2018年高三复习步步高物质的组成性质和分类知识点及习题

专题讲座四环境保护与绿色化学[考纲要求]1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。

2.了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。

3.原子经济性的概念和原子利用率的计算。

一、环境污染及其防治1．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。

一是大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3>、氮的氧化物(NO、NO2等>、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石类燃料的大量使用>。

大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒>。

二是水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。

导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。

另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。

它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。

三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。

垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。

b5E2RGbCAP思考：当今环境污染存在以下几方面问题：(用物质化学式或元素名称填写相关原因>(1>酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。

(2>光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。

(3>臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。

第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能按照物质的组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系的概念、分类方式，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方式。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此关系。

考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子组成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2． 同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质不同主要体此刻物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学转变。

3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

深度试探1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。

(2)只以游离态存在的是__________________。

(3)既以化合态存在又以游离态存在的是___________________________________。

答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是不是正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学转变中，分子能够再分，离子和原子不能够再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质必然是同一种物质⑥物质的化学性质必然是由分子维持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子必然是同一种粒子答案①正确；②错误，在化学转变中复合离子如NH＋4等能够再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子组成的，化学性质由铁原子维持；⑦错误，如N2和CO。

第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。

虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。

如：(1>常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。

(2>常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。

(3>熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。

2．物质性质的探究(1>在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。

(2>无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。

脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。

(2018·安徽理综，28>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4(s>＋CO错误!(aq>PbCO3(s>＋SO错误!(aq>。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1>上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。

(2>室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。

(3>查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH>2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

3.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保持
鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正
确的是
( A)
(提示： 从图示可是以羰分基析) ，该有机物的结构中 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、存羧在基 3 个碳碳双键、1 个羰基、1 个 C.含有羟基、羰基、羧基、醇酯羟基基、1 个羧基。
化学 人教安徽
第九章 有机化学基础
第1讲 有机物的组成与结构
[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机
化合物的分子式。 2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能
团，能正确表示它们的结构。 3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化
(5)醛基的结构简式为“—COH”
(×)
(6)含有苯环的有机物属于芳香烃
(×)
(7)CO2、CO、NaHCO3 中都含有碳元素，它们都属于
有机物
(×)
考点一
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2
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题组一 正确表示有机物
1.某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代
(醛基)
乙醛 CH3CHO
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酮 羧酸
酯
(羰基) 丙酮 CH3COCH3
(羧基) 乙酸 CH3COOH

第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。

②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋(n＋1>H2O。

(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧燃烧通式为C n H2n＋错误!O2错误!n CO2＋n H2O。

③加成反应。

④加聚反应如n CH2===CH—CH3错误!。

(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。

②燃烧燃烧通式为C n H2n－2＋错误!O2错误!n CO2＋(n－1>H2O。

③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，CH≡CH＋2H2错误CH3—CH3。

④加聚反应n CH≡CH错误!CH===CH。

题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是(>A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。

2．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(>答案D解读苯分子中12个原子处在同一平面上，可以看作甲基取代苯环上的1个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上；乙炔分子中4个原子在同一直线上，HC≡C—CH3可以看作甲基取代乙炔中的1个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上，且在同一直线上；乙烯分子中的6个原子在同一平面上，可以看作2个甲基取代乙烯中1个碳原子上的两个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上。

第3讲晶体结构与性质[考纲要求]1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。

考点一晶体常识1．晶体与非晶体(1>熔融态物质凝固。

(2>气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华>。

(3>溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1>概念描述晶体结构的基本单元。

(2>晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

4．晶格能(1>定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

(2>影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

(3>与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

深度思考1．判断下列叙述是否正确：(1>固态物质一定是晶体( >(2>冰和固体碘晶体中相互作用力相同( >(3>晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( >(4>凡有规则外形的固体一定是晶体( >答案(1>×(2>×(3>√(4>×2．(1>立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？答案立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。

(2>六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？答案六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。

