2020高考化学易错题纠错训练化学计算

2020-2021备战高考化学易错题精选-化学反应速率与化学平衡练习题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）实验过程中A中的现象是______．D中无水氯化钙的作用是_______．（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______．（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：_______．（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g．（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________．【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 0.128 T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.25664/1gg mo＝0.004mol，氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：0.06432/1gg mo＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.022422.432＝0.032g，根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。

2020 高考化学试题分类汇编- 化学计算1．(2020 全国卷1)．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<738C．1.0 10 3 mol/L 盐酸的pH 3.0 ，1.0 10 8mol/L 盐酸的pH 8.0 D．若1mL pH 1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 11【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b>a，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0 ～10.0 (无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8 之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2, 则有10-a V1=10-(14-b) V2 V110a b 14，现在V2 10V1/V2=10-2, 又知a=1, 所以b=11【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2．(2020 全国卷1)12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5 的物质的量之比接近于A．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008 ⋯⋯① ；由Cl 元素守恒有3X+5Y=( 0.314 ×2) /22.4 ≈0.028 ⋯⋯②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选 C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！(2020 重庆卷) 12．已知H2 g Br2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol. 蒸发1mol Br2(l )需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A．404 B ．260 C ．230 D ．20012. 答案 D【解析】本题考查盖斯定律的计算。

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

化学用语及常用物理量1．下列表达正确的是A．HClO 的电子式为B．H2S 的电子式可表示为C.用电子式表示 Na2O 的形成过程为D.MgCl2的电子式为【错因分析】若不了解 HClO 分子中的原子结合顺序则会错选 A 项。

【试题解析】HClO 的电子式应为，A 错；H2S 为共价化合物，电子式应为，B 错；C 中两个Na+不能合并，正确的表达方法为，C 错。

【参考答案】D书写电子式时的易错点1.漏写孤电子对（1）如N2的电子式应为，易误写成。

（2）如NH3的电子式应为，易误写成。

2.混淆电子式与化学式的书写如Na2O2的电子式应为，易误写成。

3.共用电子对数目写错如CO2的电子式应为，易误写成。

4.根、基电子式混淆不清如OH−的电子式应为，易误写成。

5.原子结合顺序写错如HClO 的电子式应为，易误写成。

6.错误使用括号如H2O2的电子式应为,易误写成。

7.误将电荷数标成化合价如Na2O2的电子式应为，易误写成。

8．“·”或“×”使用混乱如H2O2的电子式应为，易误写成。

9.复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如NH +的电子式应为，易误写成NH+。

4 410.“→”与“”表示意义不清如，易误写成。

1.下列电子式书写正确的是A．氨：B．氯化铵：C．二氧化碳：D．过氧化氢：【答案】D【解析】A 项，氮原子上漏掉了一对孤电子对；B 项，氯离子的电子情况没有标出；C 项，碳原子和氧原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。

混淆物质组成的几种表达方法2.下列化学用语正确的是A.乙醇的结构简式为 C2H5OHB.丙烷的电子式为H∶——∶HC.丁烯的最简式为 CHD．环己烷的结构式为【错因分析】明确表示有机物结构的各种方法并能严格区分，是解决此类问题的关键。

做到以下两点可以有效地避免错误，第一，辨别表示有机物结构的各种方法的概念；第二，熟悉常见物质的分子式，进而推导出表示结构的其他方法。

2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题及详细答案一、高中化学物质的量1．现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】BaSO4 BaCO3过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC 【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。

2020-2021高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。

根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。

（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为________。

（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。

(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。

)①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。

②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。

③证明产物中有Cl2的实验现象:________。

④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。

步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。

步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。

步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

步骤6:重复实验2~3次。

回答下列问题:①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是: __________。

2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。

(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。

②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。

【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。

【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。

①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。

2020-2021高考化学易错题专题训练-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H 2O 和 H 2SO 4，其质量之比为_____，氢原子个数比 为_____，氧原子个数比为_____。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H 2。

计算：①该合金中铝的物质的量为_____。

②该合金中镁的质量为_________。

③反应后溶液中 Cl ﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL ）。

（3）由 CO 2 与 CO 组成的混和气体对 H 2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO 2 的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。

【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L -1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解】（1）n (H 2O)= n (H 2SO 4) ，m (H 2O)：m (H 2SO 4)= n (H 2O)×18：n (H 2SO 4) ×98= 9：49；N H (H 2O) ：N H (H 2SO 4)= n (H 2O)×2：n (H 2SO 4) ×2=1：1； N O (H 2O) ：N O (H 2SO 4)= n (H 2O)×1：n (H 2SO 4) ×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol ，铝的物质的量为ymol ，二者混合物的质量为3.06=24x+27y ；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H 2，2Al~6HCl~3H 2，氢气的体积标准状况下3.36 L ，n (H 2)=0.15mol ，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol ，y=0.06 mol ，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol ，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl ¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl ¯的物质的量浓度c=n V=3.0 mol·L -1； （3）由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol ，设1mol 混合气体中有xmol CO ，CO 2ymol ，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol ，y =0.75mol ，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO 2的体积分数为75%，CO 的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L －1。

2020-2021高考化学易错题精选-氧化还原反应练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

Earlybird化学实验基础1. 下列实验操作正确的是A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B ．用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 蒸馏水C. 欲测某溶液的 pH ，需先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【错因分析】本题多数同学易错选 B 项，原因是对量筒的精确度把握不够。

