2018高三复习步步高物质的组成性质和分类知识点与习题

［考纲要求］1.理解分子、原子、离子等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联 系。

3.掌握物质分类的基本方法，理解常见不同类型物质问的相互联系和转化关系。

4.知道 胶体是一种常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用（胶 体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。

5.熟记并正确书写常见元素的名称、符 号、离子符号。

6.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成， 能根据化学式判断元素的化合价。

7.了解原子结构示意图。

考点一把握分类标准，理清物质类别、知识精讲1. 物质常见的分类情况混介物-（两种或两种亠胶体 以上物质）化合物L（两种或两种- 以上元素） 氧化剂还原剂按组成 成分纯净物按元素 （-・种物质）种类「金属单质 亍一非金属职质L 稀有代体微粒间离/化合物 的作用L 共价化合物2.氧化物的常见分类方法按组成元素按性质氧化物:如 ©0、CaOs Fe 2O 3 氧化物：女nso 2^ CO2、 氧化物: 氧化物: 氧化物: SO3、P2O5如CO2、so 3如Na?。

、CuO如 A12O 3_______ 氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如FqCU 、Na 2O 2^ H 2O 23.正误判断，辨析“一定”与“不一定”（1）同种元素组成的物质一定是纯净物（）•浊液电解质黠 非电解质 ■强电解质 ■矽电解质按得失电 卅况(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物()(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑸能电离出H'的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱()(6)在酸屮有儿个H原子就一定是儿元酸()(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键()(8)盐中一定含金属元素()(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质()(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性()4 •识记常见混合物的成分与俗名⑴水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是cm(3)液化石油气：以C3H S> C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：NazSiOs的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2⑻肥皂：主要成分是C l7H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(C10)2和CaCb的混合物题组一理解概念，准确判断1.正误判断，正确的划“丿”，错误的划“x”。

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。

深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1>“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有5g 硫酸铜溶质。

(2>0.4mol·L －1NaCl 溶液中的0.4mol·L －1表示的含义是什么？ 答案1L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4mol 。

(3>从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。

答案5%0.4mol·L－1解读溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。

从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。

2．填空(1>将Na通入水中，其溶质是__________；(2>将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3>将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4>将SO3溶于水，其溶质是________。

答案(1>NaOH(2>NaOH(3>CuSO4(4>H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1>该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

(2>向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变>需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。

第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。

虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。

如：(1>常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。

(2>常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。

(3>熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。

2．物质性质的探究(1>在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。

(2>无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。

脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。

(2018·安徽理综，28>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4(s>＋CO错误!(aq>PbCO3(s>＋SO错误!(aq>。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1>上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。

(2>室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。

(3>查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH>2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

第2讲烃和卤代烃[考纲要求]1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1>烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。

②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋(n＋1>H2O。

(2>烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧燃烧通式为C n H2n＋错误!O2错误!n CO2＋n H2O。

③加成反应。

④加聚反应如n CH2===CH—CH3错误!。

(3>炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，如：CH≡CH错误!CO2(主要产物>。

②燃烧燃烧通式为C n H2n－2＋错误!O2错误!n CO2＋(n－1>H2O。

③加成反应CH≡CH＋H2错误!CH2===CH2，CH≡CH＋2H2错误CH3—CH3。

④加聚反应n CH≡CH错误!CH===CH。

题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是(>A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案C解读甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。

2．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(>答案D解读苯分子中12个原子处在同一平面上，可以看作甲基取代苯环上的1个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上；乙炔分子中4个原子在同一直线上，HC≡C—CH3可以看作甲基取代乙炔中的1个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上，且在同一直线上；乙烯分子中的6个原子在同一平面上，可以看作2个甲基取代乙烯中1个碳原子上的两个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上。

第1讲原子结构与性质[考纲要求]1.能规范书写常见元素(1～36号>原子核外电子的电子排布式和电子排布图。

2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。

3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1>能层(n>：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2>能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s><E(p><E(d><E(f>。

(3>原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

特别提醒p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M>，有s、p、d三种能级。

2．原子核外电子排布的原理(1>能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2>泡利原理个电子2，一个原子轨道最多容纳相反。

自旋状态并且(3>洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14>、半满(p3、d5、f7>和全空(p0、d0、f0>状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。

当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求]1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。

考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1>自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

(2>单质的结构、物理性质与用途比较2.碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

(2>Si错误!深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。

2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。

答案粗硅的制取：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑由粗硅制取纯硅(常用方法>：Si(粗>＋2Cl2错误!SiCl4SiCl4＋2H2错误!Si(纯>＋4HCl题组一新材料、新技术下C、Si的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是(>A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解读硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。

2．石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是(>A．石墨烯可导电，说明它是电解质B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”四种物质都是碳的单质C．由于C(石墨，s>===C(金刚石，s>ΔH＝＋1.9kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定D．尽量使用含错误!C的产品，减少使用含错误!C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨答案B解读“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C 项错；错误!C和错误!C都是碳元素，故D项错。

