天津市耀华中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

天津市高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷B . 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D . 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl−、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO 、K+C . 在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OH−D . 在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO3. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列反应一定是氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分）下列说法正确的是（）A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电5. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·莆田月考) 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba（OH）2溶液7. （2分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（）A . 现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 摩尔 O，则三种气体的物质的量之比 3：2：1B . 5.6gCO 和 4.48LCO2 中含有碳原子数一定相等C . 标况下，11.2 升 X 气体分子质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量为 32D . agCl2 中有 b 个氯原子，则阿伏伽德罗常数 NA 的数值可以表示为 35.5b/a8. （2分） (2018高二下·张家口期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB . 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C . 1L0.1mol/L甘氨酸（）溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA9. （2分） (2016高二下·资阳期末) 现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A . d、a、b、cB . d、b、a、cC . a、b、c、dD . a、b、d、c10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列溶液中Cl—浓度最大的是（）A . 200mL2mol/L氯化钠溶液B . 100mL1mol/L氯化铝溶液C . 500mL1mol/L氯化镁溶液D . 100g液氯11. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法不正确的是（）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1B . 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为22412. （2分） (2019高三上·杭州月考) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

2020-2021学年天津市耀华中学高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共80.0分）1.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B. Cu→O2CuO→H2O Cu(OH)2C. D.2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+3ClO−=SO42−+Cl−+2HClOB. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3−+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH−+Mg2++2HCO3−=MgCO3↓+CO32−+2H2OD. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是()A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验②、③均未发生氧化还原反应C. 实验②、③均为放热反应D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质4.下列有关叙述不正确的是()A. 二氧化硅可用于制造光导纤维B. 石英玻璃可用于制造光学仪器C. 玻璃在加热融化时有固定的熔点D. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英5.下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是()A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同6.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是()A. SiO2B. Fe2O3C. Al(OH)3D. NaHCO37.下列说法正确的是()A. 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡比色测出氯水的pH值B. 检验硫酸钠溶液中的氯离子：取样，滴加1～2滴硝酸银溶液，振荡，溶液变浑浊，则样液中含有Cl−C. 可采用冷却结晶的方法从混有KNO3的NaCl溶液中提纯NaClD. 做蒸馏实验一会儿后，发现蒸馏烧瓶中没加沸石，应停止加热，待冷却后补加沸石8.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

天津市2020版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）俄国化学家制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑．这位化学家是（）A . 汤姆生B . 道尔顿C . 拉瓦锡D . 门捷列夫2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA . ②⑤⑥⑧B . ①③④⑤C . ②④⑤⑦D . ③⑤⑦⑧3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A . 质量B . 质子数C . 电子数D . 中子数4. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同5. （2分） (2016高一下·天全期中) 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）A . y﹣x﹣nB . y+x+nC . y+x﹣nD . y﹣x+n6. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液8. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl29. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . NH3B . NH4NO3C . SiO2D . HNO310. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列关于化学键的说法，正确的是（）A . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B . 离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键C . 任何单质中一定含共价键D . 离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力11. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物12. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . N2的电子式：C . S2-的结构示意图：D . 甲烷分子的比例模型是13. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe(OH)2—灰绿色3.下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4.下列叙述正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)AA．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6.将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NOD．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-8.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O9.下列叙述正确的是A ．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液可制得Al(OH)3沉淀D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是11.向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是 A ．Fe ＋Cl 2(过量) → B ．稀HNO 3(过量)＋Fe → C ．Fe ＋稀硫酸(过量) → D ．FeBr 2 (过量)＋Cl 2→12.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液13.下列制备FeSO 4最适宜的方法是 A ．FeO 与稀硫酸反应 B ．过量的铁与稀硫酸反应 C ．FeCO 3与稀硫酸反应D ．Fe(OH)2与稀硫酸反应14.能跟Fe 3+作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的是 ①SCN — ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤ OH — A ．②④ B ．①③C ．②⑤D ．①②④15.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NHD ．Fe 3＋16.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③D ．①③⑤③17.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠具有很强的还原性B ．钠原子的最外层只有一个电子C ．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D ．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18.某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL 饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( ) A ．钠熔成小球并在液面上四处游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊19.下列说法中，正确的是A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D ．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20.下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 溶液和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．NaOH 溶液和Ca(HCO 3)2溶液21.某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO 4，与维生素C 同服可防止Fe 2+转化为Fe 3+，从而增加本品的吸收效果。