也有同学会误选 A 项，主要是没有考虑氢氧化钠在空气中易潮解且具有腐蚀性。

【试题解析】选项 A ，NaOH 易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量。

选项 B ，10 mL 量筒达不到 0.01 mL 的精确度。

选项 C ，pH 试纸使用时不能润湿，否则相当于将溶液稀释，可能会产生误差。

选项D ，盐酸的存在能防止 Fe 3＋水解。

【参考答案】D计量仪器使用时易忽视的 4 个问题（1） 托盘天平的精确度为 0.1 g 。

（2） 量筒的规格不同，精确度不同，10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL ，且量筒无“0”刻度，小刻度在下方。

（3） 滴定管的精确度为 0.01 mL ，“0”刻度在接近上口处。

（4） 容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

实验基本操作中的 12 个注意点（1） 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

（2） 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

（3）pH 试纸不能直接蘸取待测液。

（4）药品不能入口和用手直接接触，也不能直接去闻药品的气味和尝药品的味道。

（5）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

（6）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能接触容器内壁。

（7）用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

（8）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能加热或量取热的溶液。

（9）试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

2020-2021高考化学易错题精选-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量1．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li 3N 可由Li 在N 2中燃烧制得．取4.164g 锂在N 2中燃烧，理论上生成Li 3N__g ；因部分金属Li 没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g ，则固体中Li 3N 的质量是__g （保留三位小数，Li 3N 的式量：34.82）（2）已知：Li 3N+3H 2O→3LiOH+NH 3↑．取17.41g 纯净Li 3N ，加入100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH 3折算成标准状况下的体积是__L ．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH 固体26.56g ，计算20℃时LiOH 的溶解度__．（保留1位小数，LiOH 的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO 2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl 2的溶液与含0.5molNa 2CO 3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g ；过滤，向滤液中加入足量HNO 3酸化的AgNO 3溶液，得到白色沉淀143.50g ，经测定溶液中的阳离子只有Na +，且Na +有1mol ；反应中产生的气体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g ，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co 2(OH)2CO 3和Li 2CO 3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO 2，已知： 3Co 2(OH)2CO 3+O 2→2Co 3O 4+3H 2O+3CO 2；4Co 3O 4+6Li 2CO 3+O 2→12LiCoO 2+6CO 2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO 2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N 2体积分数0.79，O 2体积分数0.21）【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O5CoCl 2+5Na 2CO 3+4H 2O=2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O+10NaCl+3CO 2↑ 0.305【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：236Li+N 2Li N 点燃，接下来根据4.164g =0.6mol 6.94g/mol算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的质量为0.2mol 34.82g/mol=6.964g ⨯；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol 14g/mol的氮原子，根据氮守恒我们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol ，这些氮化锂的质量为0.191mol 34.82g/mol=6.656g ⨯；（2）根据17.41g =0.5mol 34.82g/mol先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ⨯；根据化学计量比，0.5mol 的氮化锂理论上能生成1.5mol 的LiOH ，这些LiOH 的质量为1.5mol 23.94g/mol=35.91g ⨯，缺少的那9.35克LiOH 即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水，但是反应会消耗掉1.5mol 水，这些水的质量为1.5mol 18g/mol=27g ⨯，因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH 的量，换算一下9.35g S =100g-27g 100g ，解得S 为12.8克；（3）加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl ，根据143.5g =1mol 143.5g/mol算出-Cl 的物质的量，因此-Cl 全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无-Cl ，+Na 也全部留在溶液中，沉淀中无+Na ，使烧碱溶液增重是因为吸收了2CO ，根据13.2g =0.3mol 44g/mol算出2CO 的物质的量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol 2-3CO 进入了碱式碳酸钴中，0.5mol 2+Co 全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由-OH 来提供，因此-OH 的物质的量为0.6mol 。

盖斯定律与热化学方程式【错题纠正】例题1、(1）用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，转化关系如图所示，由图中关系可得：ΔH4= .（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)（2）用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如图所示，已知:①2H2O（g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483。

6 kJ·mol-1②2Fe3O4(s）=6FeO（s)+O2（g）ΔH=+604.8 kJ·mol—1，过程Ⅱ的热化学方程式是.【解析】（1)根据盖斯定律分析,反应的能量变化取决于反应物和生成物,与过程无关,所以根据图1分析，有ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，可得ΔH4=ΔH1+ΔH2—ΔH3。

(2）过程Ⅱ是FeO与水反应生成Fe3O4和H2，根据盖斯定律，由①−②得热化学方程式为3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2 2（g）ΔH=-60.6 kJ·mol-1.【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2)3FeO(s）+H2O（g)=Fe3O4（s)+H2（g)ΔH=—60。

6 kJ·mol—1例题2、(1）二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激O2（g）=2CO 性等优点。

CH3OCH3和O2发生反应CH3OCH3（g)+12（g)+3H2（g)ΔH,已知:①CH3OCH3(g)=CO（g）+H2（g)+CH4(g)ΔH1O2(g）=CO（g）+2H2O（g)ΔH2③②CH4(g)+32O2(g)=H2O(g)ΔH3，则反应Ⅰ的ΔH= (用含ΔH1、H2(g)+12ΔH2、ΔH3的代数式表示）。

（2）CO2与CH4经催化重整,制得合成气：CH4(g）+ CO2（g）=2CO (g）+ 2H2（g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH= .O2【解析】(1)根据盖斯定律,①+②-③×2得：CH3OCH3（g）+12（g）=2CO(g）+3H2（g）ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3。