江苏省兴化市高三化学上学期寒假作业(七)新人教版

高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。

(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。

【高中化学】化学寒假作业试题（人教版附答案）一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题3分.共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.湛江正在创建国家卫生城市以下是正确的（）a.每天定时打扫街道;露天焚烧垃圾;减少垃圾的体积b、工业废水达标排放c.节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛d、在公共场所吸烟，并建议他人吸烟2.下列属于化学变化的是()a、 B.原子在干玻璃中移动c.用高分子分离膜淡化海水d.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟3.以下操作正确（）a.用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2b、实验结束后剩余的药物应放回原试剂瓶中，以免浪费c.洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净d、如果酒精灯被意外撞倒，溢出的酒精在桌子上燃烧，应立即用水熄灭4.大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果.切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是()a、分子不断运动。

B.分子很大。

C.分子之间有间隙。

分子分解成原子5.在一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是so42-，co32-负二价.no3-，oh-负一价，还有nh4+正一价，请问nh4+中氮元素的化合价是()a、 -3b+1c+3d+五6.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()a、原子核外的电子数为16b。

原子在化学反应中容易失去6个电子，元素的价态为+6c.该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物d.该原子的最外层达到了稳定结构7.早在春秋战国时期，中国就开始生产和使用铁器，以下说法是正确的（）a.铁和铁合金都容易被腐蚀b.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来c、制备波尔多液的原料为硫酸铜溶液，可在铁桶中制备。

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四处飞溅，形成氧化铁8.某学生测定下列数据合理的是()a、用100ml量筒测量7.5ml水。

B.用pH试纸测量一个地方的水的pH值为5.52c.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gd.用烧杯量取200.0ml的盐酸9.以下小型家庭实验无法成功（）a.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂b.水变油c、用柠檬酸、果汁、糖、水、小苏打等制作苏打。

高三年级化学学科寒假作业（二）1月20日—1月21日完成 元素及其化合物作业用时：100分钟 第Ⅰ卷（计42分）可能用到的原子量： Na: 23 O: 16 H: 1 C: 121 23456789101112一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分，每题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑5.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应6．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。

一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。

高中高三化学寒假作业练习题2021年高中高三化学暑假作业练习题【】2021年高中高三化学暑假作业练习题是查字典化学网为您整理的最新学习资料，请您详细阅读!7、以下说法中正确的选项是A.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，功用不同B.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C.对不可回收渣滓常用的处置方法有卫生填埋、堆肥和燃烧D.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB.规范状况下，1L庚烷完全熄灭后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NAD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充沛反响，转移电子数为3NA9、以下反响的离子方程式错误的选项是A.NaHSO3溶液显酸性是由于：HSO3+H2O SO32+H3O+B.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反响：+2HCO3 + CO2+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中参与大批氢氧化钠溶液：Al3++3OH=== Al(OH)3D.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42+Ba2++2OH=== BaSO4+2H2O10、查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为任务原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实践乙醇被氧化为X，其中一个电极的反响式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+。

以下说法中正确的选项是A.电池外部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反响式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正极发作反响，电子经过外电路流向负极D.电池总反响为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O本文导航 1、首页2、高三化学暑假作业练习题-23、高三化学暑假作业练习题-34、高三化学暑假作业练习题-411、以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是A.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3-)c(CO32-)0.1 mol/Lc(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/LD.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)12、如右以下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充溢气体B，将液体A滴入试管②中，充沛反响后翻开活塞K，发现试管①中的水立刻沸腾。

