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碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
《碱及其性质》教学设计
【教学目标】
1.知道常见的碱、氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习，培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
3.通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法，同时激发学生学习化学的兴趣和热情。
【重点、难点】
重点：常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应
【探究方法】
1、讨论、交流、归纳、整理、探究
2、创造条件采用实验加分析的教学方法
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【课型】新授课
【课时】1课时。
7.2碱及其性质教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；3.会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuCl2等反应的化学方程式。
【过程与方法】1.通过实验演示，让学生通过观察现象来理解碱的化学性质；2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；3.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
【情感态度价值观】1.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】NaOH和Ca(OH)2的性质。
【教学难点】碱的化学性质。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？思考、讨论并回答问题通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱——NaOH和Ca(OH)2设问实验要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察并实验实验、观察有关现象，并做好有关纪录通过学习实验归纳总结NaOH的有关性质设问通过上面实验，讨论如下问题：1.NaOH固体表面为什么会溶解？2.怎样保存NaOH固体？3.NaOH固体能否做干燥剂？思考、讨论并回答有关问题通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力实验把一根头发放在装有约20%的NaOH溶液的试管中，加热煮沸2～3min，观察浸泡前后的变化观察现象并讨论通过此实验，让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性情况设问要求学生阅读课文并讨论以下问题：1.这个实验说明NaOH具有什么性质？2.NaOH在生产、生活中有哪些作用？阅读课文，思考、讨论并回答问题培养学生的阅读能力和归纳总结能力过渡设置情景要求同学们思考并回答下列问题：1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？2.为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示学生思考讨论并回答问题通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心设问实验Ca(OH)2是如何制取的呢？Ca(OH)2有哪些性质呢？［教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质］在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写出反应的化学方程式通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的过渡往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？学生实验通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望讨论探究实验把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应思考、讨论合作设计方案通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动演示评价选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价每一个方案是否严密学生代表展示设计方案并演示实验通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦演示实验展示设计方案并演示：用一个干燥的烧瓶收集满CO2，然后迅速倒入NaOH溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会学生评价教师的设计方案并观看演示实验通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考沿导管上升到烧瓶里，形成美丽的喷泉总结对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。
第七单元常见的酸和碱
第二节碱及其性质
教学目标：
1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
教学用品：
仪器：试管、蒸发皿、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管、烧杯、药匙、玻璃棒、小气球。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、稀盐酸。
教学过程：第一课时
一、引入：
碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课
演示实验：氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
小结：指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
板书：一、氢氧化钠（NaOH）
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（一）物理性质
[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？
思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质
1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应
指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
提问：请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
演示实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
问题讨论：为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？
怎样保存氢氧化钠？说明原因？
指导学生完成化学方程式。
讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与CO2与Ca(OH)2反应对照：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
分析如何保存NaOH及原因。
3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。
加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。
4.氢氧化钠与某些盐的反应
实验：氢氧化钠跟某些盐的反应
描述现象、书写化学方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
小结：组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。
（三）氢氧化钠的用途
设问：我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？
学生看书、总结、回答。
第二课时
复习提问：上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
引言：在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
设问：氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
氢氧化钙的制取
学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2
板书：二、氢氧化钙Ca(OH)2
（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
演示实验：氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
板书：(二) 氢氧化钙物理性质
1.颜色、状态
2.溶解性：微溶于水
教师做演示实验：
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
板书：（三）氢氧化钙化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应（中和反应）
实验：教师指导学生完成课本实验
思考：这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
板书：4. 与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。
[板书] 碱的通性
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，所以碱具有通性。
碱电离→金属离子+ OH一
引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
