天津市东丽区耀华中学高一分班考化学试卷及答案

2022-2023学年天津市耀华中学高一（上）期末化学试卷1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的知识或原理，下列说法错误的是( )A. 百炼成钢-通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿−CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢-钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼-单质金的熔点很高2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl−、OH−、SO42−中的若干种，下列说法正确的是( )A. 溶液中最多有4种离子B. 若溶液有颜色，则一定没有OH−C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+D. 该溶液不可能溶解单质铜3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A. 除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4. 美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。

下列有关说法不正确的是( )A. 金属性：Na>AlB. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A. AgNO3溶液B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。

自然界中钒的同位素有 51V和 50V.下列有关说法中正确的是( )A. 51V和 50V互为同位素B. 51V和 50V的质量数相同C. 51V和 50V是同一种核素D. 51V和 50V的核外电子数与中子数均为238. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 氧化性：Cl2>红磷B. 单质沸点：红磷>Cl2C. 氢化物稳定性：HCl>PH3D. 酸性：HClO4>H3PO49. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

天津耀华中学2024届化学高一第二学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。

A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥3、下列各反应能量变化符合下图所示的是A．H2O2的分解反应B．Al和盐酸的反应C．CaO和H2O的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－5、证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是6、元素295118A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．第六周期0族元素7、下列物质中，只有共价键的是A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O 8、下列说法正确的是（ ） A ．H 2、D 2互为同位素B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)2互为同素异形体C ．和为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2OHCHOHCH 2OH 具有相同的官能团，互为同系物 9、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 选项 方法 冶炼原理A 湿法炼铜 CuSO 4+2K =Cu +K 2SO 4 B热分解法炼铜Cu 2S +O 2=2Cu +SO 2C 电解法炼铝232()2Al O 4Al+3O 通电熔融D 热还原法冶炼钡22BaO+H Ba+H O 高温A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ） A ．天然气是一种清洁的化石燃料 B ．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 C ．石油是由多种烃组成的混合物D ．通过石油的裂化可以提高汽油的产量11、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol －1。

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。

下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。

2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程参考答案：C2. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B参考答案：D略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数参考答案：C略4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子18 8 O B．质量数为37的氯原子：17 37ClC．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式：参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )甲乙丙A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。

6. 下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略7. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al ⑤FeOA．只③④ B．只②③④ C．只①②③④ D．全部参考答案：C略8. 某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的pH 增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。

天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。

下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。

天津市耀华中学2025届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28Fe 56------1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。

下列化学原理描述错误的是（）发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解C 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应2．下列说法不正确的是（）A.3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B.22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C.FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D.()3Al OH 呈两性，不能用于治疗胃酸过多3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用甲装置做喷泉实验B.用乙装置制备氯气C.用丙装置提纯2SO 气体D.用丁装置干燥3NH 4．下列离子方程式正确的是（ ）A.用4CuSO 溶液除2H S 气体：22CuS CuS +-+=¯B.23H SO 溶液中滴加()32Ba NO 溶液：2233H SO BaBaSO 2H +++=¯+C.3NaHCO 溶液中通入少量2Cl ：32222HCO Cl 2CO Cl ClO H O ---+=+++D.将少量2SO 通入NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO SO Cl 2HClO---++=++5．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。

天津市耀华中学2021-2022 学年度第一学期校内联考高一班级化学试卷一单项选择题（本题包括15 小题，每题3 分，共45 分。

每题只有一个选项符合题意）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的答案：A解析：浓硫酸属于强酸，属于腐蚀品。

2 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线A. ②④B. ①③⑥C. ①②④D. ①③⑤答案：D解析：容量瓶是用来配制肯定体积、肯定物质的量浓度的定量仪器，标有容量和刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，故标有温度。

3 下列物质能导电且属于电解质的是A 氯化氢B 熔融氯化钠C 硫酸钠溶液D 金属铜答案：B解析：氯化氢是共价化合物，纯氯化氢不导电。

电解质必需是化合物，硫酸钠溶液是混合物，金属铜是单质。

4 下列有关叙述正确的是A 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LB 1mol/L 氯化钠溶液表示1mol 氯化钠溶与1L 水中所得溶液的物质的量浓度C 1mol NaOH 的质量是40 g/molD 2g H2O2的摩尔质量是34 g/mol 答案：D解析：A 项，单位错，应为L/mol B 项，应为溶于水配成1L 的溶液，而非溶于1L 水。

C 项，单位错，应为g。

D 项，摩尔质量数值上与相对分子质量相等。

5 胶体区分于其他分散系的本质特征是A 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路B 胶体粒子直径大小在1nm~100nm 之间C 胶体粒子因吸附而带有电荷D 胶体粒子不能透过半透膜答案：B解析：粒子直径是胶体区分于其他分散系的本质特征6 下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质答案：C解析：A 项，电解质溶液是在水的作用下发生电离的。

