下载文档原格式
1—3 走进化学实验室一、药品的取用1、固体药品的取用（1）固体药品保存于广口瓶中（2）取用粉末状固体药品用药匙或纸槽（3）块状、颗粒状固体用镊子夹取2、液体药品的取用（1）液体药品存放于细口瓶中注意：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向着手心、缓慢倾倒；倒完药品后，立即盖紧瓶塞，放回原处3、量筒的使用：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（1）俯视示数偏大，实际体积偏小（2）仰视示数偏小，实际体积偏大量筒不可加热，不能做反应容器，要根据需要选择量筒量程，量筒可精确到0.1mL4、滴管的使用：垂直悬空，与滴瓶配套使用的滴管使用后不用清洗5、取用药品时若没有明确要求：液体：1—2 mL固体：只需盖住容器底部即可二、物质加热1、酒精灯的使用：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精引起火灾（2）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（3）用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭火焰在酒精灯内燃烧，引发爆炸（4）不慎洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布铺盖2、给物质加热的方法：先预热，再集中有药品的部位加热；试管夹夹在距试管口1/3处（试管中上部）；试管口向上倾斜45°角，加热时试管口向着无人的方向加热固体药品，试管口应略向下倾斜3、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳、玻璃棒烧杯、烧瓶在加热时，瓶底需垫石棉网三、托盘天平的使用1、托盘天平精确至0.1g2、称量前游码放在标尺的零刻度处，再调节左右平衡螺母至平衡3、左物右码左盘= 右盘+ 游码【先大后小，再游码】※称量中使用了游码的情况下，若左右两盘放反了，会导致称量的物质质量偏小4、称量固体药品，左右两盘各放一张大小相同的纸片，易潮解或有腐蚀性的药品（如NaOH）需放在玻璃器皿中称量5、称量指定重量的药品时，称量过程中，若托盘向左偏移（指针指向分度盘左侧），应从左盘取出少量药品直至天平平衡称量过程中，若托盘向右偏移（指针指向分度盘右侧），应从向左盘添加药品直至天平平衡。
九年级化学导学稿系列授课日期：2012年9 月___日班级：学生姓名：学习小组：学号：初三化学第1页章节：1.3 课题：走进化学实验室课型：新授课时：1课时主备人：审核：初三化学组授课人：______________学习目标：1.熟悉初中化学实验常用仪器和药品取用规则。
2．能进行药品的取用、加热、称量、洗涤玻璃仪器等基本实验操作。
3．能遵守实验室规则，初步养成良好的试验习惯。
学习重点：1、实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2、药品的取用方法。
3、液体药品的量取、给物质加热的方法。
学习难点：练习药品取用的操作要领。
学习过程：同步学习：一、阅读教材P17页，认识化学实验室、常用实验仪器。
二、初中化学常用仪器的用途与使用注意事项。
三、实验室药品取用规则：1、对实验室里所用的药品，要做到“三不”，即：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体的气味），不得品尝任何药品的味道。
2、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
3．实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4．实验中要特别注意保护眼睛。
万—眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液)，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
四、药品的取用实验室里有很多药品是易、易、有性或有性的。
为了保证安全,同学们一定要听从老师指导,遵守实验室的规则,规范操作.1、固体药品的取用：固体药品通常保存在________中，取用一般用________（或用纸槽），块状药品可用________夹取。
用过的钥匙或镊子要立刻________________ ,以备下次再用。
学习向试管中加入粉末状药品和块状固体。
（1）往试管装入固体药末时，可先使试管，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至，然后。
课题3 走进化学实验室（优秀5篇）走进化学实验室教案篇一教学目标掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理教学重难点固体、液体的取用教学工具集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。
教学过程【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。
实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。
【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。
一、药品的取用指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标1、固体药品的取用【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。
有些块状的药品可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