tABtDC高三年级物理学科寒假作业（七）2012年2月2日--2月3日完成（作业用时：100分钟）第Ⅰ卷(选择题共计31分)一、单项选择题；共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．1．意大利物理学家伽利略提出“著名的斜面实验”，逐渐增大斜面倾角并由此推理得出的结论是（）A．自由落体运动是一种匀变速直线运动 B．力是使物体产生加速度的原因C．无论物体是否运动，都具有惯性 D．物体不受外力时做匀速直线运动2．如右图所示，在杂技表演中，小猴子沿竖直杆向上做初速度为零、加速度为a的匀加速运动，同时人（图中未画出）顶着杆以速度v0水平向右匀速移动．已知经过时间t，小猴子沿杆向上爬升的高度为h，人顶着杆沿水平地面移动的距离为x，则关于小猴子的运动情况，下列说法中正确的是（）A．小猴子相对地面的运动轨迹为直线B．小猴子相对地面做变加速曲线运动C．在t时刻，小猴子相对地面的速度大小为)(atv+D．在时间t内，小猴子相对地面产生的位移大小为22hx+3.如图所示,质量分别为m1、m2的两个小球A、B,带有等量异种电荷,通过绝缘轻弹簧相连接,置于绝缘光滑的水平面上.突然加一水平向右的匀强电场后,两球A、B将由静止开始运动,对两小球A、B和弹簧组成的系统,在弹簧第一次伸长到最长的运动过程中,以下说法正确的是（设整个过程中不考虑电荷间库仑力的作用,且弹簧不超过弹性限度）（）A．系统机械能守恒 B．系统机械能不断增加C．系统动能不断增加 D．系统机械能先增后减4．如图电路中，电源E的电动势为3.2V，电阻R的阻值为30Ω，小灯泡L的额定电压为3V，额定功率为4.5W．当电键S接位置1时，电压表的读数为3V，那么当电键S接到位置2时，小灯泡L的发光情况是（）A．很暗，甚至不亮 B．正常发光C．比正常发光略亮D．有可能先发强光后被烧坏5．一轻质弹簧一端固定在竖直墙壁上，另一自由端位于O点，现用一滑块将弹簧的自由端（与滑块未拴接）从O点压缩至A点后由静止释放，运动到B点停止，如图5甲所示。

2021年高一上学期化学寒假作业（7）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）34．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A G．（2）E装置的作用是，D中的现象为．（3）写出相关反应的离子方程式：A中，G中．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（7）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤【考点】氯气的化学性质；化学实验安全及事故处理．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．【解答】解：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，正确；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故错误；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气可与碱性溶液反应，故正确；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，故正确；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远，氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故错误；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故正确；⑦氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水不能解毒，故错误；故选B．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液层浅黄绿色，而氯气与碱、氢氧化钠、溴化钾发生反应，以此解答．【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；D．氯气和FeCl2溶液生成氯化铁，溶液呈棕黄色，故D错误．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯气的物理性质和化学性质的综合考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）3【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成硫化亚铜；C．铝和氯气反应生成氯化铝；D．铁和水不反应．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，铁和稀盐酸、部分金属氯化物的盐溶液反应生成氯化亚铁，故A错误；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成Cu2S，故B错误；C．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气和铝反应都生成氯化铝，故C正确；D．铁和水不反应，所以不能由单质直接发生化合反应生成氢氧化铁，可以用可溶性铁盐和碱反应制取氢氧化铁，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化物较低价态．4．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠硬度小、熔点低，密度比水小，性质活泼，可与水、氧气的等反应，焰色反应呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，故A错误；B．NaHCO3不稳定，最终生产碳酸钠，故B错误；C．钠与氧气反应，在加热条件下生成黄色的Na2O2，焰色反应为黄色，故C正确；D．钠和水反应不能说明硬度大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠与水、氧气反应的特点，注意积累，难度不大．5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①液氯是氯气属于单质；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠；④硫酸铜溶液不是胶体；【解答】解：①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，硫酸铜溶液不是胶体，故④错误；综上所述正确的是②③；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，物质俗称的判断，掌握基础顺利解决，题目较简单．6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离不需要通电，据此解答；B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；D．电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大．7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色；【解答】解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故④错误；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸；【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故B错误；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸，故D之前；故选D．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂；④阴离子不同，加盐酸产生不同的现象；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成；【解答】解：①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，所以除杂试剂为盐酸，故答案为：盐酸；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，故答案为：Fe；④Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，故答案为：盐酸；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，故答案为：氢氧化钡溶液；【点评】本题考查的内容涉及物质的分离、提纯、除杂、鉴别等方面，综合性较强，要求学生对所学的物质的性质有系统的把握．10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A EFCDB G．（2）E装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，D中的现象为湿润的红色布条褪色．（3）写出相关反应的离子方程式：A中MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，G中Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【专题】实验设计题．【分析】（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．【解答】解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；故答案为：E、F、C、D、B；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO ﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氧化还原方程式书写应方法，题目难度中等．精品文档29040 7170 煰124659 6053 恓 29933 74ED 瓭36630 8F16 輖39756 9B4C 魌31634 7B92 箒&27700 6C34 水|30379 76AB 皫实用文档。