天津市搬华中学2025届高三年级化学第一次统练以下数据可供解题时参考：相对原子质量：1．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。

下列说法错误的是（ ）A.有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B.碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂2．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A.B.溶液C.D.溶液3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.中所含的离子总数为B.标准状况下，中含有的原子数目为C.标准状况下，溶于水，溶液中、、和的微粒数之和为D.与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为4．在下列过程中对应的离子方程式正确的是（ ）A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：B.用热溶液洗涤试管内壁的碗黄：C.向溶液中通入足量：D.少量通入溶液：5．用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（）H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-642Cl 22O / H O323ΔNH NO HNO −−−−→−−−→催化剂2H O HCl233Fe Fe O FeCl −−−→−−→高温2CO 2Na ClO ClO H O −−−−→−−−→光照过量2H O NaOH22323SiO H SiO ()Na SiO −−−→−−−→胶体A N 227.8g Na O A0.2N 2.24HF A0.2N 211.2L Cl 2Cl -Cl -ClO HClO A N 2240.1mol H C O 4KMnO A 0.2N -++32Ag+NO +4H =Ag +NO +2H O↑NaOH -2-2-323S+6OHSO +2S +3H O△2FeBr 2Cl 2+3+-222Fe +2Br+2Cl =2Fe +Br +4Cl 2SO 2Ca(ClO)2+-2--+2244Ca +2ClO +2SO +2H O=CaSO +SO +2Cl +4H↓甲 乙 丙 丁A.用甲装置制取并收集干燥纯净的B.用乙装置除去水中的苯甲酸B.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性6．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是（ ）A.反应①②③均为氧化还原反应D.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.假设每一步均完全转化，每生成，同时生成D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键7．己知某物质X 能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A.若X 为，则A 为硝酸B.若X 为S ，则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应8．下列说法错误的是（ ）A.工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使直接转化为B.工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应C.工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响D.工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；3NH 31molNH 20.75mol O 2N 2FeS 3SO +2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、-10.1mol L ⋅()+-1c H >0.1mol L ⋅③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。

天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L2、不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl23、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q4、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L5、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A．A B．B C．C D．D7、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液8、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华9、下列离子方程式肯定错误的是( )A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB．质量为3.0g 的15N2和C18O 混合物中含有中子数为1.6N AC．常温常压下，1.12L 的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1N AD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2 mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3N A12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O214、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI15、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④B．只有③C．①③④D．①②17、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路18、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定19、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙A CO2NaHCO3Na2CO3B AlCl3Al2O3NaAlO2C AlCl3Al Al(OH)3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D20、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+21、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO22、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

天津市东丽区耀华中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c10．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年第一学期 高一年级第一次阶段性检测化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。

请将正确答案填涂在答题卡上）1．古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗文中只涉及物理变化的是（ ）A ．丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。

某种分类方法如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该分类方法为交叉分类法B ．按照该分类方法，液氯属于混合物C ．按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐D ．按照该分类方法，属于碱性氧化物3．类比推理是化学上研究物质的重要思想。

下列类比结果合理的是（ ）A ．可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸B ．已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C ．、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物D ．CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水4．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO 、、、氧化物C HgO 、NaOH 、KCl 、（白磷）化合物（白磷）D铝、铁、锌、氧气还原剂锌22Na O 2CO 2SiO 2CO ()2Ca OH 2CO 2CO 2SO 2NO 23Fe O 2H O 25P O 23K CO 23K CO 4P 4P5．下列描述正确的是（ ）A ．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者水生成B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D ．由一种元素构成的物质是单质6．化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。

天津耀华中学上学期高一化学期末考试有关相对原子质量C～12 O～16 K～39 Ca～40 Fe～56 H～1 Cl～35.5Al～27 S～32 Mn～55 Na～23 Ag～108 Br～80 Ba～137 Ar～40一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1．下列物质中属于纯净物的是A 新制氯水B 液氯C 纯净的盐酸D漂白粉2．下列物质中属于弱电解质的是A 高氯酸B醋酸 C 乙醇D碳酸钙3．在同温同压条件下，把足量的盐酸和下列物质充分反应。

产生的气体体积相同的一组是A等物质的量的铁粉和吕粉 B 等物质的量的碳酸钙与碳酸氢钙C 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠D 等质量的碳酸钙和碳酸氢钾4．下列保存方法正确的是A 金属钠放在四氯化碳中B 液溴表面加水进行水封C 溴化银放入无色玻璃瓶中D 把潮湿的氯气贮存在钢瓶中5．对卤族元素性质描述不正确的是A 卤素单质均有特征的颜色B卤素单质溶于水时，水既不做氧化剂，也不做还原剂C 卤素其气态氢化物的水溶液均呈酸性D 卤素其气态氢化物的热稳定性随原子半径的增大而减弱二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）6．含化合价为+5价的R元素的某氧化剂，可将Cl-氧化成Cl2，如果将2 mol Cl-完全氧化成Cl2。

