(新人教版)2019高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第28题 基础化学实验题专练【重点推荐】

（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（2）含答案李仕才1、常温下，0.01 mol •L _1MOH溶液的pH 为10。

已知：2M0H(aq)+ H2SQ(aq)===M2SQ(aq) + 2fO(l) △ H=-24.2 kJ • mol ; H+(aq) + OH(aq)===H2Q(l) △ H2=-57.3 kJ • mol1。

则MOH在水溶液中电离的△ H为（―1A. + 33.1 kJ • mol—1C.—81.5 kJ • mol解析根据题中0.01 mol/L MOH 溶液的和反应可以看做两个过程：阴11加小B.+ 45.2 kJ • molD. —33.1 kJ • mol 1pH= 10,知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中+(aq) + OH (aq)△ H、H+(aq) + OH 1(aq)===H2O(l) △H2,根据盖斯定律知△ H = 2( △H+ △H2)，贝U △ H= - △H - △H2=(——1 一一24.2 kJ • mol -1）X ^- （- 57.3 kJ • mol 一1）= + 45.2 kJ • mol -1, B项正确。

答案B2、易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是解析的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色，D正确。

答案D3、某100mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe3+、CO2「、SQ2「、C「中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）■沉淀1盐酿沉淀24-30gIp2.33(C. 原溶液中 c (C 「)》0.1mol?LD.若原溶液中不存在Na +,贝U c ( C 「)v 0.1mol?L【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种， 则该沉淀为 BaSQ BaCQ 中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSQ BaCO的混合物，一定存在CQ 2-、SQ 2-，硫酸钡沉淀是2.33g ，物质的量是2.33g 十233g/mol=0.01mol , 碳酸根离子的物质的量是 (4.3 -2.33)十197mol=0.01mol ,碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe 3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素 守恒，铵根离子的物质的量是1.12L -22.4L/mol=0.05mol ，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol ,阴离子所带负电荷的物质的量之和 =0.01 X 2+0.01 x 2=0.04mol ，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定， n (Cl -)》0.01mol ,所以c (Cl -)》0.1mol?L -。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

最新2019年高考化学选择题复习试题及答案全套(共8套)(人教版)化学2019高考一轮练练题：选择题(1)含答案1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矶净水⑥用明矶与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案D2、(2017- 0喀则一中月考)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+出@) A^akJ-mor12C(S)+O2(g)===2CO(g) AH= -220 kJ-mol1H—H 键、O=O 键和O—H 键的键能分别为436 kJ-mol"1.496 kJ-mol-1和462 kJ-mol1, 则a为()A.—332 B・—118C・ +350 D・ +130解析根据盖斯定律，由第一个反应X2—第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)+2出@) AH = (2a+220)kJ ・molT。

根据反应热与键能的关系计算，则2a+220 = 4X462-(436X2+496), 解得a= + 130。

本题选D。

答案D3、(2017-新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH = 2的两种二元酸H2A与H2B 各lmL,分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A.H2A 为二元弱酸，稀释前c(H2A) = 0.005 mol-L_1B.NaHA 水溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(A2-) + c(OH「)C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2^) + c(B^)+c(HB「)D.pH=10 的NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB )>c(OH )>c(B2 )>c(H2B)答案B解析pH = 2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(A2_) + c(OH"), B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+) = c(A2_) + c(B2_) + c(HB_) + C(H2B), C错误；pH = 10的NaHB 溶液显碱性，说明HB「的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB_)>c(OH_)>c(H2B)>c(B2_),D 错误；答案选B。

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

2、设侃为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。

3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。

人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。

28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。

1 2019高考化学全国通用版优编增分练高考必考重要填空逐空特训(四) 滴定应用填空特训1.测定某产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。

再加入b 1 mL c 1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液(VO ＋2＋2H ＋＋Fe 2＋===VO 2＋＋Fe 3＋＋H 2O)，最后用c 2 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。

已知MnO －4被还原为Mn 2＋，假设杂质不参与反应。

则产品中V 2O 5的质量分数是________________(V 2O 5的摩尔质量：182 g·mol －1)。

答案 91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO －4～5Fe 2＋，消耗KMnO 4的物质的量b 2×10－3×c 2 mol ，则消耗亚铁离子的物质的量为5b 2×10－3×c 2 mol ，再根据VO ＋2～Fe 2＋关系可知，用来还原VO ＋2的亚铁离子的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，因此VO ＋2的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的质量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2)×182 g ＝91(c 1b 1－5c 2b 2) ×10－3 g ，则产品中V 2O 5的质量分数是91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )。

（人教版）高考化学二轮复习《有机化学基础》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。

1．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A ．丙烯可使Br 2的CCl 4溶液褪色B ．丙烯可与Cl 2在光照条件下发生取代反应C ．聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]nD ．丙烯与乙烯互为同系物2．维生素C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。

下列关于维生素C 的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 6H 8O 6B ．能与金属钠反应C ．能发生酯化反应D ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．合成某医药的中间路线如图：CH 3-CH=CH 22H O加成−−−→R 氧化−−−−−→P →HN=C(CH 3)2 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．R 的官能团是—OHB ．R 的沸点高于P 的沸点C ．由P 生成M 发生消去反应D ．P 的核磁共振氢谐图只有一组峰4．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X ，在一定条件下X 可分别转化为Y 、Z 。

下列关于X 、Y 、Z 的说法正确的是（ ）A ．Y 分子中含有两种官能团B ．X 分子能发生取代、氧化和消去反应C ．Z 分子与NaOH 溶液反应时最多可消耗7 mol NaOHD ．Y 分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子5.2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。

其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是( )A.最多有7个碳原子共面B.1 mol 绿原酸可消耗5 mol NaOHC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生酯化、加成、氧化反应6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

2019年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ）A. 氮水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A. B. C. D. 42CuSO 5H O ⋅42FeSO 7H O ⋅42ZnSO 7H O ⋅()422KAl SO 12H O⋅3. 反应，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，22426C H ()C H (g)+H (g)g =>0H A 不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）A. 增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D.5. 根据右图中的能量关系，可求得的键能为（ ）C H —A. B. C. D. 1414kJ mol -⋅1377kJ mol -⋅1235kJ mol -⋅1197kJ mol -⋅6.实验室通过称量样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是42MgSO xH O ⋅（ ）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少景碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2022-2023学年高二下学期期中考前必刷卷（A卷）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019选择性必修2。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Au 197第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：2．下列有关原子结构的说法中不正确的是A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据3．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中可能有非金属元素B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列D．第11、12列为d区的元素4．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者5．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p区D．这六种元素中，电负性最大的是O 6．下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体7．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子8．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是①CH4①SiCl4①CH3Cl①P4①SO24A．①①①B．①①①①①C．①①D．①①①9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：①>①>①>① B ．原子半径：①>①>①>① C ．电负性：①>①>①>① D ．最高正化合价：①>①=①>①10．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是A ．NCl 3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp 2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由能量相近的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的4个sp 3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形D ．AB 3型的分子空间结构必为平面三角形 11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A ．离子键：NaF ＞NaCl ＞NaBr B ．硬度：MgO ＞CaO ＞BaO C ．熔点：NaF ＞MgF 2＞AlF 3D ．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 212．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。