2018年高三复习步步高物质的分离与提纯知识点及习题

第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列操作属于萃取的是 ( ) A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入酒精后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入四氯化碳后振荡2．下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A．淀粉溶液中含有食盐 B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸 D．甲苯中混有苯酚4．下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③5．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 ( ) A．制银镜 B．制二溴乙烷C．蒸馏石油 D．裂化石蜡6．下列除杂质的方法不可行的是 ( ) A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 ( )8.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 ( ) ①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥9．下列做法正确的是 ( ) A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO410．下列分离提纯方法不正确的是 ( ) A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法11．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

③特征反应检验法。 I溶液变为 蓝 色
-9知识梳理 考点突破
3.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。 淡蓝色 只有水 只有二氧化碳 二氧化碳和水
蓝色 淡蓝色 明亮 褪色
-10知识梳理 考点突破
(2)酸性气体的检验。 先变浑浊后澄清
变红
熄灭 褪去 出现红色
白烟
变红
-11知识梳理 考点突破
(3)碱性气体的检验(NH3)。 白烟 变蓝
-12知识梳理 考点突破
(4)强氧化性气体的检验。
复燃
变蓝
变红 变蓝
-13知识梳理 考点突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)能使品红褪色的气体一定是SO2( ) (2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2( ) (3)加盐酸有无色无味气体生成,通入澄清石灰水产生白色沉淀, 该溶液中一定含有 CO2 ) 3 ( 2(4)加入BaCl2能产生白色沉淀的溶液中一定含有 SO2 或 S O 4 3 ( (5)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 + 气体,说明该溶液中一定含有 NH4 ( )
-
红
蓝
无品红
-7知识梳理 考点突破
稀盐酸
BaCl2 白色沉淀
HCO3
HSO3
-
-
-8知识梳理 考点突破
(3)Cl-、Br-、I-的检验。 ①硝酸酸化的硝酸银溶液。 溶液+
硝酸酸化的 硝酸银溶液
ClBrIBrI-
②氧化—萃取检验法。
①+新制氯水 无色溶液 +CCl 4 振荡、静置 ②
-22知识梳理 考点突破
方法指导 (1)鉴别与鉴定的异同。 ①鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性 辨认,可根据一种物质区别于其他物质的特性而加以区别。 ②鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据元素或阴、阳 离子的特征性质,分别检出构成物质的元素或阴、阳离子。 (2)物质检验的一般思路和程序。

2018年全国卷高考化学总复习《物质的分离和提纯》专题导练一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是()A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．下列实验的试剂、装置选用不合理的是()4．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬质酸钠和甘油。

欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是()①过滤②分液③蒸馏④盐析A．④B．④②C．①③D．④①6．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7．下列除杂质的方法不可行的是()A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38．除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()9．下列有关实验的选项正确的是()10．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠；③用升华法分离I2和沙子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl 的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物；⑥用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物。

考点一物质制备与分离、提纯的融合1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。

a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。

b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。

②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。

③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。

④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。

⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。

(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。

减压过滤装置如上图所示。

装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。

吸滤瓶用于承接滤液。

布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。

注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。

④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2．物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。

②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。

③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。

④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。

(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。

②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。

③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。

(3)液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。

如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。

题型三 “整套装置型” 定性、定量实验探究1.CuCl 晶体呈白色，熔点为430 ℃，沸点为1 490 ℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H 3CuCl 4，反应的化学方程式为 CuCl(s)＋3HCl(aq)H 3CuCl 4(aq)。

(1)实验室用下图所示装置制取CuCl ，反应原理：2Cu 2＋＋SO 2＋8Cl －＋2H 2O===2CuCl 3－4＋SO 2－4＋4H ＋CuCl 3－4(aq)CuCl(s)＋3Cl －(aq)①装置C 的作用是_____________________________________________________________。

②装置B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl 晶体。

混合物――→冷却ⅰ――→倒入溶有SO 2的水中ⅱ――→过滤ⅲ――→洗涤ⅳ――→干燥ⅴCuCl 晶体 操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________。

操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。

③实验室保存新制CuCl 晶体的方法是________________________________________________________________________。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl 晶体，请简述实验方案：________________________________________________________________________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、CO 2、N 2和O 2的百分组成。

已知：ⅰ.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成Cu(CO)Cl·H 2O 。

ⅱ.保险粉(Na 2S 2O 4)和KOH 的混合溶液能吸收氧气。

考点04 物质的分离和提纯一、分离与提纯（1）混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。

（2）混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

二、物质的分离与提纯的基本方法（一）物质的分离与提纯的物理方法1．蒸发——分离易溶性固体和溶剂。

2．过滤——分离不溶性固体和液体。

操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

3．萃取和分液（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。

（2）分液：分离两种互不相溶的液体。

①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生反应。

②分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。

5．升华——分离易升华与不升华的固体混合物。

6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。

将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。

7．盐析法(盐析后过滤)——将胶体从混合物中分离。

实例：蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4。

（二）物质的分离与提纯的化学方法考向一分离、提纯的原理与方法典例1我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠【答案】B1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是混合物分离、提纯的物理方法归纳考向二分离仪器或装置的识别和选择典例1 下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

