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专项提能特训1物质分离、提纯过程的综合分析1.(2020·西安交通大学附属中学高三检测)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是()A.试剂①为Ba(OH)2溶液B.操作②为结晶C.操作③为过滤D.试剂④为稀HNO3答案 B【本题解析】根据题意,可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3,NH3·H2O通过加热除去,操作②为加热；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去,过滤除去沉淀,滤液中过量的OH－和CO2－3用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为稀HNO3。
2.(2016·上海,16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤答案 C【本题解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。
则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。
故选C。
3.(2020·广东茂名五大联盟学校联考)某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是()A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解B.操作②为过滤,得到的滤液显酸性C.操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质答案 D【本题解析】操作①中玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用,A 项正确；操作②得到的滤液中含有NH 4Cl 、ZnCl 2,溶液呈酸性,B 项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣,C 项正确；二氧化锰是黑色固体,能作过氧化氢分解的催化剂,灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率,证明黑色固体是二氧化锰,所以操作④的目的不是除去滤渣中的杂质,D 项错误。
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求]1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH>2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH>2等H2O及小部分盐：(CH3COO>2Pb等3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一氧化还原反应及其相关概念1．用分类思想理解氧化还原反应(1>根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
b5E2RGbCAP 判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2>四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
p1EanqFDPw(1>相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
DXDiTa9E3d氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
RTCrpUDGiT(2>常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
②常见还原剂a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物中间价态氧化产物深度思考1.下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是_______________________________________________________ __，5PCzVD7HxA属于置换反应的是，属于复分解反应的是。
第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1>“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有5g 硫酸铜溶质。
(2>0.4mol·L －1NaCl 溶液中的0.4mol·L －1表示的含义是什么？ 答案1L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4mol 。
(3>从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案5%0.4mol·L－1解读溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1>将Na通入水中，其溶质是__________；(2>将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3>将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4>将SO3溶于水，其溶质是________。
答案(1>NaOH(2>NaOH(3>CuSO4(4>H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1>该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2>向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变>需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。
大题冲关滚动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题1．有一瓶澄清溶液，可能含有NH错误!、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I －、NO错误!、CO错误!、SO错误!中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：(1>该溶液中肯定存在的离子是_________________________________________，肯定不存在的离子是_________________________________________________。
(2>步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
答案 (1>Ba2＋、Al3＋、I－、NH错误!Mg2＋、Fe3＋、CO错误!、SO错误!、NO错误!(2>Al3＋＋3OH－===Al(OH>3↓Al(OH>3＋OH－===AlO错误!＋2H2O2．(1>往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n>与加入NaOH溶液的体积(V>的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的阳离子有________________________________________，不能确定是否含有的阳离子有__________________________________________，要确定其存在可补充做的实验是________________________________________，肯定不存在的阴离子有________________________________________________。
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：Fe(OH>3(1>“溶解的是____________________________。
(2>“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO错误!，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”>调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH>3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。
(3>杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
(4>“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案(1>增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2>Na2CO30.003(3>锌粉(4>ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O错误!3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2>为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1>酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________________________________。
(2>煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________。
专题突破2有关沉淀、分离操作的规范解答在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2.常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。
3.沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后,重复操作2～3次)4.沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验NH＋4)]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.(2019·山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%的Na 2CO 3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na 2CO 3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽； ③________,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
排查落实练五钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH和水的反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误!⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO错误!＋Ca(OH>2===CaCO3↓＋2OH－⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2CO错误!＋CO2＋H2O===2HCO错误!⑧将Na2CO3和Ca(HCO3>2混合CO错误!＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO错误!＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO错误!＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑②Al(OH>3和NaOH溶液的反应Al(OH>3＋OH－===AlO错误!＋2H2O③Al(OH>3和盐酸的反应Al(OH>3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH>3↓＋HCO错误!⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH>3↓＋CO错误!⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH>3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH>3↓＋3NH错误!⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH>3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．Na和水反应的实验现象答案Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移>的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离>的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向>的反应(√>2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√> 3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√> 4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√> 6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×>7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√>8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO错误!；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√> 9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√>10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√>11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×>12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√>13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×>14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×>15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×>二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2>溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×> 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO错误!＋Cl－＋H2O(√>3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×>4．2MnO错误!＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×>5．3MnO错误!＋4H＋===2MnO错误!＋MnO2↓＋2H2O(√>6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√>7．向Fe(OH>2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH>2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×>8．Fe(OH>3溶于氢碘酸：Fe(OH>3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×>9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×>10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×>11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×> 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√>13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×>14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO错误!===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×>三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2>制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4>和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.知道摩尔(mol>、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等>数目、物质的质量、气体体积(标准状况>之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1>物质的量(n>物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol>。
