高考化学易错题集锦

化学易错题集锦

选择题（每小题只有1个选项符合题意。）

1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2

2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，

至少需要30%的双氧水 g。

4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+

5．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－

6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是

A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

D ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02×1023

9．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0mol·L －1，则下列说法中不．

正确．．的是

A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1

B ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯

C ．20℃时，密度小于1.174g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液

D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm －3

10．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与Y 、

Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C ．Y 的氧化物是离子化合物

D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

11．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A ．X 与Y 不可能位于同一主族

B ．X 与Y 一定位于同一周期

C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY

D ．X 与Y 可能形成离子化合物XY

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A ．H 2S 和NH 3均是极性分子

B ．HS －

和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子

C ．CH 2C12和CCl 4均是四面体构型的非极性分子

D ．1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各10 N A （N A 代表阿伏加德罗常数的值）

13．有关晶体的下列说法中正确的是

A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C ．蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂

D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)；△H ＞0 下列叙述正确的是

A ．加入少量W ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是

A ．2 mol C

B ．2 mol A 、3 mol B

C ．1 mol B 和1 mol C

D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C

16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中

同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是

A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B ．乙烧杯中的酸过量