③②④①⑧⑦⑤⑥
6.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为血红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现 蓝色晶体
CD
7、下列说法正确的是
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
适量Cl2
残渣 CCl4或苯等有机溶剂
试剂
含碘水溶液
操作（2）
含碘有机溶剂
1、适用范围： 分离互不相溶的两种液体
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
适量Cl2
残渣 CCl4或苯等有机溶剂
含碘水溶液 含碘有机溶剂 操作（2） 2、注意事项 ①充分振荡—放气—静置
?
苯
①NaOH(aq) ②分液
苯
上口倒出
苯酚
苯酚钠溶液
下口流出
CO2
苯酚(分液)
练习5、用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步
骤分为如下几步： ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 ②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 ③检验漏斗是否漏水 ④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把 漏斗放正 ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑥从分液漏斗上口倒出上层液体 ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开 ⑧静置、分层 正确的操作顺序是：
知识储备
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡

2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验、分离与提纯》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。

高考化学专题复习—物质的分离和提纯1.下列物质分离错误的是( )A.硝基苯（苯）蒸馏B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液2. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是 ( )A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1 mol·L-1的盐酸溶液3.(2019 年全国I II 卷)下列实验不能达到目的的是（）【命题意图】本题考查化学实验方案的设计与评价。

4.(2019 年江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol/L NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl3，溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25.（2018 年全国 I 卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程，下列操作中未涉及的是（）A B C D6.（2018 年江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气7.（2018年海南卷）下列分离方法正确的是（）A.回收水溶液中的I2，加入乙醇，分液，蒸发B.收含有 KC1的MnO2，加水溶解，过滤，干燥C.除去氨气中的水蒸气，通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏8.（2016年全国I卷）下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配置氯化铁将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl29.（2017年天津 I 卷）以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去 NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液10.（2016 年北京卷）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

【考法训练3】 下列实验可达到实验目的的是( )
解析 淀粉溶胶的分散质能透过滤纸，过滤时没有用玻璃棒引流，A项不能达到实验 目的；碳酸钠溶液能吸收CO2，B项不能达到实验目的；石油分馏中温度计水银球应 位于蒸馏烧瓶的支管口处，测定的是气体的温度，C项不能达到实验目的；氨气极易 溶于水，D项装置能防倒吸，D项能达到实验目的。 答案 D
(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体 (3)常见的气体收集装置
(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积 (5)有毒气体的处理装置
[考法指导] 制气装置分析(难度系数☆☆) 【考法训练1】 下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
解析 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制NH3时有H2O生成，试管口应略向下倾斜，A项错 误；NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集，B项 错误；H2密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”，C项错误。 答案 D
(4)由温度对MgSO4、CaSO4的溶解度影响可以看出，温度越高，CaSO4的溶解度越 小，可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去CaSO4；操作Ⅰ是将滤液继续蒸发浓 缩、冷却结晶，再经过滤洗涤，得到MgSO4·7H2O。 答案 (1)适当升高温度、把硼镁泥粉碎(或搅拌、适当增大硫酸浓度) (2)2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ (3)SiO2 (4)趁热过滤 过滤洗涤(或过滤)
【考法训练2】 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
碘在乙醇中的溶解 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取
度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的 密度不同

2018版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第2节物质的分离、提纯和检验课后分层训练鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第2节物质的分离、提纯和检验课后分层训练鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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物质的分离、提纯和检验A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4）3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为红色,说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥A[Br2与苯互溶不分层，不能用分液法分离。

]2．(2014·全国卷Ⅰ节选）在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是（）B［蒸馏操作时,用直形冷凝管,温度计水银球放至蒸馏烧瓶支管口处。

］3．（2014·重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是（）【导学号:99682333】A．用KOH溶液鉴别SO3（g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别Na［Al（OH)4]溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C[SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确。

第2讲物质的分离和提纯[考纲要求]1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。

2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

考点一物质分离、提纯的常用物理方法1．物质分离、提纯的区别(1>物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2>物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

图1图2图3图4图5图1如>1(，。

方法过滤：、装置的名称：适用范围把不溶性进行分离。

固体与液体注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2>结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3>如图3，方法、装置的名称：分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

(4>如图4，方法、装置的名称：蒸馏。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(5>如图5，方法、装置的名称：升华。