙为Cl2,与氢气反响生成丙为HCl；故答案为：磅打、HCl;(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：盐酸、E： FeCL溶液、F： FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙,故答案为：甲、乙、丙；丙；(3)转化①为金属Na与水的反响氢氧化钠和氢气,反响的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,转化④为FeCl2与Cl2的反响生成氯化铁,反响的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ；Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+;(4) E为FeCl2,将Na2O2投入到FeCl2溶液中,NmO2具有强氧化性,氧化亚铁离子生成铁离子,产生红褐色沉淀,同时生成无色气体氧气,故答案为：产生红褐色沉淀,同时生成无色气体.【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,不能是单质.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,也不能是单质.9. A〜L分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、G为常见的金属单质,K、L为气体,K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, M由两种元素组成,其质量比8: 1.(1) K的电子式为(2)反响②的离子方程式： ,反响③的离子方程式：(3)反响④的化学方程式： ,反响⑥的化学方程式(4)A和K反响为置换反响,那么M的化学式为【答案】FQO4+8H+= 2Fe3++Fe2++H2O F(3++3NH3?H2O= Fe (OH)3j+3NH4+ 4Fe H(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O Fe s N【解析】【分析】K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,由转化关系可知A为变价金属,那么为Fe,可知B 为Fe s O4, C 为FeC2, D 为FeC3, E为Fe (OH) 2、F为Fe (OH) 3, A 和K反响为置换反响,M由两种元素组成,其质量比8: 1 ,那么应为Fe2N, L为H2, G为O2, H为Al、I 为A2O3, J为NaAlO2,以此解答该题.【详解】(1)K为氨气,电子式为H ：出H故答案为H：N： H；H H(2)反响②为Fe3O4与盐酸的反响,离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O,反响③为FeC3与氨水的反响,离子方程式为Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+,故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O； Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3j+3NH+;(3)反响④的化学方程式为4Fe(OH) 2+6+2H2O = 4Fe (OH) 3,反响⑥的化学方程式为Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2.,故答案为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3；Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O;(4)由以上分析可知M为Fe2N,故答案为：Fe2N o【点睛】此题考查无机物推断,为高考常见题型,结合题干信息推断物质名称为解答关键,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析、理解水平及逻辑推理水平.10. A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,组成单质A的元素有可变化合价.它们之间存在如以下图所示的转化关系.由此推断：(i)甲的化学式为,丙的化学式为(2)写出甲和D反响的化学方程式：_______________________________________________(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有 (填字母).A.稀硫酸B.盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al 9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A 的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, C是H2, B是O2, F-O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么D是Al,丙是A12O3.【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么D是Al,丙是A12O3,故甲的化学式为Fe s O4,丙的化学式为AI2O3.高温(2)甲是Fe s O4, D是Al,其化学反响方程式为：3Fe s O4+ 8Al^= 9Fe+ 4AI2O3(3)甲是Fe s O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反响：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2++4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验Fe2+,用硫氧化钾溶液检验Fe3+,故使用的物质是A、C、Do11. 有A、R C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反响生成氢气和一种黑色固体.根据以上信息答复以下问题：(1)写出化学式:A. ;B. ;C. o(2)写出化学方程式：①C 与水蒸气反响；②A与水反响.【答案】Na Mg Fe 3F计4H2O(g) Fe s O4+4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体,那么C为铁,据此分析.【详解】有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体,那么C为铁.(1)A、B、C的化学式分别为Na、Mg、Fe.(2)化学方程式为高温①C与水蒸气反响化学方程式为3Fe+4H2O(g) ^=Fe3O4+4H2；②A与水反响化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T.12.有关物质的转化关系如下图(局部反响的产物已略去). A只含两种元素,摩尔质量为72gmol-1.B是无色气体,其水溶液是常见的酸, C是常见金属,E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气, H的俗名是熟石灰,J为红褐色固体.—^>1 F——^-41I—I a ~~■—③——।LsH(1) A的化学式为―.(2) D的电子式为—.