题组一晶胞中原子个数的计算1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

化学键
1. 概念：使相邻原子或离子结合的强烈的相互作用 叫化学键 2. 分类：
共价键 非极性键 (同种非金属元素之间) 化学键 …… 离子键 (活泼非金属和金属元素之间)
极性键(不同种元素之间)
3.离子键和共价键的区别
《步步高》p119 离子键和共价键的比较 《系统》p41
离子键
组成 元素 活泼金属与活泼非金 属之间（铵盐例外） 阴、阳离子之间 的静电作用 有方括号、有正负号
共价键
非金属元素之间 原子间形成共用 电子对 无方括号
本质
电子式
离子化合物：含离子键的化合物 共价化合物：只含共价键的化合物 快速判断方法：化学式中是否有活泼金属或铵根。
《系统复习》p41（学生活动6 ）
4、分子间作用力和氢键 《必修2》p23
《步步高》p121
（1）分子间作用力与化学键的区别 ②分子间作用力存在于分子之间，不存在于分子之内， 化学键存在于分子内部，也存在于离子、原子之间。 而化学键主要影响物质的化学性质。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸 点也越高。
（一）元素、核素、同位素
1、概念
2、关系 3、同位素与同素异形体
（微粒） （物质）
《步步高》p111 《系统》p39
[练习]元素பைடு நூலகம்核素、同位素之间的区别与联系
同一元素 的不同核素 说明： 图中包 含元素 符号的 圆圈表 示一个 原子
23
属于不同 的元素
Na
14C
H T
D
19
F
互为同位素
35Cl
（二）原子结构 《步步高》p110
1.原子的构成 原子核 原子

① ② ③ ④ ⑤ (2)以“H2S——→S——→SO2——→SO3——→H2SO4——→Na2SO4” 转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：
点燃 ① 2H2S＋O2=====2S＋2H2O ；
点燃 ② S＋O2=====SO2 ；
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ ③ ；
④ SO3＋H2O===H2SO4 ； ⑤ H2SO4＋2NaOH===Na ； 2SO4＋2H2O 或 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO。 4＋H2O＋CO2↑
答案
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸( × ) (2)Na2CO3· 10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化( √ ) (3)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( × ) (4)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化( × )
可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 无机化合物 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐 碱式盐：Cu OH CO 等 2 2 3 复盐：KAlSO42· 12H2O等
答案
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
答案
2.简单分类法的概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。 3.熟记常见无机化合物的分类

【答案】 B
学霸有招 高手洞考 高手锻造
考点3 考点4 考点5
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
高招1从两个角度准确判断纯净物和混合物
(1)从组成、熔沸点及其他性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持各成分物有招
高手洞考
高手锻造
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 C 侯氏制碱法的基本原理是先将NH3通入饱和食盐水, 然后通入CO2,会析出溶解度较小的NaHCO3,NH3+NaCl+H2O+CO2
NH4Cl+NaHCO3↓,加热NaHCO3得到Na2CO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,利用低温时NH4Cl比NaCl溶解度小的原理,向 母液中加入NaCl粉末,使NH4Cl析出,得到化肥NH4Cl,A项正确;氨气 可以与氯化氢反应生成白烟状的NH4Cl固体颗粒,故可用蘸浓盐酸 的棉棒检验输氨管道是否漏气,B项正确;微量元素不宜过多摄入,
考点3 考点4 考点5
学霸有招
高手洞考
高手锻造
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
2.(2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
法;2016 年全国卷Ⅲ第
★★★☆☆ 5年3考
27 题第(1)问考查 NaClO2 的化学名称 等。预计 2018 年考查

第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求]1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。

考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1>自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

(2>单质的结构、物理性质与用途比较2.碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

(2>Si错误!深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。

2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。

答案粗硅的制取：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑由粗硅制取纯硅(常用方法>：Si(粗>＋2Cl2错误!SiCl4SiCl4＋2H2错误!Si(纯>＋4HCl题组一新材料、新技术下C、Si的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是(>A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解读硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。

2．石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是(>A．石墨烯可导电，说明它是电解质B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”四种物质都是碳的单质C．由于C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定D．尽量使用含错误!C的产品，减少使用含错误!C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨答案B解读“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C 项错；错误!C和错误!C都是碳元素，故D项错。

第4讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子[考纲要求]1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；了解氨基酸与人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。

