高考化学易错题解析

易错点10沉淀溶解平衡易错分析易错题【01】沉淀溶解平衡图像（1）明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

（2）理解图像中线上点、线外点的含义：难溶电解质(以BaSO4沉淀曲线为例说明)Q c和K sp 间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Q c＝K sp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。

在曲线右上方Q c＞K sp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Q c＝K sp。

在曲线左下方Q c＜K sp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Q c＝K sp。

（3）抓住K sp的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。

原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液饱和时,离子浓度都不。

易错题【02】有关K sp的相关计算(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如K sp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=√a mol·L-1。

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的K sp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。

(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),K sp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),K sp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=c(M n2+)c(C u2+)=K sp(MnS)K sp(CuS)。

易错题【03】沉淀的生成(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。

如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。

化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。

本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。

一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。

氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。

因此，答案为A。

2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。

选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。

二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。

代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。

因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。

2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。

题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。

因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。

三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

易错点13 化学反应与能量易错点易错题【01】反应热(1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等。

(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。

即反应放热或吸热与反应条件无关。

(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。

(4)焓变ΔH的数值都需要带“+”或“-”符号。

如某反应的ΔH=-Q kJ·mol-1或ΔH=+Q kJ·mol-1。

易错题【02】反应机理（1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。

（2）反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。

典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。

（3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。

完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。

（4）认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。

（5）一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应的决速步为慢反应。

易错题【03】热化学方程式书写(1)热化学方程式中需注明各物质的聚集状态,在方程式后面注明能量变化,吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0。

(2)ΔH是一定温度和压强下的反应热,在25 ℃、101 kPa下的ΔH可不注明温度和压强。

(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是整数也可以是分数,化学计量数改变时,ΔH会相应地改变。

(4)正反应和逆反应ΔH的绝对值相等,符号相反。

易错题【04】利用盖斯定律书写热化学方程式典例分析例1、在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。

高考化学常见易错题分析高考化学作为理科类科目中的一门重要课程，是考生们普遍认为难以掌握的科目之一。

在高考化学中，存在一些常见易错题，这些问题往往是由于考生在知识掌握、理解深度或题目理解上存在一定问题导致的。

本文将对高考化学常见易错题进行分析，帮助考生们更好地应对这些问题。

一、氧化还原反应类易错题在化学中，氧化还原反应是一类重要且常见的反应类型。

该类型的题目往往涉及到电子的转移和原子氧化数的变化。

考生在解答这类题目时，容易因为没有将反应过程中的反应物、生成物和反应类型明确区分而导致错误。

此外，考生也容易疏忽原子氧化数的计算，进而得出错误的答案。

为了避免这类错误的发生，考生们需要对氧化还原反应的基本概念和计算方法进行充分理解，并通过大量的练习进行巩固。

同时，在解答题目时，要注意把握题目中给出的条件，并将反应类型和计算过程分开进行思考和处理，以避免混淆。

二、有机化合物类易错题有机化合物是化学中的重点内容之一，也是高考化学中考察的重要内容。

在有机化合物的命名、结构特性和反应类型等方面，考生们容易出现混淆、记忆错误等问题。

要解决这类易错题，考生们首先需要具备良好的记忆能力，掌握有机化合物的命名规则并进行充分练习。

此外，还需要对有机化合物的结构特性和反应类型进行深入理解，掌握它们之间的关系，这样能够对有机化合物类题目更准确地进行解答。

三、化学计算类易错题化学计算是高考化学中的一大难点，也是考生们易错的内容之一。

这类题目涉及到物质的量、溶液浓度、反应速率等计算，对考生的计算能力和思维能力要求较高。

为了解决化学计算类易错题，考生们需要牢固掌握物质的量和摩尔概念，理解溶液浓度的计算公式和反应速率的相关知识。

在解答题目时，要仔细阅读题目中提供的信息，确定所需计算的量，并根据给定的公式进行计算。

同时，要注意单位的转换和数据的四舍五入，确保计算结果准确。

综上所述，高考化学常见易错题往往是由于考生在知识掌握、理解深度或题目理解上存在问题所致。

高考化学常见易错题解析在高考化学中，有些题目经常让考生出现错误答案，接下来我们将对这些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。