(3)写出反响③的离子方程式：—.(4)写出反响④的化学方程式：—.【答案】CaQ 点/匚/ 同同H2O2+2H+ + 2Fe2+=2Fe3++2H2O 3Ca(OH2 +2FeC3 =2Fe(OH)3 J + 3CaC2【解析】【分析】H的俗名是熟石灰,H是Ca(OH)2; E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气,E是H2O2；A只含两种元素,与B反响生成E (H2O2) , A为CaO, CaO2与酸反响生成过氧化氢,B是无色气体,其水溶液是常见的酸,那么B 为HCl; J为红褐色固体,J应该是Fe(OH)3；那么金属C应该是Fe,以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题.【详解】(1)由分析可知,A为Ca.,化学式为：CaQ；(2) A 为CaO2, B 为HCl, CaO2+2HCl=CaC2+H2O2,贝U D 为CaC2,电子式为电『C1 ［彳上］；(3) E是H2O2, B为HCl, C是Fe,那么Fe我FeC2,反响③的离子方程式为：H2O2+2H + +2Fe2+=2Fe3++2H2O；(4)由三可知I 为FeC3, J 为红褐色固体,J 应该是Fe(OH )3, H 为Ca(OHp,④的化学方 程式为：3Ca(OH} + 2FeC3 = 2Fe(OH )3 J + 3CaC 2.13. A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质,其中 A 、B 、C 均含同一种元素.在一定条件下相互转化关系如以下图所示(局部产物已略去).请按要求答复以下问题：2日上©(1)假设日C 为氧化物,B 转化为C 时,质量增加25%, C 能够与水反响生成一种强酸, 那么B转化为C 的化学方程式是;(2)假设D 为某金属单质,向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀,那么B 的化学式是;(3)假设D 为强电解质溶液,A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀 B,那么A 和C 反响的离子方 程式是 符合条件的D 物质可能是 (填序号).①硫酸 ②醋酸③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化银催化剂【答案】(1) 2SC 2+O 2 £ --------------- 2SQ; (2) FeC3; (3) 6H 2O+Al 3++3AlO 2-=4Al(OH )3 J .A【解析】 试题分析：(1)假设B 、C 为氧化物,B 转化为C 时,质量增加25%, C 能够与水反响生成 一种强酸,那么B 、C 分别为SQ 、SQ, B 转化为C 的化学方程式是 ,惟‘剂」2SO 3； ( 2)向C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀为 AgCl,说明B 、C 为氯化物,D 为某金属单质,B 、D 发生化合反响,应为 FeC 3和Fe 反响,A是Cl 2； (3) A 、B C 均含同一种元素,D 为强电解质溶液,A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀 B, A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀B,沉淀B 应为Al(CH )3, A是AICI 3, C 是NaAlO 2,由Al 3+和3AIC 2发生互促水解反响生成,反响的离子方程式为 6H 2O+Al 3++3AlO 2-=4Al(OH )3 J .考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识.14.以下图①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质.(1)①的化学式为 ,⑤和⑥反响的化学方程式为 . (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ; ⑨转变为⑩的化学方程式为 . 由⑨转变为⑩的反响现象为 .2SC 2+C 2【答案】A12O3 2Al+Fe2O3 向inn =2Fe+A2O3 F/+2OH=Fe(OH? J4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为中学化学中的常见物质,①能与酸或碱反应,且①电解生成氧气,那么①为AI2O3,②中含A1O2-离子,③中含Al3+离子,④为Al(OH)3,⑤为单质Al,⑤⑥发生铝热反响,⑦为Fe,⑧中含Fe2+离子,⑨为Fe(OH>,⑩为F e(0H耳Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3,然后结合物质的性质及化学用语来解答.【详解】根据上述分析可知：①为AI2O3,②为A102-,③为Al3+,④为Al(0H)3,⑤为Al,⑥为F殳03,⑦为Fe,⑧为Fe2+,⑨ Fe(OH},⑩为Fe(OH[(1)由上述分析可知,①为A12O3,⑤和⑥反响的化学方程式为2Al+Fe2O3sjLAl2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中参加NaOH溶液,因此由⑧制取⑨发生的离子反响为Fe2++2OH-=Fe(OH)4 ;由于Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3,那么由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色,最后变为红褐色.15.以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反响的产物和反响条件没有标出).试答复：(1) X 是 _ , C 是, F 是.(2)写出AfD反响的化学方程式.(3)写出Gr^E反响的化学方程式 .(4)写出C-E反响的化学方程式.【答案】(1) NH4HCQ 或(NH4)2CQNH3NO2(2) 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2(3) 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3"+2NOT + 4H2O(4) 4 NH3+5O2="=4NO" + 6H2O 【解析】试题分析：(1)既能够与酸反响,又能够与碱反响,经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了,或者碳酸氨了, A是碳酸氢氨与盐酸反响得到的物质,且A为气体,那么A为二氧化碳,那么D是二氧化碳与过氧化钠反响得到的物质,且D为气体,那么D是氧气.C到E的化学反响是氨气与氧气在催化剂存在下的反响,生成一氧化氮与水. F是氧气与一氧化氮的反响,那么F为二氧化氮.(2)如前所述,A为二氧化碳,那么反响式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CQ + O2" (3) E是一氧化氮,F是二氧化氮,B是水,那么G为硝酸,那么G至U E的方程式是稀硝酸与铜反响的方程式.方程式为：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT +4H2..(4) C是氨气,D是氧气,氨气与氧气在催化剂存在下的反响是： 4 NH3+ 5O2="=4NO" + 6H2..考点：着重是对钱盐的考查,考查学生分析推断水平.。