6.了解高分子化合物的应用。

考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．油脂(1>油脂的组成油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类化合物，含C、H、O三种元素。

(2>结构特点结构通式：(3>分类(4>油脂的化学性质①油脂的氢化(硬化>如油酸甘油酯与H2反应的方程式为。

②水解反应a．酸性条件下如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

b．碱性条件下——皂化反应如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

碱性条件下水解程度比酸性条件下水解程度大。

2．糖类(1>糖的组成、结构和分类①组成和结构a．组成：一般符合通式Cn(H2O>m。

b．结构：多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物。

②分类(2>葡萄糖与果糖①组成和分子结构、—OHa．还原性：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH>2反应。

b．加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。

c．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。

d．发酵成醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为。

(3>二糖——蔗糖与麦芽糖①相似点a．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5>n。

b．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为；c．都不能发生银镜反应。

②不同点a．通式中n值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。

3．氨基酸和蛋白质(1>氨基酸的结构与性质①组成组成蛋白质的氨基酸几乎都是α­氨基酸，其结构简式可以表示为。

②化学性质a．两性(以为例>与盐酸反应的化学方程式：。

考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!

答案
1
2
3
4
5
6
7
8
4.[2016· 全 国 卷 Ⅲ ， 37(1)] 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式
22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 1s ____________________________________。
答案
1
内容索引
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 基态原子的核外电子排布 元素的电离能和电负性 两大理论与分子构型 微粒作用与分子性质 微粒作用与晶体结构
考点一
基态原子的核外电子排布
1
核心精讲
1.排布规律 (1) 能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，
如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3) 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是
优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级 中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式
＋
22p63s23p63d10 1s22s 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为
或[Ar]3d10 _________________
_________。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
104s24p2 3d布 2.[2016· 全 国 卷 Ⅰ ， 37(1)] 基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 式为

A．①②
B．③⑤
C．①③④
D．③⑤⑥
解析 同位素之间的转化是原子的裂变或聚变，虽然有新
物质生成，但不属于化学变化，属于核变化，①错误；焰
色反应是电子发生跃迁引起的，也不属于化学变化，属于
物理变化，②错误；由两种同素异形体组成的物质是混合
物，④错误；糖类中的单糖和双糖不是天然高分子化合物，
油脂也不是天然高分子化合物，⑥错误。
解析 A 项，二者都是物理变化；B 项，前者属于化学变
化，后者属于物理变化；C 项，“钝化”属于化学变化，
胆矾失水也属于化学变化；D 项符合题意。
[知识归纳] 1．物质的状态变化，电灯的发光、发热，晶体的溶解和析出
均为物理变化；物质的燃烧、氧化变质、结晶水合物的失 水等均属化学变化。 2．(1)易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的 转化(如 O3 转化为 O2)，电解质溶液导电，NO2 气体受热或 遇冷时颜色变化等。 (2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化 学键的断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水、熔 融氯化钠的电离等。 (3)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、 放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将 氧气冷却到－184 ℃时，O2 变为淡蓝色的液体等。 (4)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学 化学变化研究的范畴。
解析 ②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混
合物；⑥中纯碱为盐。
3．下列变化一定属于化学变化的是
( B)
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2 使品红褪色 ⑤Fe、 Al 钝化 ⑥潮解 ⑦风化 ⑧裂化
A．②③④⑧
B．③④⑤⑦⑧
C．①②③⑤⑧

考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。

第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.知道摩尔(mol>、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等>数目、物质的质量、气体体积(标准状况>之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1>物质的量(n>，的物理量物质的量是表示含有单位为一定数目粒子的集合体。

>mol(摩尔(2>物质的量的规范表示方法：(3>阿伏加德罗常数(N A>0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝错误!2．摩尔质量(1>摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol－1。

公式：M＝错误!。

(2>数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子>质量。

深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。

因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

2．阿伏加德罗常数(N A>与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。

6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A>是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是(>A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解读有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D 错。

考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――― 氧化性S 0―――→ 还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较SO 2HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭漂白原理 与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质变化类型 化学变化化学变化物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色— 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。