备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案
一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）
1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____
（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L
0.02mol b
a
N A或6.02×1023
b
a
2.8g 4.48L 3:13
【解析】
【分析】
（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；
（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；
（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；
（4）由n=m
M
可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；
（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；
（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；
（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；
（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；
（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
【详解】
（1）标准状况下，2.24L Cl 2的物质的量为 2.24L 22.4L/mol
=0.1mol ，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g ，Cl 2为双原子分子，含有的氯原子个数为0.2N A 或1.204×1023，故答案为：7.1g ；0.2N A 或
1.204×1023；
（2）由化学式可知，含0.4mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 42－的物质的量是0.4mol×32
=0.6mol ，故答案为：0.6mol ； （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH -与CO 32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为51g 17g/mol ：300g 60g/mol =3:5，故答案为：3:5；
（4）由n=m M
可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，H 2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中SO 2的摩尔质量最大，则SO 2的物质的量最小，分子数最小，故答案为：SO 2；
（5）标准状况下，3.4g NH 3的物质的量为 3.4g
17g/mol =0.2mol ，则体积为
0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，含有氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol ，含有氢原子的物质的
量为0.6mol 的H 2S 的物质的量为0.6mol
2
=0.3mol ，标准状况下，0.3mol H 2S 的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L ，故答案为：4.48L ；6.72；
（6）设元素R 的相对原子质量为M ，10.8g R 2O 5的物质的量为10.8g (2M+80)g/mol =10.8(2M+80)mol ，所含氧原子的数目为10.8(2M+80)
mol×6.02×1023×5=3.01×1023，解得M=14，该元素为N 元素，故答案为：14；N ；
（7）将10mL 1.00mol/L Na 2CO 3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl 2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na +和Cl -的物质的量不变，10mL 1.00mol/L Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量为0.01L×1.00 mol/L×2=0.02mol ，则混和溶液中Na +的物质的量浓度为0.02mol
0.02L =1.00mol/L ；10mL 1.00mol/L CaCl 2溶液中Cl -的物质的量为0.01L×1.00
mol/L×2=0.02mol ，则混和溶液中Cl -的物质的量0.02mol ，故答案为：1mol/L ；0.02mol ； （8）a 个X 原子的物质的量为A a N mol ，X 的摩尔质量为
a N A bg mol =A bN a g/mol ，则X 的相对原子质量A
bN a ，故答案为：A
bN a 或 236.0210b a ；
（9）设CO 、CO 2混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol ，由题意可得28x+44y=11.6①，x+y= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ②，解①②可得x=0.1，y=0.2，则0.1mol CO 的质量为
0.1mol×28g/mol=2.8g ，0.2mol CO 2在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，故答案为：2.8g ；4.48L ；
（10）由题意可知，CH 4和O 2的组成的混和气体平均相对分子质量为2×14.5=29，设混合气体中甲烷的物质的量为x 、氧气的物质的量为y ，则有
16x+32y x+y =29，解得x ：y=3:13，故答
案为：3:13。