一、离子的理解与应用离子是化学中的基本概念之一，理解离子的性质和应用对于解答相关题目至关重要。

常见易错题一：下列离子中，氧化态数最大的是(A) Mg2+ (B) Al3+ (C) Na+ (D) Mg+这道题主要考察的是离子的氧化态数。

正确答案是(B) Al3+，因为铝属于ⅢA族元素，它的氧化态数最大为+3。

选择(A) Mg2+的同学可能会误以为氧化态数与电荷数有关，但实际上氧化态数取决于元素在化合物中的电子失去或获得情况。

常见易错题二：下列离子中，最后一个电子占据的轨道能量最高的是(A) Na+ (B) Mg2+ (C) Cl- (D) F-正确答案是(D) F-。

氟离子的电子构型为1s2 2s2 2p6，其中2p轨道能级较高，所以最后一个电子占据的轨道能量最高。

二、化学键与分子构型了解和熟悉不同类型的化学键以及分子构型对于解答分子结构和性质相关题目非常重要。

常见易错题三：下列分子中，键级最高的是(A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) HCl这道题考察的是键级的概念。

键级是指共享电子对的数量，多数情况下，共享电子对越多，键级越高。

正确答案是(C) CO2，因为CO2分子中碳与氧之间有双键的形成，其键级最高。

常见易错题四：下列分子中，氢键作用最强的是(A) H2O (B) H2S (C) HCl (D) HF这道题涉及到分子间的氢键作用。

氢键作用主要由氢原子与较强的电负性较高的原子（如氧、氮等）间的相互作用产生。

正确答案是(H) HF，因为氟原子的电负性最高，HF分子中的氢键作用最强。

三、化学方程式与化学反应掌握化学方程式以及理解化学反应的速率和平衡对于解答反应类型和反应热力学相关题目至关重要。

常见易错题五：下列反应中，是一个氧化还原反应的是(A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (B) CaCO3 → CaO + CO2 (C) HCl + NaOH → NaCl + H2O (D) H2O → H2 + 1/2O2这道题考察的是氧化还原反应的判断。

高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。

为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。

一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。

2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。

根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。

二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。

解析：硫磺由硫元素组成。

2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。

解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。

三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。

假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。

2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。

氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。

高考化学常见易错题解析高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。

在备考过程中，经常会遇到一些容易出错的题目，这些题目往往需要我们对知识点的理解有更深入的掌握。

接下来，我将针对高考化学常见的易错题进行解析，帮助考生们更好地备考化学科目。

一、氧化还原反应类氧化还原反应是高考化学中的重要概念之一，也是考生们易错的一个重点。

以下是一道典型的易错题：题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2O2 → H2O + O2B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。

A、B、C选项中都有氧原子的转移，符合氧化还原反应的特点，而D选项中电子没有发生转移，所以答案是A、B、C。

二、酸碱中和反应类高考中，酸碱中和反应也是考点之一。

以下是一道典型的易错题：题目：酸溶液中加入碳酸钠后，产生了气泡，下列反应中产生气泡的是：A. HCl + Na2CO3 → NaCl + H2CO3B. HNO3 + Na2SO4 → NaNO3 + H2SO4C. CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2CO3D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O解析：碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体的气泡。

根据反应方程式，只有A和C选项中含有碳酸钠，所以答案是A、C。

三、有机化学反应类有机化学是高考化学中的难点，也是考生易错的一个方面。

以下是一道典型的易错题：题目：已知反应方程式CH3OH + O2 → CO2 + H2O，下列说法正确的是：A. CH3OH氧化剂，O2还原剂B. CH3OH还原剂，O2氧化剂C. CH3OH和O2都是氧化剂D. CH3OH和O2都是还原剂解析：在该反应中，CH3OH被氧化生成CO2，而O2被还原生成H2O。

易错点11 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。

（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NON2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。

易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3中N 元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。

②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。

③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。

④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。

易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。

且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3易错题【06】（1）N 元素的非金属性强于P 元素，第一电离能大于P 元素，原子半径小于P 原子。

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。