2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程参考答案：C2. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B参考答案：D略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数参考答案：C略4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子18 8 O B．质量数为37的氯原子：17 37ClC．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式：参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )甲乙丙A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。

6. 下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略7. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al ⑤FeOA．只③④ B．只②③④ C．只①②③④ D．全部参考答案：C略8. 某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的pH 增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。

天津市2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性B . 原子半径C . 最高正价D . 酸性2. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）A . 50B . 86C . 136D . 2223. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（）A . HClOB . HClO2C . HClO3D . HClO44. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。

下列说法正确的是（）A . 热稳定性：X2Y<X2R<XWB . 酸性:XWY4>X2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 无法确定X,Y,Z是何种元素B . Z元素没有负价C . 均是非金属元素D . 均能形成双原子分子6. （2分） (2017高一下·夏津期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（）A . R的气态氢化物为H2RB . R的最高价氧化物的水化物为H2RO4C . R一定是第IVA族元素D . R的最高价氧化物为RO37. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化8. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化氢的电子式为：B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 氯化钠的分子式：NaCl10. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子11. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为5012. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。

天津市2020-2021学年高一年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质中，属于同素异形体的是()A．冰与干冰B．H2O与H2O2C．石墨与C60D．木炭与活性炭2．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：CO2 、SO2、CO C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3 3．下列描述正确的是A．胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu 5．下列说法正确的是A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原6．下列有关分散系的说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体颜色都呈红褐色C．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体7．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A．氯化钠滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧8．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:310．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4C．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸11．根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。

绝密★启用前天津市耀华中学2020届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-641.2019年12月以来，突发的新冠肺炎严重威胁着人们的健康和生命安全，在抗疫防护期间，化学与其密切相关，下列说法正确的是积()A.新型冠状病毒结构主要包括球形蛋白质外壳和核酸，由C、H、O三种元素组成B.N95的核心材料是熔喷聚丙烯布，属于热固性塑料C.酒精浓度越高，消毒效果越好D.研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．新型冠状病毒结构主要包括球形蛋白质外壳和核酸，由C、H、O、N四种元素等组成，故A错误；B．N95的核心材料是熔喷聚丙烯布，属于热塑性塑料，可以加热加工，可重新加工为新的产品，故B错误；C．酒精浓度越高，表面蛋白质凝固后，阻止酒精与内部的病毒作用，减弱消毒效果，一般用75%的酒精消毒，故C错误；D．蛋白质受热易变质，研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性，故D正确；故选D。

2.下列叙述错误．．的是A. C2H4中存在π键B. 13153I的化学性质与12753I基本相同C. H2O2的电子式：D. CO2全部为极性共价键【答案】C【解析】【详解】A．C2H4中5个σ键和1个π键，故A正确；B．同位素原子最外层电子数相同，化学性质基本相同，故B正确；C．H2O2是共价化合物，电子式：，故C错误；D．CO2中O=C的成键原子不相同，为极性共价键，故D正确；故选C。

3.下列说法中正确的是A. HF、HCl、HBr的热稳定性与熔沸点均依次减小B. N、O、F的电负性和第一电离能均依次增大C. F-、Cl-、I-的还原性和水解程度均依次越大D. NaCl、KCl、CsCl的晶格能和熔点均依次减小【答案】D【解析】【详解】A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减小，但是，由于HF分子间存在氢键，故其熔沸点最高，A不正确；B．N、O、F的电负性依次增大，但是，由于N的2p轨道是较稳定的半充满状态，故其第一电离能高于O，B不正确；C．F-、Cl-、I-的还原性依次越大，但是，只有F-能够水解，C不正确；D．NaCl、KCl、CsCl均为离子晶体，由于其阳离子半径依次增大，其离子键的强度依次减小，故其晶格能和熔点均依次减小，D正确。

1天津市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

I卷（56分）一、单项选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。

每小题2分，共26分）1．下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.和C.和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3D.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH32．下列说法正确的是A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物3．下列反应中属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色9 i ^1 T4 b V# S7 g* Z B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色; F4 i9 Q0 b$ E% O/ e9 P" Y( F- [C．乙烯使溴水褪色" b; H8 B4 S% Z, Q1 \! WD．甲烷与氯气混合，黄绿色消失+ a- E# L$ C. G+ B5 Y, L+ S1 S4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．离子半径：X-＞Y2-＞Z3-D．原子序数：Z＞Y＞X5．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1 B．3 C．5 D．66．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A．可能是不同的分子与原子B．可能是不同的离子C．可能是一种离子和一种分子D．可能是某位素的同位素原子7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子B．乙烯的结构简式为：C2H4C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：8. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.第一主族的元素称为碱金属B.第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同9. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1C．v(H20)=0.003 mol·L-1·s-1D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-110．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止11.为提纯下列物质（括号内为杂质）。

