第十单元酸和碱【考试要求】1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。
2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。
5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【命题分析解读】1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
【中考命题规律】览】考点一盐酸和硫酸1．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（D）A．只有③B．只有①② C．只有②③ D．①②③【分析】根据“洁测灵”的主要成分是酸，利用酸的性质解答即可．【解答】洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹。
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱知识点一:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚臥。
在不同的酸、碱性溶液屮显示不同的颜色易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个沱性的判断;知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性易错警示浓硫酸的吸水性和脫水性比较知识点三:盐酸、硫酸的化学性质易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H?；浓硫酸有强氧化性,与金属反应不 能生成H 2O知识点四:浓硫酸的稀释拓展延伸1如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸 氢钠溶液。
2图⑹屮，双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强，防止装置内的气压突增而发 生事故。
3浓硫酸冇吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
浓硫酸作干燥剂时，需干燥的气体一定从长 管通入，从短管导出，即:长进短出。
4选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生反应。
浓硫酸常用来 干燥Ch 、比、CO2、CH 4> CO 等,不能用来干燥NH3。
知识点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰 颜色、状态 口色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，且放出大量的热微溶于水 特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性拓展延伸1固体氢氧化钠曝露在空气屮易吸收空气屮的水分(可用作某些气体的干燥剂)，表面潮湿并 逐渐溶解，这种现象叫潮解。
潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。
⑹浓硫酸操作 现象 解释图(a)、图(b)操 作错误。
液滴 四溅 水的密度较小，浮 在浓硫酸上面，溶 解时放111的热会 使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周 飞溅图(c)操作正 确。
将浓硫酸 沿器壁慢慢注 入水中，并不 断搅拌烧杯壁发热，将密度大的浓硫 酸缓慢注入水中， 及时搅拌,产生的 热得以迅速扩散，硫酸暑水 沽必硫酸一水不断搅拌2盘氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O — Ca(OH)2,反应放出大量的热。
