第十单元_课题1_常见的酸和碱优质课件

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 生成物都是盐和氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
颜色状态 打开瓶盖 后的现象 气味 密度
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液体
无明显现象
有刺激性气味
常用浓盐酸 1.19g／cm3
无味
常用浓硫酸 1.84g／cm3
2.用
途（P52）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
2
•3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
酸+碱==盐+水
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
(第三课时)
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3· H 2O 四强碱
实验10—5氢氧化钠
NaOH
学完本课题你应该知道 酸的化学性质 1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
预习常见的碱
【小结】
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应
酸的化学性质
石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ 红色，酚酞试液遇 酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O •金属氧化物 +酸 ==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O
浓盐酸
浓硫酸
↑
↓
稀释浓硫酸的方法： [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉 发热或烫 原因
浓硫酸溶于水 放出大量的热
散热
事故处理：(P53) 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色 铁锈+硫酸
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 生成物都是盐和水 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 H2SO4 干燥剂。 浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生 成黑色的炭。 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞 一小块布上
氨水：NH3· H2 O 氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
(第四课时)
碱的化学性质
1.碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液 变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应
碱的化学性质
1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生 成盐和水。 3. 碱能和酸反应，生成盐和水。 4. 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱 和新盐。
1、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能 与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而 O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应， 故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸
和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、 水蒸气 CO2 O2 ________ 、和 ________，最后剩余的气体主 要是_______。 N2
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 解 离
分子
不能自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 + + Cl— HCl H 有相同的H+，所以，酸有一 些相似的性质。
碱
在水溶液中 解 离
金属离子 + OH—
能自由移动的离子 Ca2+ + 2OH—
Ca(OH)2
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
引申
氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色
（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等 酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
[实验10-1]
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 的颜色变化 变红色 不变色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变红色
白
醋
苹果汁 石灰水 NaOH溶液
结论： 1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝） 2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O、 程式:__________________________ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ _____________________________ .
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验
课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
一、酸、碱与指示剂作用
[实验10-1] 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
课 题 1
常 见 的 酸 和 碱
3. 碱跟酸反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O
4.碱跟某些盐反应:
CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl
红褐色沉淀
Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH
3、酸的化学性质
探究
（1） 酸溶液能与指示剂反应： 滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色
结论: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
④酸能与碱反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
⑤酸跟某些盐发生的反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。 酸 +盐→ 新盐 + 新酸 （复分解反应）
自制酸碱指示剂
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
二、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 盐酸(HCl) 硫酸(H SO )
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酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸碱指示剂