高一化学第一次月考练习卷精选化学是一门以实验为基础的自然迷信。

小编预备了20202021年秋高一化学第一次月考练习卷，详细请看以下内容。

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一卷选择题(此题共16小题，在每题给出的四个先项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。

)1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②20%的醋酸溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是 ( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2.以下实验操作中错误的选项是 ( )A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即中止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择无机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，经过如下几个实验步骤，可制得纯真的食盐水①参与稍过量的Na2CO3溶液②参与稍过量的NaOH溶液③参与稍过量的BaCl2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡发生⑤过滤。

正确的操作顺序是 ( )A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④4.我县的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl—的存在,最好选用以下物质中的A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液5.以下图所示是分别混合物时常用的仪器，从左至右，可以停止的混合物分别操作区分是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 ( )A.H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在规范状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积约为11.2 L7.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是( )A.规范状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA8.以下表达正确的选项是()A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.规范状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L9. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8.0g O2 所占的体积相反，那么气体A的相对分子质量为( )A.46B.28C.44D.6410.迷信家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相反条件下，等质量的H3和H2相反的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量11.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后失掉80m L 20%的溶液，那么该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.6.25 mol /LB.12.5 mol /LC.7 mol /LD.7.5 mol /L12. 从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，以下关于这100 mL溶液的表达中错误的选项是( )A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol/LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol/L13.观察右图，量筒中液体的体积读数是 ( )A. 1.5mLB. 1.60mLC. 1.6mLD.1.7mL14.以下表达正确的选项是 ()A.同温同压下，相反体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等15.两份质量相反的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是()A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1216.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是( )A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L第II卷17.填空计算(10分)(1)1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

2020年天津耀华中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ( )A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略2. 某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。

下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。

4. 下列说法正确的是（）B.石墨和金刚石互为同素异形体C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略5. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定参考答案：A略6. 下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸钡溶液和硝酸C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A7. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl参考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。

