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第十单元 课题1常见的酸和碱

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《常见的酸和碱》说课稿

《常见的酸和碱》说课稿

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第十单元常见的酸和碱课题1

第十单元常见的酸和碱课题1

课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。

醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。

2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。

【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。

第十单元课题1常见的酸和碱

第十单元课题1常见的酸和碱

紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂

酸碱盐知识总结

酸碱盐知识总结

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义（1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。

酸一般读某酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。

（2）碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。

碱一般读氢氧化某：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3★氨水（NH3·H2O）属于碱，但乙醇也称酒精C2H5OH不属于碱（3）盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。

盐一般读某化某或某酸某：如氯化钠NaCl、氯化铁FeCl3、氯化铵碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3。

★酸碱盐溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的离子，但整个溶液是不显电性的，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等。

★酸碱盐的溶解性口决：碱中钾钠钡钙溶，盐中钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钙银微钡不溶，碳酸盐易溶钾钠铵★有关酸、碱、盐的颜色蓝色溶液中有铜离子Cu2+浅绿色溶液中有亚铁离子Fe2+黄色溶液中有铁离子Fe3+高锰酸钾溶液是紫红色溶液蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸、稀硝酸，并产生二氧化碳气体不溶性的碱、盐没特别说明是白色沉淀，可溶性的酸、碱、盐没特别说明溶液是无色的★有关酸、碱、盐的俗名氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰碳酸钠的俗名有纯碱、苏打；碳酸氢钠的俗名有小苏打（发酵粉的主要成分）氧化钙的俗名有生石灰二、酸碱指示剂：可以确定溶液的酸碱性石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

酸性溶液能使石蕊试液遇变成红色，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色。

酸性溶液能使酚酞试液不变色，碱性溶液能使酚酞试液变成红色。

课题1 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱

硫酸
无色、液体
空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
无色、液体 无现象 无气味
气味
盐酸和硫酸的用途
请同学们阅读P51
2.浓硫酸的腐蚀性 放置一会儿后的现 象 字迹变黑并腐蚀纸张 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 木棍变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 布被腐蚀 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸有强烈的腐蚀性
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、 氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
生石灰 熟石灰
将CaO加到水中, 块状固体变成粉末,CaO与水反应 放出大量的热 见P55.请同学们看书,找出使用中的注意事项
活动与探究 (1)
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶 液
变蓝 变蓝
变红 变红
(2)
① Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
② 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、 子的化合物叫做碱。
练习：
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？
HCl
2
HNO3
NaOH
H2SO4
Ca（OH）
酸：HCl 碱： NaOH
HNO3
Ca（OH）2
H2SO4
课题1 常见的酸和碱
实
验
使用浓硫酸要小心
演示：浓硫酸的稀释
操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛 有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅 拌，并用手接触烧杯外壁。 烧杯外壁发烫
现象 分析
浓硫酸溶解于水放出大量的热
演示：稀释浓硫酸的错误操作

10课题1 常见的酸和碱

10课题1 常见的酸和碱

1 、 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能 敞口放置，为什么？ 敞口放置，为什么？ NaOH＝ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2 、 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？ 而是用橡皮塞或木塞。 不能用玻璃塞 ？ 而是用橡皮塞或木塞 。 NaOH＝ SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
盐酸、硫酸都属于酸， 盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产中 常用的酸还有硝酸（ ）、醋酸 醋酸（ COOH） 常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
醋酸
柠檬酸
硫酸
2、浓硫酸 思考：如何除去H 中含有的H 思考：如何除去H2中含有的H2O？ 吸水性： ⑴、吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途： 用途：作干燥剂 实验】在试管中放入一些胆矾， 【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少 量浓硫酸，振荡。观察现象。 量浓硫酸，振荡。观察现象。 现象：蓝色晶体变白。 现象：蓝色晶体变白。 反应： 反应： 浓硫酸 CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
无色、粘稠、 无色、粘稠、 油状的液体 无明显变化 无气味
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾 气味
有刺激性气味
盐酸和硫酸的用途
用
途
重要化工产品。用于金属表 重要化工产品。 盐 酸 面除锈、制造药物（如盐酸麻黄 面除锈、制造药物（ 氯化锌） HCl 素、氯化锌）等；人体胃液中有 盐酸，可帮助消化。 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。 重要化工原料。用于生产化 农药、火药、 肥、农药、火药、染料以及冶炼 硫 酸 金属、精炼石油和金属除锈等。 金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性， 浓硫酸有吸水性，在实验室 中常用它做干燥剂。 中常用它做干燥剂。

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版

常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱

人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱

探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；

课题1 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：

初中化学：第十章课题1常见的酸和碱

初中化学：第十章课题1常见的酸和碱
3.白纸上怎么会显示字呢？
4．“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？
5
分
钟
一、几种常见的碱
1、氢氧化（NaOH）
的物理性质、用途、俗名及注意事项
取固体NaOH观察，放入表面皿上观察，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。（提醒必须用镊子夹取）
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
竞赛书写相关的反应原理：
1、氢氧化钠与硫酸铜：
2.氢氧化钠与氯化铜：
3.氢氧化钙与碳酸钠：
4、苛性钠暴露在空气中变质：
教学
重点
难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性；
2.规范书写化学方程式。
教学
材料
导线、灯泡、试管、软塑料瓶、表面皿、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、CaO固体、澄清的石灰水等
教学过程
教学内容
教师活动
哦，蛋是这样掉下去的！
12
分
钟
3.碱与某些盐溶液的反应
探究性实验：1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：请同学描述实验现象
尝试写出化学方程式
2、氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应：请同学描述实验现象
尝试写出化学方程式
【提问】以上是碱与哪类物质反应？
【引导】学生归纳此类反应的规律
学生完成实验操作
记录现象
写方程式
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？
真有趣！小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。