(2>物质的量的规范表示方法：(3>阿伏加德罗常数(NA>0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：NA＝错误!2．摩尔质量(1>摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!。
b5E2RGbCAP(2>数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子>质量。
深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。
因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl －，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
p1EanqFDPw 2．阿伏加德罗常数(NA>与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA>是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
DXDiTa9E3d题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是( >A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解读有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。
第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1>化学方程式在量方面的含义a A(g>＋b B(g>===c C(g>＋d D(g>质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2>一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等>的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B>、V(B>、m(B>或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1已知：IO错误!＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1>当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2>当V为55mL时，生成的I2的质量为________g。
答案(1>50(2>7.62解读(1>n(NaHSO3>＝0.3mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3>0.3 mol错误!＝错误!，得出n(NaIO3>＝0.1 molV(NaIO3>＝0.05 L即50 mL(2>参加反应②的n(NaIO3>＝(0.055L－0.05 L>×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O130.01 mol n(I2>错误!＝错误!，求出n(I2>＝0.03mol题型二差量法在化学方程式计算中的应用(1>差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
衡中作业(十一)1.在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO 2＋OH －C.Al ＋OH －＋H 2OD.Al 2O 3＋OH －【试题解析】：NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪,再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。
综上所述,应选A 。
【试题参考答案】：A2.下列叙述中正确的是( )A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。
答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤解析：加热时O 2、N 2、CO 2等都能与镁反应。
答案：C4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
第6讲离子反应离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融应用体验下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.电解质的电离3.电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号,强电解质用“===”,弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写,多元弱碱一步完成。
理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；③Al(OH)3AlO－2＋＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
酸式电离碱式电离(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
电离方程式书写的思维模型4.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐,如(CH3COO)2Pb(1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质(×)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质(√)(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(√)(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质(×)(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×)1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
第2讲物质的分离和提纯[考纲要求]1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法1．物质分离、提纯的区别(1>物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2>物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3图4图5图1如>1(，。
方法过滤：、装置的名称：适用范围把不溶性进行分离。
固体与液体注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2>结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3>如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4>如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5>如图5，方法、装置的名称：升华。
第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M,单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝mM。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A.1.5 N A 2 molB.1.5N A32 gC.3.01×1023 4 molD.N A64 g答案 B2.3.4 g OH－含有的电子数目为________。
答案2N A或1.204×10243.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。
答案62 g·mol－116【本题解析】1 mol Na2X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子,则Na2X的＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
摩尔质量为M(Na2X)＝12.4 g0.2 mol4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__________,氢原子的物质的量为____________mol。
答案0.33N A0.26物质中某指定微粒数目的计算技巧(1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数第4题中,Na0.35CoO2·1.3H2O是整体,计算对象氧原子、氢原子为部分,它们的关系为：Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积3.阿伏加德罗定律4.阿伏加德罗定律的推论(1)标准状况下,H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(×)(2)在非标准状况下,气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1(×)(3)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)(4)标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(√)(5)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同(√)(6)不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同(√)(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(√)题组一n＝VV m＝mM＝NN A的应用1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6 g CH4④0.5 mol HCl,下列关系正确的是()A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①答案 B【本题解析】①标准状况下,6.72 L NH3的物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为 1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物质的量为5.6 g16 g·mol－1＝0.35 mol；④HCl物质的量为0.5 mol。
由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积大小为④＞③＞①＞②,A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol,②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol,③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35mol ×5＝1.75 mol,④0.5 mol HCl 所含原子的物质的量为0.5 mol ×2＝1 mol,原子数目之比等于所含原子的物质的量之比,所以原子数目③＞①＞④＞②,B 项正确；同温同压下,气体密度之比等于其相对分子质量之比,①NH 3相对分子质量为17,②H 2S 相对分子质量为34,③CH 4相对分子质量为16,④HCl 相对分子质量为36.5,故密度大小④＞②＞①＞③,C 项错误；①NH 3的质量为17 g·mol －1×0.3 mol ＝5.1 g,②H 2S 的质量为34 g·mol －1×0.2 mol ＝6.8 g,③CH 4质量为5.6 g,④HCl 质量为36.5 g·mol －1×0.5 mol ＝18.25 g,故质量大小④＞②＞③＞①,D 项错误。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p ,则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A答案 D【本题解析】解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝pN Amol, 双原子分子的摩尔质量＝a gp N Amol ＝aN A p g·mol －1, 所以b g 气体在标准状况下的体积为b g aN Apg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pbaN AL 。
解法二 比例法：同种气体的分子数与质量成正比,设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N则：N ＝bp a ,双原子分子的物质的量为pb aN A mol,所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pbaN A L 。
3.利用太阳能制氢,若光解0.36 g H 2O,可生成H 2的体积(标准状况)____________,转移电子数为__________。
答案 0.448 L 0.04N A以物质的量(n )为核心的思维模板N÷N AN A××MM÷mV(g)注V m与温度、压强有关,标准状况下V m＝22.4 L·mol－1。
题组二阿伏加德罗定律的应用4.(2020·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案 D【本题解析】质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7,在温度和压强相同时体积之比为11∶7,但摩尔体积相同。
5.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N2,右侧充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右侧与左侧分子数之比为4∶1B.右侧CO 的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍D.若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO 答案 C【本题解析】左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量＝0.25 mol 。
相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的282＝14倍。
题组三 (平均)摩尔质量的计算6.按要求解答问题(1)已知标准状况下,气体A 的密度为2.857 g·L －1,则气体A 的相对分子质量为________,可能是________气体。
(2)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
(3)CO 和CO 2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况),则①混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1。
②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol －1。
答案 (1)64 SO 2 (2)64 (3)①1.61 ②36【本题解析】(1)M ＝ρ×22.4 g·mol －1≈64 g·mol －1。
(2)M ＝ 1.92 g 0.672 L22.4 L·mol －1＝64 g·mol －1。
(3)CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,CO 的体积与生成CO 2的体积相等,燃烧后CO 2的总体积为11.2 L,故18 g CO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2 L,在标准状况下,18 g CO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5 mol,设CO 的物质的量为x mol,CO 2的物质的量为y mol,则⎩⎪⎨⎪⎧28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.222.4,解得x ＝0.25,y ＝0.25。
①原混合气体的密度＝18 g 11.2 L≈1.61 g·L －1。
②解法一：M ＝ρ·22.4 L·mol －1＝1.61 g·L －1×22.4 L·mol －1≈36 g·mol －1；解法二：M ＝18 g 11.222.4 mol ＝36 g·mol －1； 解法三：M ＝28 g·mol －1×50%＋44 g·mol －1×50%＝36 g·mol －1；故平均摩尔质量为36 g·mol －1。