象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是〔〕A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．X元素最高价氧化物对的水化物为H3XO4，那么它对的气态氢化物为〔〕A．HX B．H2X C．XH4D．XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A．N2B．CO2C．NaOH D．CH44．以下粒子的结构示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．5．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是〔〕A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这三种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为68．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．以下关于ⅦA族元素的表达正确的选项是〔〕A．ⅦA族元素是同周期子半径最大的元素〔惰性气体元素除外〕B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．以下各组元素性质递变情况错误的选项是〔〕A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．物质的量O2和O3含有相同的质子数13．某主族元素最外层只有1个电子，那么该元素一是〔〕A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素14．以下事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是〔〕A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯那么不能15．医学研究证明，用放射性I 治疗肿瘤可收到一疗效，以下有关I表达正确的选项是〔〕A ． I是碘的一种同素异形体B ． I是一种发现的元素C ． I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D ． I核内的中子数与核外电子数之差为2916．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为〔〕A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3二、非选择题〔每空2分，共52分〕17．如表是元素周期表的一，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空答复以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩〔1〕在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；〔2〕化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；〔3〕元素的最高价氧化物对的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈的氢氧化物是；〔4〕在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；〔5〕在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反说明该事实〔写出反的化学方程式〕：．18．四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请答复：〔1〕甲是元素〔填元素符号〕，甲的单质与水反的化学方程式为：；〔2〕乙是元素〔填元素符号〕，原子结构示意图为；〔3〕丙是元素〔填元素名称〕，它在元素周期表中的位置；〔4〕丁是元素〔填元素名称〕，甲与丁两种元素可组成的物质有、．〔填化学式〕19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数于K、M两个电子层上的电子数之和．〔1〕A为，B为，C为．D的最高价氧化物的水化物是．〔2〕写出A、B的化合物与E反的化学方程式：〔3〕A、B两元素形合物属〔“离子〞或“共价〞〕化合物．〔4〕写出D的最高价氧化物的水化物和A反的化学方程式：．高一〔下〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题3分，共48分〕1．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是〔〕A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其用．【分析】A．根据原子符号Z A X的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．中子数=质量数﹣质子数；D．He原子最外层2个电子是稳结构．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He的质子数为2，质量数为3，中子数为3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．应选B．【点评】此题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答此题关键．2．X元素最高价氧化物对的水化物为H3XO4，那么它对的气态氢化物为〔〕A．HX B．H2X C．XH4D．XH3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．应选：D．【点评】此题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答．3．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4【考点】极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；应选A．【点评】此题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．4．以下粒子的结构示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】原子结构示意图．【专题】原子组成与结构专题．【分析】粒子结构示意图中，当质子数=核外电子数时为原子；当质子数＞核外电子数时为阳离子；当质子数＜核外电子数时为阴离子；和电子层中，K层只能容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子，据此对各选项进行判断即可．【解答】解：A．原子核外电子排布中，K层只能容纳2个电子，Be正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．钙原子的次外层为8个电子，钙原子正确的结构示意图为：，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的离子结构示意图为：，故D正确；应选D．【点评】此题考查了粒子结构示意图的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图、离子结构示意图的表示方法，明确原子结构示意图与阳离子、阴离子结构示意图的区别．5．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是〔〕A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强．【解答】解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，那么氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，那么金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强，那么碱性强弱：NaOH＞Mg〔OH〕2，故D错误；应选C．【点评】此题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对的单质、化合物的性质的关系，把握比拟的角度，难度不大，注意相关根底知识的积累．6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这三种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价〔﹣2〕，X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置ⅥA族相符即可．【解答】解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，﹣4价，而Z可能为O或S，化合价为﹣2价，那么A．XYZ中Y的化合价为+1价，不符合C的化合价特点，不存在HCO或HSiO的物质，故A错误；B．X3YZ中Y的化合价为﹣1价，不符合C的化合价特点，不存在H3CO或H3SiO 的物质，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，不符合C的化合价特点，不存在HCO2或HSiO2的物质，故C错误；D．X2YZ3中Y的化合价为+4价，C或Si的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，存在H2CO3或H2SiO3，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构和元素的性质，题目难度中，注意ⅣA族，特别是碳元素价态比拟特殊，特别是在有机物中．7．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为6【考点】元素周期表的结构及其用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一相同．【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；应选：B．【点评】此题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．8．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么非金属性X＞Y＞Z，那么非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B．非金属性越强，对阴离子的复原性越弱，那么阴离子的复原性按照X、Y、Z 的顺序逐渐增强，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳，那么态氢化物的稳性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D．非金属性越强，单质的氧化性越强，那么单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；应选A．【点评】此题考查同周期元素的非金属，明确非金属比拟的常见方法是解答的关键，学生注重对规律性知识的归纳．9．以下关于ⅦA族元素的表达正确的选项是〔〕A．ⅦA族元素是同周期子半径最大的元素〔惰性气体元素除外〕B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数于该元素所在的周期数【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小．B、同周期自左而右，非金属性增强．C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价．D、元素周期数=原子电子层数，ⅦA族元素原子获得电子达8电子稳结构，电子层不变．【解答】解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期子半径最小的元素〔惰性气体元素除外〕故A错误；B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数于该元素所在的周期数，故D正确．应选：D．【点评】考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价．10．元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其用；元素周期律和元素周期表的综合用；原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，那么元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，那么不能决元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．应选C．【点评】此题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答此题的关键，并熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．11．以下各组元素性质递变情况错误的选项是〔〕A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据Li、Be、B原子的核外电子排布分析；B、根据同一周期元素原子半径的变化规律分析，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；C、根据P、S、Cl最外层电子数目判断最高正价；D、根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强分析．【解答】解：A、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故A正确；B、N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为N＞O＞F，故B错误；C、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故C 正确；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D正确．应选B．【点评】此题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．12．雷雨天闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．物质的量O2和O3含有相同的质子数【考点】物质的量的相关计算；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其用；单质和化合物．【分析】A．同种元素的不同单质为同素异形体；B．有物质生成的变化属于化学变化；C．由同种元素组成的纯洁物是单质；D．质量的氧气和臭氧，其物质的量之比于其摩尔质量反比，其分子个数之比于其摩尔质量反比，再结合分子构成判断．【解答】解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A错误；B．臭氧和氧气之间的转化过程中有物质生成，属于化学变化，故B正确；C．由同种元素组成的纯洁物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；D．质量的氧气和臭氧，其物质的量之比于其摩尔质量反比为3：2，其分子个数之比于物质的量之比为3：2，每个臭氧分子中含有3个O原子、每个氧气分子中含有2个O原子，所以其含有原子个数相，故D错误．应选B．【点评】此题以氧气和臭氧为载体考查了根本概念、物质的量的计算知识点，根据同素异形体、单质、化学变化根本概念及物质的量的计算来分析解答，注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别，题目难度不大．13．某主族元素最外层只有1个电子，那么该元素一是〔〕A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素【考点】位置结构性质的相互关系用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素的最外层电子数=族序数，如：S元素最外层6个电子，位于ⅥA族、C最外层4个电子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外层只有1个电子，那么该元素一位于周期表中ⅠA族．【解答】解：根据元素周期表结构可知，主族元素的原子序数与族序数关系为：族序数=元素原子的最外层电子数，那么：某主族元素最外层只有1个电子，那么该元素一位于周期表中ⅠA族，属于ⅠA族元素，应选A．【点评】此题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确主族元素的最外层电子数=族序数．14．以下事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是〔〕A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯那么不能【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比拟非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳性，②与氢气反的难易程度，③最高价氧化物对的水化物的酸性，④单质之间的置换反，⑤对阴离子的复原性强弱，⑥与变价金属反的化合价上下．【解答】解：A．比拟非金属的强弱，根据最高价氧化物对的水化物的酸性强弱，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故A错误；B．元素的非金属性越强，对的单质的氧化性越强，氯能置换硫化氢中的硫，可证明氯的非金属性比硫强，故B正确；C．颜色属于物理性质，非金属性的强弱属于化学性质，不能用物理性质来证明化学性质，故C错误；D．S在空气中燃烧表达的是复原性，能证明元素的金属性强弱，但不能证明非金属性强弱，另如氮气能在纯氧中燃烧，但碘却不能，N非金属性比I强，故D 错误．应选B．【点评】此题考查非金属性的比拟，题目难度中，此题易错点为D，注意比拟的角度．15．医学研究证明，用放射性I 治疗肿瘤可收到一疗效，以下有关I表达正确的选项是〔〕A ． I是碘的一种同素异形体B ． I是一种发现的元素C ． I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D ． I核内的中子数与核外电子数之差为29【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．质子数相同的元素为同一种元素；C．碘元素位于第五周期第VIIA族；D．元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数与核外电子数之差=〔质量数﹣质子数〕﹣核外电子数〔质子数〕．【解答】解：A ．同种元素组成的不同单质为同素异形体， I属于碘元素，是碘的一种同位素，故A错误；B ．质子数相同的元素为同一种元素， I属于碘元素，故B错误；C．碘元素位于第五周期第VIIA 族， I也属于碘元素，所以位于第五周期第VIIA族，故C错误；D．该核素中中子数与核外电子数之差=〔质量数﹣质子数〕﹣核外电子数〔质子数〕=135﹣53﹣53=29，故D正确；应选D．【点评】此题考查了元素的有关知识，明确元素中质子数、中子数、质量数之间的关系是解此题关键，并结合元素、同位素、同素异形体的概念来分析解答，难度不大．16．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为〔〕A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．。

