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人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

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人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记

人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记

第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

人教版九年级下册化学 第10单元课题1常见的酸和碱2.pptx

人教版九年级下册化学 第10单元课题1常见的酸和碱2.pptx

生活中的酸和碱---酸
[交流与共享]
盐酸溶液中，氢离子、氯离子、水分子，到底是 哪种微粒在作怪，使指示剂变色得呢？
为什么盐酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊试液变 红呢？
HCl=H++ClˉH2SO4=2H++SO42ˉ
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的 化合物叫做酸。
生活中的酸和碱---碱
碱的性质实验记录
归纳与小结
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
反应放出大量的热
二、常见的碱
碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
用完成下列实验，把实验现象 和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
碱பைடு நூலகம்性质实验记录
用完成下列实验，把实验现象 和结果填入下表：
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。
4、试写出SO2、SO3分别和NaOH、 Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
二、常见的碱
（2）与某些非金属氧化物反应
如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O； 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O； 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 提问：为什么氢氧化钠固体要密封保存？

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。

人教版化学九年级下第十单元课题1常见的酸和碱

人教版化学九年级下第十单元课题1常见的酸和碱
回想上节课内容，回答。
写出反响的化学方程式，小组成员互批方程式。
仔细倾听。
检测先生上节课的学习效果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探求
一、罕见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
(1)用镊子取两块氢氧化钠于外表皿上，让先生观察它的颜色、形状。
(2)放置一小会儿后，再让先生观察氢氧化钠外表的现象。
3.增强对化学现象的探求欲，发扬擅长协作、勤于思索的迷信肉体。
教学重点
5.罕见的碱的性质和用途。
6.酸和碱的通性。
教学难点
3.罕见的碱的性质。
4.从离子观念了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学预备
教员预备：实验用品
先生预备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种罕见酸和碱的用途的资料。
教学目的
1.知道几种罕见碱的主要性质和用途，初步体会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能运用于鉴别一些典型物质的溶液；看法碱的腐蚀性及运用时的本卷须知，并掌握有关事故的急救与处置知识。
2.经过探求活动，看法、体验迷信探求的进程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比拟、归结等方法对获取的信息停止加工，自动探求新知，从而对这局部外容有更深的看法。
指点先生总结碱的化学性质。
针对训练二〔见学案〕
设疑：
经过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探求发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同窗们思索一下缘由是什么呢？
三、酸和碱区分具有相似的化学性质的缘由
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

第十单元课题1常见的酸和碱

第十单元课题1常见的酸和碱

紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂

人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的酸

人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的酸

今日寄语
颜值越高，责任越大！ 作为祖国的花朵们，要有科学的态 度，形成科学方法，才能使大脑真 正聪明起来，才能承担责任！
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
浓硫酸(H2SO4 ) 无色油状液体
无味
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
探究活动二 稀硫酸与蒸馏水不小心弄混……
鉴别稀硫酸与蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量液 体A和B于试管 中，分别加几 滴紫色石蕊溶 液
一只试管中 的液体变红， 另一只试管 仍为紫色
液体A为稀 硫酸，液 体B为蒸馏 水
（3）酸和金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+稀 盐酸
铁锈+稀 硫酸
铁锈逐 渐溶解，
溶液由 无色变 为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
胃酸 消化
盐酸的用途
化工 生产
化工 产品
盐酸的用途
制造 药物
金属 除锈
本节课你学到了什么？
1.二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版

常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

人教版九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》知识全解.docx

人教版九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》知识全解.docx

知识全解课标要求1.知识与技能（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练収用酸和碱及其溶液。

（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（4）通过儿种常见的酸和碱的化学性质探究比较，能简单地归纳出儿种酸和碱各自相似的化学性质。

2.过程与方法（1）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。

（2）通过同学间的合作进行活动探究一一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

（3）通过酸和碱溶液的导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3.情感态度与价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表血现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学、更要用好化学的意识。

知识结构1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质2.盐酸和硫酸的化学性质Fe+H2S04=FeS04+H2 t2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2 tF C203+3H2S01=F C2 (S04) 3+3H20A1Q+3 氏SO 尸AL (SOJ 3+3比03.氢氧化钠与氢氧化钙的俗称及物理性质4.盘氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)25.氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质S02Ca(0H)2+C02=CaC03 ! +H202N8OH + CO2 二NQ2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O6.常见酸和碱的用途重难点突破本节课的重点是常见酸和碱的化学性质，难点是碱与某些非金属氧化物以及酸与金属氧化物的反应。

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1.贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学屮采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳和对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2.通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习和多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花