【演示】1、取锌粒2、取少量碳酸钠【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可2、液体药品的取用【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。
【演示】液体的倾倒。
【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上？2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快到还是缓慢地倒？3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
【演示】用量筒取用液体。
【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响【演示】滴管的使用，实验1-3【小结】1、固体的取用方法2、液体的取用方法作业：课后小结1、固体药品的取用保存：广口瓶取用：药匙、纸槽(粉末状)、镊子(快状)注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可2、液体药品的取用保存：细口瓶取用：倾倒注意：当不说明用量，一般取1—2毫升课题3 走进化学实验室篇二(第二课时)一、课标要求1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。
课题3 走进化学实验室第2课时一、教学目标1.学生通过自学，知道化学实验室药品取用的规则。
2.通过教师操作演示，学生动手操作，使学生初步掌握药品取用的基本实验操作。
二、教学重难点重点：学生能进行化学药品的取用。
难点：化学药品取用的规范操作，滴管的规范使用、量筒的准确读数。
三、教学过程【趣味导入】观看视频：憨豆先生走进化学实验室【过渡】走进化学实验室，一定要严格遵守实验室规则，安全第一。
在化学实验过程中也一定要按照实验操作要求进行，保证安全。
本节课我们学习一些实验基本操作。
【板书】一、化学药品的取用【展示】常用化学品危险标志。
【讲解】化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
为保证安全，实验前要仔细阅读药品的取用规则。
【活动】学生自学教材P18 资料卡片实验室化学药品取用规则。
明白化学药品取用规则。
【板书】1.化学药品的取用原则①取用药品的“三不”原则：“不闻”、“不摸”、“不尝”：不能用手接触药品，不能尝任何药品的味道，更不得把鼻孔凑到容器口闻药品气味。
②最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为1~2mL，固体只需盖满试管底部即可。
③环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
【板书】2.固体药品的取用【板书】（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横、二放、三慢竖）。
【实验1-3】（1）取3~5粒石灰石颗粒，装入试管中。
【教师讲解】固体药品一般存放在广口瓶中，取用药品所用仪器为镊子。
【教师演示实验】学生观察思考：如何操作以免试管破裂？步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
【学生练习】学生练习，同组互助，教师指导。
【板书】（2）粉末状药品的取用（一横、二送、三直立）【实验1-3】（2）取少量碳酸钠粉末，装入试管中。
走进化学实验室(3篇)走进化学实验室（一）：初识化学的奇妙世界化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，自古以来就与人类的生活息息相关。
从古代炼金术士的探索，到现代化学家的高精尖研究，化学的发展历程充满了神秘与惊喜。
而化学实验室，则是这一奇妙世界的缩影。
初入实验室第一次踏入化学实验室，映入眼帘的是整齐排列的实验台、各种形状各异的玻璃器皿，以及琳琅满目的化学试剂。
空气中弥漫着淡淡的试剂味，仿佛在诉说着一个个即将发生的化学反应。
首先，实验室的安全规范是每一个进入者必须牢记的。
穿上实验服、戴上护目镜和手套，这些看似繁琐的准备工作，却是保障实验安全的基础。
实验室的墙上贴满了安全警示标语，时刻提醒着我们：化学实验虽有趣，安全第一不能忘。
常用实验器材在化学实验室中，各种实验器材是不可或缺的工具。
常见的有：1. 烧杯和锥形瓶：用于盛装液体，进行反应或加热。
2. 试管：用于少量试剂的反应，便于观察现象。
3. 滴定管和移液管：用于精确量取液体。
4. 天平：用于称量固体试剂。
5. 酒精灯和加热器：提供实验所需的温度。
每一个器材都有其独特的用途，掌握它们的使用方法是进行实验的基础。
基础实验操作在熟悉了实验器材后，我们开始进行一些基础的化学实验操作。
1. 溶液的配制：通过称量固体试剂并溶解于一定体积的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
这一过程看似简单，却需要精确的操作和计算。
2. 酸碱滴定：利用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
这一实验不仅考验操作技巧，还需要对化学反应原理的深刻理解。
3. 沉淀反应：通过向溶液中加入某种试剂，使其中的一种或多种离子生成不溶于水的沉淀物。
这一过程直观地展示了化学反应的多样性。
化学反应的魅力在实验室中，化学反应的多样性令人惊叹。
例如，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，瞬间生成蓝色的氢氧化铜沉淀；将铁粉放入硫酸铜溶液中，铁粉逐渐被铜覆盖，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