天津市耀华中学2020-2021 学年度第一学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷考试时间:60分钟分值:100分I卷(共45分)一 .选择题(每题只个正确选项,3 分,共 45 分)1.下列物质既是电解质又能导电的是：A食盐水B铜C氯化钠D蔗糖胶体的述正确的是2.列有关Fe(OH)3A 是一种纯净物溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备股体B.将饱和FeCl3C.产生了丁达尔效应D.分散质的粒子直径在 0.01nm~1nm 之间3.用下图表的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4.下列说法中正确的是A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C.失电子多的金属还原性强D.失电子难的原子获得电子的能力不一定强5.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氧气、胆矾6.氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑,其中水的作用是A.溶剂B.还原剂 C,氧化剂 D.既作氧化剂又作还原剂第一次阶段检测高一年级化学试卷第 1 页共 4 页8.关于钠的叙述中,不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠的最外电子层上只有 1 个电子9.在强碱性透明溶液中可大量共存的离子组是A. Mg²+、Na+、NO₃⁻、SO₄²⁻B. Na+、K+、NO₃⁻、HCO₃⁻C.NH4⁻、Ba²+、C1⁻、NO₃⁻D. Na+、NO₃⁻、K+、MnO₄⁻10.某溶液中大量存在五种离子: NO₃⁻、SO₄²⁻、Fe3+、H+、X(X为离子),经测定NO₃⁻、SO₄²⁻、Fe3+、H+、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为A. Mg²+B. Ba²+C. CO₃²⁻D.C1⁻11.离子在酸性溶液中与MnO₄⁻,反应,反应产物为RO2、Mn²+、H2O。