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。

（3）写出D转化成H的离子方程式_________。

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。

【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。

【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

2．下列物质之间有如下反应关系：已知由E 转化成C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。

高考化学复习铁及其化合物专项易错题附答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。

在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。

（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。

【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

精选高考化学易错题专题复习铁及其化合物附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。

(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

【答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2++ Cu 过滤洗涤【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe，向该固体混合物中加入D为H2SO4，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu，将溶液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体，以此来解答。

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

2．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D为金属单质。

(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B是__________，H是_______________。

(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。

(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _______。

【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑【解析】【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明C为Al2O3，E为AlCl3，F为NaAlO2，通过转化关系判断，G为FeCl2，H为白色沉淀Fe(OH)2，I为红褐色沉淀Fe(OH)3，B为Fe2O3，J为FeCl3，依据判断结果分析解答问题。

【详解】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明C为Al2O3，E为AlCl3，F为NaAlO2，通过转化关系判断，G为FeCl2，H为白色沉淀Fe(OH)2，I为红褐色沉淀Fe(OH)3，B为Fe2O3，J为FeCl3；(1)依据分析判断可知B为：Fe2O3；H的化学式为：Fe(OH)2；故答案为：Fe2O3；Fe(OH)2；(2)反应“J＋D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；故答案为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；(3)A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；故答案为：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案解析一、高中化学铁及其化合物1．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。

(1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。

(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________；⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。

由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。

【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】根据上述分析可知：①为Al2O3，②为AlO2-，③为Al3+，④为Al(OH)3，⑤为Al，⑥为Fe2O3，⑦为Fe，⑧为Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3。

(1)由上述分析可知，①为Al2O3，⑤和⑥反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制取⑨发生的离子反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。

高考化学铁及其化合物(大题培优易错难题)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。

(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。

由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。

由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。

【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。

答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

历年高考化学易错题汇编-铁及其化合物练习题及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。

【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。

【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。

某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。

2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。

答案选B 。

3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。

4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。