人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸

人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们 反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程 式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写 水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
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( C)
A. 该溶液一定能使石蕊溶液变红
B．该溶液一定是酸的溶液
C．该溶液一定不是碱的溶液
D．该溶液一定能使紫色石蕊溶液不变色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C )
A．NaCl
B．NH3 C．HCl
精品PPT
D．NaOH
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
精品PPT
2. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
精品PPT
3.现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是 稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别， 贴上标签。
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
自
制
指
示
剂
月季花
牵牛花
紫萝卜 原 料
胡萝卜
美人焦
精品PPT
紫包菜
活动与探究二：自制酸碱指示剂01.f4v 自制酸碱指示剂02.f4v
精品PPT
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？哪 些不可以作酸碱指示剂？
精品PPT
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
指示剂？
精品PPT
探究分子的运动实验
滴5～6滴酚酞滴浓Leabharlann 水40mL水浓氨水
C
酚酞溶 液
A
酚酞溶 液
B
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探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：
稀
稀
醋
盐
酸
酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷水
精品PPT D 喷水后放入CO2中
一、酸碱指示剂
1.定义： 能跟酸或碱的溶液的发生化学 反应而显示不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是大__红__花__、__紫__罗__兰； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可 以看到的现象是___橙__色____； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看 到的现象是___紫__色_______。
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2. 在一次实验开放日活动中，小刚取出一瓶无色溶 液，向其中滴入酚酞溶液后溶液不变色。你觉得对 该溶液的下列猜想成立的是
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注意事项
①.指示剂遇酸碱变色发生的是化学变化，并且 变色的物质是指示剂，不是酸碱 ②.某溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色， 该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液 ③.不溶性的酸碱不能使指示剂变色
④.只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色 的物质，就可作指示剂 ⑤.指示剂只能证明溶液显酸性或碱性，不能用 来证明它是酸或碱的溶液
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注意事项
酸(碱)溶液：酸或碱溶于水之后形成的溶液； 酸性(碱性)溶液：显酸性或碱性的溶液 两者之间关系：
酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是 酸溶液
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对还是错？
（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。
不对，变色的物质是指示剂，应该是稀盐酸能 使紫色石蕊溶液变红，石灰水能使紫色石蕊溶 液变蓝 （2）指示剂能辨别溶液是酸溶液还是碱溶液。
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活动与探究二：自制酸碱指示剂。
思考与讨论： 你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？
请同学们注意： 1、操作要规范，植物的花 或叶捣几下后，倒入酒精研 磨。 2、过滤时纱布要打开，铺 在烧杯口上。 3、自制的指示剂只滴在试 管架左边的三只试管中。 4、振荡时要注意安全。
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请从变色情况、 颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 不变色(紫色) 变红色 不变色(无色)
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问题与讨论
【提问1】 现有两瓶失去标签的无色液体,分 别是稀盐酸和石灰水,如何鉴别?写出你的方案 . 1:使用指示剂(石蕊或酚酞)
2:通入二氧化碳 3:加入镁条等活泼金属 4:加热，溶液变浑浊的是石灰水
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问题与讨论
2.指示剂作用：
检验溶液酸碱性
3.常用的酸碱指示剂： （1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
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探究问题一:酸、碱与指示剂的作用 1.完成课本P50实验10-1,填写下表:
变红色
酸 变红色
变蓝色
碱 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
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4.石蕊和酚酞在不同酸碱性溶液中变色情况：
溶液 指示剂
第十单元 酸和碱
——常见的酸
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学习目标
不对，指示剂不能判断是酸或碱溶液，只能判 断溶液显酸性或碱性 （3）某溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则 该溶液一定是酸性溶液 不对，溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色 ，则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
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开眼界
著名化学家罗伯特·波义耳在一次 实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花 瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现，做出了各种假设， 经过多次实验验证，探究普遍规律， 终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸 碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
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义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
第十单元 酸和碱
——酸碱指示剂的探究
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学习目标
• 1、知道什么是酸碱指示剂； • 2、知道酸碱指示剂能与酸或碱溶液 发生化学反应； • 3、能自制酸碱指示剂
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• 什么是酸碱指示剂？ 2. 常用的酸碱指示剂有什么变色规律？ 3. 你能否利用身边的物质制作出酸碱
【提问2】 三瓶失去标签的无色液体,分 别是稀硫酸、石灰水和水,如何鉴别这三瓶 液体?能否直接用酚酞来鉴别?
用紫色石蕊溶液鉴别。不能直接用 酚酞来鉴别,因为酚酞遇稀硫酸和水 均为无色。
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对还是错？
【提问3】 （1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。 （2）指示剂能辨别溶液是酸溶液还是碱溶液。 （3）某溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则 该溶液一定是酸性溶液。
检验酸碱溶液的操作步骤：
1. 取样
书面表述答案：取样于试管
2. 滴加指示剂 中，分别滴加紫色石蕊溶液， 观察现象，如果紫色石蕊变
3. 观察现象
红，则原溶液是盐酸；如果 紫色石蕊变蓝，则原溶液是
氢氧化钠溶液。
4. 得出结论
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设想：白糖能变成“黑面包”吗？
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义务教育教科书（RJ）九年级化学下册