天津市东丽区耀华中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

第五章检测（考试时间45分钟 共100分）一、单项选择题（共20题，每题4分，共80分）1．下列说法中正确的是A ．SiO 2溶于水显酸性B ．SiO 2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应C ．Si 是地壳中含量最多的非金属元素D ．硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在2．下列离子方程式不正确的是A ．石英与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2＋OH －===HCO 3-C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H ＋＋SiO 2－3＋H 2O===H 4SiO 4↓D ．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑3．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A ．7: 3B ．7: 6C ．1: 2D ．2: 1 4．下列说法正确的是A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化碳通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C ．二氧化硅常用作干燥剂D ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是A ．①②③④⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①②④ 6．下列说法中错误的是A ．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C ．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③⑥C ．③⑥D ．③④⑥8．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A ．HI 和HClOB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO9．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO －3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21: 5 B．11: 3 C．3: 1 D．4: 110．下列说法正确的是A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与N2的混合气体D．只能是NO2一种气体12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

天津市2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A . 在自然界中只以化合态的形式存在B . 单质常用作左半导体材料和光导纤维C . 最高价氧化物不与酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定2. （2分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。

如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息错误的是（）A . 原子序数是12B . 它是金属元素C . 原子结构示意图为D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%4. （2分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O5. （2分） (2018高一下·南宁期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 1mol D2O含有10NA个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H→D通过化学变化不能实现6. （2分）(2018·松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解8. （2分）(2016高二上·屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A . 离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应9. （2分） (2018高一上·伊春期中) 只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO310. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白11. （2分） (2018高三上·武邑期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个13. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的14. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂15. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列交叉分类法正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共6题；共34分)16. （2分） (2017高二上·小金期末) 元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________．17. （7分） (2016高二上·屯溪开学考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y 同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1） X在周期表中的位置是________；（2）化合物Y2X2的电子式为________，它含有的化学键类型有________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3） X，Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：________；（5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：________．18. （9分） (2016高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________ +________+________═________+________（2）整个过程中的还原剂是________（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．19. （6分） (2016高一下·平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式：（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________（4）氨气的实验室制取法：________（5）浓硫酸与木炭反应：________（6）稀硝酸与铜反应：________．20. （7分） (2017高一上·红桥期中) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素名称为________，生成1mol O2时转移电子的数目是________．（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：________．（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为________．（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为________．（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________．21. （3分）取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为________（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：________ （3）原溶液中的c（HCl）=________ mol•L﹣1．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共6题；共34分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。

2020-2021学年天津市耀华中学高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是()A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B. 聚丙烯属于天然高分子材料C. 聚丙烯材料难溶于水D. 聚丙烯中不存在碳碳双键2.下列说法错误的是()A. 光导纤维的主要成分是硅单质B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨C. NO和乙烯均能用排水法收集D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性3.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再加X，有白色沉淀生成，X不可能是()A. Cl2B. CO2C. H2O2D. NH3⋅H2O4.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体−溶液，能出现喷泉现象的是()A. H2S−稀盐酸B. HCl−稀氨水C. NO−稀H2SO4D. CO2−饱和NaHCO3溶液5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42−②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液颜色褪去SO2具有漂白性A. ②B. ③④C. ②③④D. ②④6.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A. 铜棒的质量B. c(Zn2+)C. c(H+)D. c(SO42−)7.如图所示，下列反应过程中的能量变化情况符合图中情况的是()A. HCl与NaOH反应B. 氢气与氯气的化合C. Na与H2O反应D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应8.下列说法正确的是()A. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率C. 为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()A过量的SO2通入氨水中SO2+OH−=HSO3−水玻璃(硅酸钠水溶液)在空气中长期放置变SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−B浑浊C二氧化硫使碘水褪色SO2+I2+2H2O=2H++SO42−+2HID氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2OA. AB. BC. CD. D10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N AB. 30g乙烷分子中含有的共用电子对数为7N AC. 0.5mol的C3H8分子中含C−H共价键数目为2N AD. 0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为N A11.某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为()A. X2+2Y2=2XY2B. 2X2+Y2=X2YC. 3X2+Y2=2X3YD. X2+3Y2=2XY312.下列说法正确的是()A. 分子通式为C n H2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C. 戊烷的同分异构体有三个D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水13.恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是()：①混合气体的密度不变；②容器内气体的压强不变；③混合气体总物质的量不变；④混合气体的平均摩尔质量不变。