第4讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子[考纲要求]1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；了解氨基酸与人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。

6.了解高分子化合物的应用。

考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．油脂(1>油脂的组成油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类化合物，含C、H、O三种元素。

(2>结构特点结构通式：(3>分类(4>油脂的化学性质①油脂的氢化(硬化>如油酸甘油酯与H2反应的方程式为。

②水解反应a．酸性条件下如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

b．碱性条件下——皂化反应如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为。

碱性条件下水解程度比酸性条件下水解程度大。

2．糖类(1>糖的组成、结构和分类①组成和结构a．组成：一般符合通式Cn(H2O>m。

b．结构：多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物。

②分类(2>葡萄糖与果糖①组成和分子结构、—OHa．还原性：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH>2反应。

b．加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。

c．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。

d．发酵成醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为。

(3>二糖——蔗糖与麦芽糖①相似点a．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5>n。

b．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为；c．都不能发生银镜反应。

②不同点a．通式中n值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。

3．氨基酸和蛋白质(1>氨基酸的结构与性质①组成组成蛋白质的氨基酸几乎都是α­氨基酸，其结构简式可以表示为。

②化学性质a．两性(以为例>与盐酸反应的化学方程式：。

考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。

第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.知道摩尔(mol>、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等>数目、物质的质量、气体体积(标准状况>之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1>物质的量(n>，的物理量物质的量是表示含有单位为一定数目粒子的集合体。

>mol(摩尔(2>物质的量的规范表示方法：(3>阿伏加德罗常数(N A>0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝错误!2．摩尔质量(1>摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol－1。

公式：M＝错误!。

(2>数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子>质量。

深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。

因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

2．阿伏加德罗常数(N A>与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。

6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A>是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是(>A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解读有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D 错。

专题学案9分子与细胞结构归纳与拓展从近三年高考生物试卷来看，细胞的分子组成考命题规律查的知识点主要侧重于蛋白质形成过程中的相关计算，糖类、蛋白质、核酸的功能及糖类、脂肪、蛋白质的检测等方面，且考查比重呈逐年上升趋势。

命题的角度不再是单纯对知识点的考查，而是更进一步侧重于以新情景、新材料、图表等形式考查学生的知识掌握与灵活运用能力。

命题的形式不再只拘泥于选择题一种题型，简答题也开始出现。

细胞的结构与功能考查的知识点主要侧重于细胞的亚显微结构、原核细胞与真核细胞的区别、生物膜系统的结构与功能及细胞内主要细胞器的结构与功能等方面。

考查时往往将本专题知识与细胞代谢的知识相结合，综合性较强。

命题角度的最大变化是以细胞的亚显微结构图、新的情景信息或表格信息设置题目，考查学生的获取信息和综合分析能力。

命题的形式除选择题外，简答题也时有出现。

b5E2RGbCAP 随着高考试卷越来越重视能力和素质的考查，对命题趋势于细胞的分子组成方面，高考命题会在对章节内知识综合考查的基础上更侧重于实验分析与获取信息的双重考查趋势，选择题与简答题并存，赋分比重持续增高，试卷难度系数维持在0.55左右。

对于细胞的结构与功能方面，高考命题会在对章节内容知识综合考查的基础上更侧重于识图辨析与归类比较方面的能力，题型上选择题与简答题并存，赋分比重稳中有升，试卷难度系数维持在0.65左右。

p1EanqFDPw一、细胞中的化学元素1．组成细胞的化学元素2．化学元素在生物体内的存在形式：组成生物体的各种化学元素，在生物体内主要以__________或________形式存在，生物体获得各种元素的方式以______和________为主。

DXDiTa9E3d 3．生物界和非生物界的统一性和差异性的图解胞的某些化学元素含量(占细胞干重的质量分数%>如下表，下A.B．这两种生物体内所含化学元素的种类差异很大C．N、S含量说明动物组织含蛋白质较多，若该动物血钙过高则会发生肌肉抽搐D．经测定该植物中某有机物含C、H、O、N、S，此化合物可能携带氨基酸进入核糖体听课记录：对生物遗传、变异及蛋白2述，不正确的是( >A．蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变B．RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息C．DNA分子碱基的特定排列顺序，构成了DNA分子的特异性D．胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输听课记录：糖类探究示例3(2018·海南卷，1>下列关于糖的叙述，正确的是( >A．葡萄糖和果糖分子均有还原性B．葡萄糖和麦芽糖均可被水解C．构成纤维素的单体是葡萄糖和果糖D．乳糖可以被小肠上皮细胞直接吸收听课记录：四、细胞的生物膜系统1．组成：各种生物膜的结构特点和化学组成大致相同，都含有________、________、________、胆固醇等，但含量不同，这与各种膜的功能有关。

考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――― 氧化性S 0―――→ 还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较SO 2HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭漂白原理 与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质变化类型 化学变化化学变化物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色— 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。