江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三寒假作业化学试题（三）第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．非金属元素C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小5．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华7．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高9．最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。

1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

高三上册化学寒假作业化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三上册化学暑假作业，希望你喜欢。

1.关于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴风险正告标签。

以下图所列物质与风险正告标签对应错误的选项是A.浓硫酸B.金属汞C.四氯化碳D.硝酸铵2.以下说法不正确的选项是A.研讨物质的性质，常用观察、实验、分类、比拟等方法;研讨物质的结构，常应用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能发生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用资料D.先开发资源再管理环境的开展理念契合可继续开展的基本国策3.3He可以作为核聚变资料，以下关于3He的说法正确的选项是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2021年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以惩处他在界面化学研讨范围取得的成就。

下面实例中触及到的变化都属于界面化学的范围。

其中正确的选项是A.在汽车上装置催化转化器，使一氧化碳在催化剂外表氧化为二氧化碳，可增加一氧化碳的排放B.走漏在陆地中的原油可被陆地生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的廓清石灰水外表出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从方式上看，酯化反响也属于取代反响C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反响原理相反6.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1L1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.以下物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非电解质Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充沛反响后，立刻通入足量的Na2O2固体中，充沛反响，固体的质量添加A.2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够迷信严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反响都是氧化恢复反响B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发作聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作恢复剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

2015年高三化学寒假作业7（含答案人教版）2015年高三化学寒假作业7（含答案人教版）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①可用于检查装置的气密性B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100molL﹣1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200molL﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低4．下列说法正确的是（）A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023C．已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），若平衡时X、Y 的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1D．C60的摩尔质量是7205．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．A．①B．②③C．①②③D．②③④6．下列说法正确的是（）A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ不对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A．AB．BC．CD．D二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________．（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_________．（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________．（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）_________；非金属性最强的_________（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：_________．9．“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO ﹣+H2O⇌HClO+OH﹣．①该反应的平衡常数表达式K=_________；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②测定“84”消毒液的pH，应该选用_________．A．干燥的pH试纸B．用蒸馏水湿润的pH试纸C．pH计（或酸度计）（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．①a﹣b段导致消毒效果增大的主要反应是：_________．②b﹣c段导致消毒效果减弱的主要反应是：_________．（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是_________．（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．①a电极的名称是_________．②y电极的反应式为_________．10．I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=﹣57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色_________；（填“变浅”或“变深”）．（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c （NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为_________，NO2的转化率为_________．Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．①推进针筒后颜色变深的原因是_________；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是_________；③在此过程中，该反应的化学平衡常数将_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将_________．参考答案一．选择题1．C2．D3．C4．A5．C6．A7．A二．填空题（共3小题）8．（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）Na；Cl；（6）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol ﹣1．9．（1）①；增大；②C；（2）①2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣；②2HClO2HCl+O2↑；（3）NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）①负极；②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．10．I．（1）变浅；（2）0.0767mol/L；83.7%；Ⅱ．①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；③不变；增大．。

2022-2023学年江苏省泰州市兴化实验中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B试题分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。

【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。

金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。

2. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6 mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 1参考答案：C略3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O参考答案：AA. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。