当前位置：文档之家 › 鲁教版九年级化学7.2碱及其性质 课件

鲁教版九年级化学7.2碱及其性质 课件

  • 格式：ppt
  • 大小：509.55 KB
  • 文档页数：18

下载文档原格式

  / 18

合集下载

鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)

鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)

分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？

初中化学课件鲁教版九年级下册7.2 碱及其性质

初中化学课件鲁教版九年级下册7.2 碱及其性质

用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水
溶液俗称石灰水。 化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含 有氢氧根。（碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应 碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。 2.与酸发生反应
书写下列方程式：（1）熟石灰与硝酸反应 （2）氢氧化铜与盐酸反应
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如 CO2 、 SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物， 如：CrO3、Mn2O7 二氧化碳通入烧碱溶液中 CO2 + 2 NaOH SO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
第七单元第二节
碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。
1.与酸碱指示剂的反应 使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。 2.与酸发生反应
实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后滴
入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色 2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢氧
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）

鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件

鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件

结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸

7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册

7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册
.
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件

放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合

7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册

7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（ ）
2.与二氧化碳反应
现象
氢氧化钙溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压），澄清石灰水变浑浊［ ］
减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
1.碱的概述
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰［主要成分
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状固体
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气中的变化
容易吸收空气中的水易溶于水，溶解时放出热量

2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版


知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现 象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色， 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的 气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___； 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理 是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教学课件


氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等都具有腐蚀作用。
熟石灰可由氧化钙和水反应生成，反应的方程式为：
CaO+H2O Ca(OH)2
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
1.在白色点滴板上进行实验，并观察实验现象。
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
现象分析
瓶子变瘪
瓶子变瘪,澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与CO2气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压
方案一
有气泡产生
方案二
鼓起程度大
氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应。
为什么碱具有相似的化学性质？
NaOH → Na+ + OH-
重点
难点
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？
各取适量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中和蒸发皿中，完成下列实验。
1.观察它们的颜色和状态。2.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们溶解情况，触摸烧杯外壁。3.把一根头发放入试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3分钟，观察头发的变化。4.观察蒸发皿中的氢氧化钠和氢氧化钙颜色和状态的变化。
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。通过观察、实验等方法收集信息。4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

7-2 碱及其性质 (共2课时) 课件 2022-2023鲁教版九年级化学(共33张PPT)

第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要 物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化 钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
想一想：
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是( B )
A.固体氢氧化钠要密闭保存 B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体 的干燥剂 C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
3.英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石）， 将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气 体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定 气体”。
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

鲁教版初中化学九下 7.2 碱及其性质 课件 (3)


新盐+新碱
与酸反应
①石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2H2O
②苛性钠与稀硫酸反应 2NaOH +H2SO4= Na2SO4 +2H2O
规律： 碱+酸 盐+水
一、碱有通性的原因
不同碱溶液中都含有 OH- ，故碱 有相似的化学性质（当然，不同碱电 离出的阴离子不同，其性质也存在差 异）
规律：碱+某些非金属氧化物
盐+水
与某些盐反应
①烧碱溶液与黄色的FeCl3溶液反应: ②3配N制aO农H药+F波eC尔l3多=F液e(的OH原)理3 +：3NaCl
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaSO4 ③工业制烧碱的原理:
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3
规律：碱+某些盐
二、碱的保存及用途
NaOH固体易吸收空气中的 水 而潮解， 又 能 与 空 气 中 的 CO2 反 应 而 变 质 ， 故 NaOH固体、石灰水都密封保存。
碱溶液不能存放在玻璃塞的试剂瓶中， 应用 橡皮塞 （或木塞）。
烧碱常用于造纸、印染、生产橡胶等， 熟石灰常用于生产农药、漂白剂、改良 酸性土壤等。
碱及其性质 （第二课时）
碱的化学性质
与酸碱指示剂的反应： 紫色石蕊试液遇到碱溶液变 蓝色，
碱溶液能使无色酚酞试检验CO2的原理：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O ②NaOH在空气中变质：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
③含SO2的废气用烧碱溶液吸收： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

二、碱的化学性质
3.与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收二氧化碳（除杂）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
检验二氧化碳
三、用途
1、NaOH的用途 重要的化工原料，制肥
皂、精炼石油、造纸、印染、 除油污、清洁剂等。
2、Ca(OH)2的用途 ⑴在建筑业上做建筑材料 ⑵用熟石灰制农药，如配制 波尔多液；可制漂白粉。 ⑶用熟石灰中和酸性土壤
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的两
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
B．CO2 D．HCl气体
5．下列四种实验设计及操作不足以说明 CO2与NaOH发生了反应的是( B)
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
浓NaOH溶液
浓NaOH溶液
浓NaOH溶液
NaOH溶液
A
B
C
D
1、生石灰干燥剂长时间放置在空气中， 其中除CaO外还会含有哪些成分？
2、如何证明你的观点？
3、请书写方程式
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
1)__溶于水，其溶液称_____. 2)有腐蚀性俗称：___、___ 3)制取:由___成分( )和___反 应，且__热。可作_____.方程式
________. 4)CaO又由_______生成（方程 式)
石灰吟
千锤万凿出深山， （开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）
碱的定义：
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 金属离子或NH4+ + OHNaOH KOH
Ca(OH)2 NH3.H2O
一、常 见 的 碱
1、氢氧化钠（NaOH) 1)__溶于水，___热量 2)有___，易潮解，作___剂 3)有强烈___俗称：___、___、
_____.
4)易与空气中___反应变质
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧 没有变化 化钠溶液 后的现象
有蓝色沉淀生 无现象 成
加入氢氧 没有变化 化钙溶液 后的现象
有蓝色沉淀生 有白色沉淀生
成
成
二、碱的化学性质 2.与某些盐反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C．浓盐酸 D．烧碱固体
4为了防止小包装食品受潮，在一 些食品包装中放入的干燥剂是 （）
A 生石灰
B 氢氧化钠
C 食盐
D 熟石灰
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧 化钠溶液 后的现象
加入氢氧 化钙溶液 后的现象
烈火焚烧若等闲。
CaCO3 高温 CaO + CO2
粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
CaO + H2O
生石灰
Ca(OH)2放热
熟石灰，消石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1、（四川自贡，3题，下列选项中物质 的名称、俗名、化学式一致的是( )
A．二氧化碳 冰CO2 钙 熟石灰 Ca(OH)2
B．氢氧化
C．氧化钙 石灰石 CaO D．氧气 臭 氧 O3
2、（江苏苏州，28题，2分）下列有关 氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性 氧化钠有挥发性
B.固体氢
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固 体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
3、下列物质中，不用密封保存的 是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠固体