有0.5mol 的R被还原为较低价态。

则R被还原后的化合价为A +3B +2C +1D 07．下列叙述正确的是A 室温下，16g氧化含氧原子的个数为6.02×1023个B 标准状况下，22.4L水蒸气含水分子的个数为6.02×1023个C 13g锌溶于足量的盐酸中，电子转移的个数为2.405×1023个D 在100mL0.1mol/L的硫酸中氢离子的个数为6.02×1021个8．以下各组离子，可以大量共存于同一溶液中的是A Na+H+Cl+Co32-B Na+Fe3+I-Br-C Ag+K+NO-3SO2-4D Na+Ba2+NO-3HCO-39．下列各溶液只用酸化的硝酸争办溶液就可以鉴别的是A HCl Na2CO3NaClB 久置氯水HCl NaBrC 氯水NaBr NaID BaCl2NaBr KI10．在以下各反应中，单质既是氧化产物又是还原产物的是A KclO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OB MnO2+4HCl（浓）∆MnCl2+Cl2↑+2H2OC 5NH4NO3∆2HNO3+4N2↑+9H2OD 2KmnO4∆K2MnO4+O2↑+MnO211.以下化学反应的离子方程式书写正确的是A 氯气溶于NaOH 溶液 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB 过氧化钠与H 2O 反应 2O 2-+2H 2O=4OH -+O 2↑C 次氯化钠与H 2O 反应 H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑D 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2 MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++2H 2O+Cl 2↑12．以下物质中，即可以用金属单质与氯气经化合反应直接制取，又可以用金属单质与盐酸经置换反应制取的是A 氯化亚铁B 氯化铜C 氯化铁D 氯化铝13．取mg 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，在加热的条件下，收集到标准状况下氧气VL ，此过程中被氧化的氯化氢为 A 874m mol B 872m mol C 6.55.36V g D g V 2.115.36 14．能鉴别Cl - Br - I -的试剂是A 氯水B 氯化钡溶液C 硝酸银D 淀粉碘化钾溶液15．在光照条件下，不发生反应的物质是A 溴化银B 新制氯水C 氢气和氧气的混合气D 氢气和氯气的混合气 16．10%4 NaOH 溶液中，平均几个水分子中含有一个OH -离子A 10B 20C 30D 4017．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO 3形成存在。

2024届天津市东丽区天津耀华滨海学校化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某无色溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用托盘天平称量8.7 g食盐C．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸B．碱C．氧化物D．盐5、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2C．NaClO D．KClO36、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS7、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液C．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液D．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液8、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词9、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。

天津市东丽区耀华中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

2024届天津市耀华中学化学高一下期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中，正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素2、通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O23、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。

氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。

现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶44、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2N AC．1.00 mol NaCl中含有N A个NaCl分子D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A5、下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂6、可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A==0.15mol/(L·min) B．v B==0.02 mol/(L·s)C．v C==0.4 mol/(L·min) D．v D==0.01 mol/(L·s)7、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

2020-2021学年天津市耀华中学高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A．磁性氧化铁：Fe3O4，为黑色晶体B．铁红：FeO，可用作红色油漆的颜料C．明矾：Al2（SO4）3，可用于净水D．苏打：NaHCO3，可用于治疗胃酸2．下列关于铝和铁的反应，正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物为氢氧化铁和氢气B．常温下铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧D．足量的铁粉与氯气反应的产物为氯化亚铁3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Na2CO3⑤NaHSO4A．②③④B．①②③C．①③④D．全部4．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液5．以下5种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4②Fe（OH）3③FeCl2④Al（OH）3⑤NaHCO3A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．75mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液B．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液C．100mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D．25mL 2mol•L﹣1 AlCl3溶液7．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．用金属钠在高温下还原TiCl4溶液可制取金属钛D．合金材料中可能含有非金属元素8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．③④9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．Na2O2与H2O反应制O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性：MnO4﹣+8H++5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O 10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe（OH）3FeSO4溶液Y FeCl3CuCl2Al（OH）3Fe2（SO4）3Z Cl2Fe NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D11．若20g密度为ρg/cm3的Ca（NO3）2溶液中含1g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出13．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．3：4B．4：3C．3：8D．8：314．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏低的是（）A．所用的NaOH中混有Na2OB．用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内D．定容时，仰视观察容量瓶的刻度线15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）16．按要求写出下列方程式。