7.2碱及其性质

鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。

2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。

一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。

7.2 碱及其性质一．选择题（共20小题）1．下列有关物质性质与用途的说法正确的是（）A．二氧化碳具有氧化性，可用于灭火B．石墨具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯C．天然气具有可燃性，可用作生活燃料D．氨水（弱碱）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多2．下列说法没有科学道理的是（）A．铅笔不含铅B．氨水不是水C．苛性钠不是钠D．合金中不一定含金属3．下列说法正确是（）A．活性炭能将硬水变成软水B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤C．决定元素种类的依据是质子数D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁4．下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应5．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒6．下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A．O2支持燃烧B．CO2易溶于水C．浓HCl有挥发性D．NaOH易潮解7．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾C．铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解8．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（）A．干冰﹣人工降雨B．铜丝﹣作导线C．烧碱﹣治疗胃酸过多D．熟石灰﹣改良酸性土壤9．下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业10．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．是重要的化工原料B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．易溶于水，溶解时放出大量的热11．下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（）A．稀硫酸B．氧化铁C．紫色石蕊试液D．碳酸钠溶液12．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A．氯化铜溶液B．碳酸钠溶液C．氯化镁溶液D．稀盐酸13．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生黑色沉淀B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体C．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体14．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．a点溶液中含有两种溶质C．bc段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比1：115．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。

（共24套）鲁教版九年级化学下册（全册）课时作业同步练习题汇总word版7.1酸及其性质一、单选题（共8题；共16分）1.下列物质必须密封保存的是（）A. 木炭B. 浓盐酸C. 石灰石D. 氯化钠2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A. 石灰水B. 饱和食盐水C. 苛性钠溶液D. 浓硫酸3.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B. H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C. Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D. K+、NH+、Cl﹣、4OH﹣4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（）A. 加入金属铜片，产生气泡B. 滴加石蕊溶液，溶液变红色C. 加入蒸馏水，溶液颜色不变D. 滴加酚酞溶液，溶液为无色5.在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中（）A. 一定有SO42﹣离子B. 一定有Ag+离子C. 既无SO42﹣离子，也无Ag+离子D. 含有SO42﹣离子或Ag+离子中的一种6.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（）A. 用水浇灭B. 用嘴吹灭C. 用灭火器朴灭D. 用湿抹布盖灭7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（）. 碳酸钙 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠8.下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是（）. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 氢氧化钠D. 食盐二、填空题（共4题；共14分）9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：________10.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现________，这是由于浓盐酸有________性．11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。

九年级下册碱的知识点碱是化学中一类重要的化合物，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。

在九年级下册的化学学习中，我们将会接触到碱的知识点，本文将对九年级下册碱的知识点进行探讨。

一、碱的定义和性质碱是指能够和酸反应生成盐和水的化合物。

常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。

碱具有以下性质：1. 碱的味道苦，可以与酸的酸味中和。

2. 碱可以腐蚀皮肤和破坏组织，因此使用碱时要注意安全。

3. 碱溶液呈碱性，可以将红色的纸片变成蓝色。

二、碱的常见用途1. 碱的溶液可以被用于调节土壤的酸碱度，从而提高农作物的生长环境。

2. 氢氧化钠是制作肥皂和清洁剂的重要原料，它具有清洁作用。

3. 碱还可以被用于水处理，去除水中的杂质和污染物。

4. 氢氧化钠和氢氧化钾可以被用作强碱，用于制作肥料和化学品。

三、常见碱的实验室制备方法1. 氧化法：将金属与氧气反应生成氧化物，再与水反应生成碱。

2. 碳酸盐分解法：碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体和盐，再将盐与水反应生成碱。

3. 酸碱反应法：将酸与金属氧化物反应生成盐和水。

四、常见碱溶液的测试方法1. 使用湿润的红色纸片蘸取溶液，纸片会变成蓝色。

2. 使用酚酞指示剂，溶液会由无色变为粉红色。

3. 使用苯酚酞指示剂，溶液会由无色变为深红色。

五、碱与酸的中和反应碱和酸反应会生成盐和水，这一过程称为中和反应。

中和反应是化学实验中常见的反应之一，也是化学方程式平衡的基础。

六、碱的草碱和盐碱地1. 草碱是指富含碱性盐分的土壤，通常 pH 值高于 8。

草碱地对农作物的生长不利，需要进行土地改良。

2. 盐碱地指富含盐分和碱性盐分的土壤，一般 pH 值较高，甚至超过 10。

盐碱地通常无法种植农作物，对环境和土地的治理具有一定难度。

以上就是九年级下册关于碱的知识点。

通过学习碱的定义、性质、常见用途、实验室制备方法、测试方法、中和反应以及草碱和盐碱地等内容，我们可以更好地理解碱的重要性和应用，在化学学习中取得更好的成绩。

九年级碱的知识点碱的知识点碱是化学中的一类物质，具有碱性和能与酸反应的特性。

在九年级化学学习中，我们需要了解碱的性质、鉴别方法以及与酸反应等相关知识点。

下面将对九年级学生需要掌握的碱的知识点进行详细介绍。

一、碱的性质1. 碱的味道苦、滑涩：碱性物质常常具有苦味，而且会使皮肤感觉滑涩。

2. 碱的导电性：碱性物质在溶液中能够导电，这是由于碱的溶液中会生成离子的缘故。

3. 碱的酞菁试剂反应：碱性物质与酞菁试剂反应会产生蓝色溶液。

4. 碱的溶解度：碱的溶解度与温度有关，通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。

二、碱的鉴别方法1. 过程一：可通过酸碱指示剂进行鉴别，当酸碱指示剂变色时，说明有酸或碱存在。

2. 过程二：利用酞菁试剂反应进行鉴别，酞菁试剂与碱反应会产生蓝色溶液。

3. 过程三：通过电导实验进行鉴别，将待测物质与导电性差别较大的酸或碱溶液接触，若产生电流，表示被测物质为碱。

4. 过程四：工业上使用酚酞试剂或者甲基橙试剂进行鉴别。

三、碱与酸的反应1. 中和反应：碱与酸反应会产生盐和水，这是一种酸碱中和反应。

例如：氢氧化钠（碱） + 盐酸（酸）→ 氯化钠（盐） + 水2. 特殊反应：a. 金属与碱反应：金属和碱反应会产生氢气和相应的金属盐。

例如：2Na（金属） + 2H₂O（碱）→ 2NaOH（碱）+ H₂（氢气）b. 碱与二氧化碳反应：碱和二氧化碳反应会生成相应的碳酸盐。

例如：2NaOH（碱）+ CO₂（二氧化碳）→ Na₂CO₃（碳酸盐）+ H₂O（水）四、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱，是强碱。

2. 氢氧化钾（KOH）：俗称苛性钾，也是强碱。

3. 氨水（NH₃·H₂O）：是一种弱碱。

五、常见的碱的用途1. 氢氧化钠：用作制造肥皂、玻璃等工业原料。

2. 氢氧化钾：用于制造肥皂和肥料等。

3. 氨水：用于洗涤品、农药以及玻璃工业等。

以上就是九年级学生需要了解的碱的知识点。

通过学习，我们了解到碱的性质、鉴别方法以及与酸的反应等重要知识点。