九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱

九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花

第十单元 课题1 常见的酸和碱

第十单元 课题1 常见的酸和碱

4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金 ↑ 酸 氢 → 盐 ﹢ 属 ﹢
气
拓展：１）金属指的是活泼金属 ２）酸不包括浓硫酸和硝酸 练习：写出Ｍg、Ａl 、Ｚn、Ｆe与稀 硫酸反应的化学方程式．
6、化学晚会上，小燊同学把一张纸的正反两面向大家 展示清楚，然后 把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现 了一只小黑 猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用 学过的化学 知识来 解释： ⑴小梦事先用____________画了一只猫； ⑵使白纸出现黑猫的物质是______________；表现 该物质具有____________性。
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
归纳与小结
实验内容
颜色 状态 气味 溶解性 俗名
烧碱、消 石灰、 氨水物 理性质 的比较
实验现象 烧碱 消石灰 白色 白色 片状固体 粉末状固体
无味 易溶 无味 微溶
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。

人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸

人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们 反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程 式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写 水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
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3、酸的化学性质 【实验探究2】探究盐酸、稀硫 酸的化学性质 实验步骤： （1）.如右图所示，在白色点 滴板上进行实验，并观察现象 ， 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 无色 红色 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 实验结论：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊试液在酸溶液中变红， 无色酚酞不变色。
（2）. 回忆第八单元所学的氢前金属分别与 稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
（3）.稀释浓硫酸的正确步骤：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
（4）.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法 应立即用布擦掉，用大量水冲洗， 再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 顺序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的 是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水 冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐 蚀性的物质。 思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发 性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样 会腐蚀皮肤和衣物。
【实验10-2】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 实验步骤：1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态； 2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观 察现象并闻气味；
颜色、状态 打开瓶盖 现象 原因 气味 敞口久置 现象 原因
浓盐酸 浓硫酸 无色液体 无色油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有挥发性 无挥发性 有刺激性气味 无刺激性气味 质量减小 有挥发性 质量增加 有吸水性
（2）.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验10-3】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步 浓硫酸在纸 用浓硫酸在木 将浓硫酸滴 骤 上写字 片上写字 到纱布上 一段时 间后的 现象 结论 启发 将浓硫酸滴到 蔗糖上 蔗糖由 黄变黑
蘸有浓硫 酸的部分 变黑
蘸有浓硫酸的 蘸有被硫酸的 部位破损 部分变黑
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴 在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
三、常见的碱 1、几种常见 的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
NaOH NaOH固体在空气中 固体在 易潮解，可用作某些气体 （如：NH3）的干燥剂。 空气中
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸
现象 化学方程式 铁锈逐渐消失, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液由无色慢 慢变成黄色。 铁锈逐渐消失, Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 溶液由无色慢 慢变成黄色。
分析与思考：
酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除 去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和 酸反应，同理可除其锈。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O 灰。
产生大量的热
实验
白色粉末 微溶于水 溶液变浑浊
阅读氢氧化钙的用途
（3）、几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
2、碱的化学性质 （1）.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 实验步骤：如图所示 实验现象： 加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液 蓝色 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色 酚酞试液变红色。
课堂练习1：某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指
示剂，实验记 录如下： 在不同溶液中的颜色变化 自制指 示剂 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
根据上表信息回答: 万寿菊 。 （1）不能做酸碱指示剂的是 （2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸 碱性溶液显黄色，则此废液显 碱性 。 （3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你 认为改良此土壤加入上表中的 石灰水 最合理。
美人焦
紫包菜
实验探究1
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，比较所制的指示剂中，哪 些在酸、碱溶液中的变色明显？
思考与启示：
1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化 碳反应，所以必须密封保存。 2.你能完成下列化学反应吗？ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。 【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反 应 实验 实验步骤 实验结论 现象 把二氧化碳 澄清石 气体通入澄 灰水变 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 清石灰水中 浑浊 在集满二氧 化碳气体的 瓶中倒入少 量氢氧化钠 溶液，振荡 塑料瓶 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 迅速变 扁
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
课题1
常见的酸和碱
长丰乡学校 王景明
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 酸和碱是两类不同的物质，从物质分类来说 属于化合物。
资料卡片
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。制的最早的酸碱 指示剂。
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
如何鉴别酸 与碱的溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色 变化
白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。
归 纳 与 分 析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生 氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气 . 成氢气,说明： 分析与思考：你有哪些除锈的方法？
（3）.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫 酸的 实验结论：酸能与金属氧化物反应。 注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。 试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液 颜色有什么变化。
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁。
白色块状固体 表面变潮湿 试管外壁发烫 吸收空气中的 水分而溶解
溶解时放热
①氢氧化钠的腐蚀性
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（ C ） A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C. 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D. 用生石灰制熟石灰 2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变 化而使质量增加的是（ AC ） A. 生石灰 B. 浓盐酸 C. 固体氢氧化钠 D. 浓硫酸
回忆与思考：二氧化碳溶于水生成 碳酸 ，碳酸使 紫色石蕊溶液 变红 。氨分子的运动实验中，浓氨 变红 水使酚酞溶液变＿＿＿。其它的酸如盐酸、硫酸 、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧 化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能 ，会变成什么颜色？ 实验10--1 将8支试管分成两组，每组的4支 试管中分别加入少量白醋、苹果 汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向 其中一组试管中加入紫色石蕊溶 液，向另外一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
焊接时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗， 以使焊接后的接头牢固。为什么不用水清洗？学完本节课 就会明白其中的道理。 二、常见的酸 1、几种常见的酸：有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸（HNO3)碳酸
（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”， 即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
综上所述，酸有一些相似的化学性质：