高考化学复习苏锡常镇四市高三教学情况调研(二) (2)

高中化学学习材料唐玲出品2013.5 注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。

2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I 卷 选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2．下列表述正确的是A ．中子数为10的氧原子：18 10OB ．Na 2S 的电子式：C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHClD ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性7．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS 2 SO 3 H 2SO 4②③NaCl(aq) Na Na 2O 2④Fe ⑤海水NaOH(aq) 稀H 2SO 4FeSO 4(aq)Fe(OH)2空气中灼烧Fe 2O 3电解Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3CO 2煅烧H 2ONaOH(aq)蒸发Cl 2粗溴 母液NaBr NaBrO 3热空气提取NaClBr 2Na 2CO 3(aq)A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。

Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。

下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW 与XW 2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －C. 与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3、Br －7. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。

2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学5注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．意。

的是1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不．正确．．A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B．为提高作物产量大量使用农药和化肥C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2．下列有关化学用语正确的是A．甲基的电子式：B．硫离子的结构意示图：C．中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素：D．间-硝基甲苯的结构简式：的是3．下列离子方程式表达不．正确．．A．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝ CH3COO—+ NH4＋B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH—＝ 2AlO2—+ H2OC．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32—+ 2OH—+ Cl2＝ 2Cl—+ SO42—+ H2O D．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH—＝ 2NO2—+ H2O4．下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N AB．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N AC．常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AD．常温时0.1 mol·L—1硝酸铵溶液中，NH4＋和H＋总数一定大于0.1N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不．能．大量共存的是A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42—、Na＋、ClO—B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl—、NH4＋、NO3—C．c（Fe3＋） = 0.1 mol·L—1的溶液中：AlO2—、Na＋、Cl—、K＋D． = 1×10—13 的溶液中：CH3COO—、CO32—、K＋、SO32—7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图4装置进行石油的分馏实验85所示转化的是9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。

2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（二）高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32 Fe―56 Cu―64第I卷选择题〔共48分〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕1．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子〔也叫阴离子〕被人们称为〝空气维生素〞。

以下各微粒中不属于空气负离子的是〔〕A．O2―C．O2―·(H2O)nC．CO4―·(H2O)n D．PO43―2．以下各项表达中正确的选项是〔〕A．NaCl的电子式：B．钾原子结构示意图：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：3．氮化硅〔Si3N4〕是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。

以下讲法正确的选项是〔〕A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为―3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子4．用以下实验装置完成对应的实验〔部分仪器已省略〕，操作正确并能达到实验目的的是〔〕5．以下离子方程式错误的选项是〔〕A．氯气通入水中：C12 + H2O H＋+ C1－+ HClOB．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2＝2H+ + SO42―C．碳酸钠水解：CO32―+ 2H2O ＝H2CO3 + 2OH－D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，以下讲法中一定正确的选项是〔〕A．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子B．18g D2O〔重水〕完全电解，转移6.02×1023个电子C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10237．下表是元素周期表的一部分。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是( )A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是( )A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是( )A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。

Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW 与XW 2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(I －)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －C. 与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3、Br －7. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol ·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol ·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。

江苏省苏锡常镇四市2018-2019学年高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子:B. N2H4的结构式:C. CO2的电子式:D. 聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D．聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。

详解：A．质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；B. N2H4的N原子含有1个孤电子对，分子中存在N-N单键，结构式为，故B错误；C. CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为，故C错误；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了常见的化学用语的分析判断。

本题的易错点为C，可以根据最外层的电子数等于“·”的数目判断。

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。

江苏省苏、锡、常、镇四市2008届高三教学情况调查（二）化学 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷的答案写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N ―14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27S ―32 Fe ―56 Cu ―64第I 卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。

下列各微粒中不属于空气负离子的是A ．O 2―B ．O 2―·(H 2O)nC ．CO 4―·(H 2O)nD ．PO 43―2．下列各项表达中正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．钾原子结构示意图：C ．光气COCl 2的结构式：D ．聚丙烯的结构简式：3．氮化硅（Si 3N 4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取：3SiO 2+6C+2N 2 高温 Si 3N 4+6CO 。

下列说法正确的是A ．氮化硅晶体属于分子晶体B ．氮化硅中氮元素的化合价为―3C ．上述反应中，N 2是还原剂，SiO 2是氧化剂D ．上述反应中，每生成1mol Si 3N 4，N 2得到6mol 电子4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是5．下列离子方程式错误的是A ．氯气通入水中：C12 + H 2O H ＋ + C1－ + HClOB ．向3%的双氧水中通入少量SO 2：H 2O 2 + SO 2 ＝ 2H + + SO 42―C ．碳酸钠水解：CO 32― + 2H 2O ＝ H 2CO 3 + 2OH －D ．向NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：Ca 2＋+OH －+ HCO 3－ ＝ CaCO 3↓+H 2O6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol ―1，下列说法中一定正确的是A ．1L 1mol ·L ―1的HAc 溶液中含有6.02×1023个氢离子B ．18g D 2O （重水）完全电解，转移6.02×1023个电子C ．22.4L SO 2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023D ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10237．右下表是元素周期表的一部分。

2024〜2024学年度苏锡常镇四市高三教学状况调研（二)化学 2024.05留意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：： H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 Fe-56 Ag-108 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意。

1.与社会可持续发展亲密相关。

下列做法不合理的是A.发展风能、太阳能发电B.推广煤液化、气化技术C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的运用D.普及汞锌猛干电池的运用2.下列有关化学用语表示正确的是3.汽车平安气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6Si02撞击5Na2N3+K2SiNO3+16N2↑。

下列说法正确的是A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B.将反应后的固体溶于适量水，静置，通入C02,无现象C.的半径：r(K+)>r(Na+)>r(02-)D.若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g4.右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。

下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是A. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同X YZ W QC. Q与Y可形成一种高效平安灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2溶于水：C12+H20 =2H++C1-+ C1O-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H20C.过量S02通入饱和的Ca(C10)2溶液中：Ca2++2C10-+2S02+2H20 = CaS04↓ +S042-+4H++2C1-D.(NH4)2Fe(S04)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++30H- NH3↑+Fe(OH)2↓+H206.试验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。