高中化学4.3反应条件对化学平衡的影响试题1苏教版选修6

一、教学内容：阻碍化学平稳的条件及等效平稳二、教学目标：明白得浓度、温度、压强、催化剂等对化学平稳阻碍的一样规律；把握勒沙特列原理及其应用；了解等效平稳原理；把握化学平稳图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点：条件对化学平稳的阻碍，等效平稳原理和化学平稳图像题的解题规律四、教学过程：（一）化学平稳的移动，条件对化学平稳的阻碍及勒沙特列原理：化学平稳移动的实质是外界因素破坏了原平稳状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。

也确实是说，化学平稳的移动是：平稳状态→不平稳状态→新平稳状态（1）浓度对化学平稳的阻碍：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平稳向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平稳向逆反应方向移动。

说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，因此增加或减少固体及纯液体的量，可不能阻碍平稳状态。

②在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。

③在生产中，也能够不断将生成物从反应体系中分离出来，则平稳将不断向生成产物的方向移动。

（2）压强对化学平稳的阻碍：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平稳体系中，增大压强使平稳向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平稳向气体体积增大的方向移动。

说明：①压强的改变对化学平稳的阻碍只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。

关于固体或溶液间的反应，改变压强对速率和平稳没有阻碍；对反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，改变压强只能改变反应速率，对平稳无阻碍。

②增大压强不管平稳移动方向如何，新平稳状态里的速率一定大于原平稳状态的速率；减小压强不管平稳移动方向如何，新平稳状态里的速率一定小于原平稳状态的速率。

③在反应体系中充入与反应无关的气体时：a、在恒温恒压下，充入与反应无关的气体，容器的总压强保持不变，但平稳混合气体的分压减小，可通过降低压强平稳向体积增大的方向移动判定平稳移动方向；b在恒温恒容下，充入与反应无关的气体，容器的总压强增大，但平稳混合气体的分压保持恒定，因此，平稳不移动。

第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是( )A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动答案：B2．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是( )A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。

答案：B3．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )A ．A 是气体，C 是固体B ．A 、C 均为气体C ．A 、C 均为固体D ．A 是固体，C 是气体解析：增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C 为气体，A 为非气态(如固体)。

答案：D4．在注射器中充入NO 2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则( )14A ．体系颜色比原来深B ．体系颜色比原来浅C ．体系颜色不变D ．注射器内压强不变解析：对于可逆平衡2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色)，增大压强，平衡右移，NO 2的量减小，但NO 2的浓度比原来增大，体系颜色变深。

答案：A5．在一定温度下，密闭容器中A ＋B2C 类型的反应达到了平衡。

(1)当增加或减少A 物质时，平衡不移动，则A 物质的状态为________。

(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为________反应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气2.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2NO2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应 D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热）中使用催化剂9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。

课题三反应条件对化学平衡的影响(时间：45分钟)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动。

综合考虑，C项错误。

答案 C2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠解析使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－)增大。

应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。

而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。

答案 B3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．蒸馏水D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液解析乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。

使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。

故选B。

答案 B4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A 项错误；加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。

2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》随堂练习1．可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。

当反应达到平衡时，下列叙述错误的是( )A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是( )A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动4．向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCN3＋3KCl。

下列叙述中，不正确的是( )A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移5．在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动 B．a<c＋dC．D的体积分数增大 D．A的转化率变大6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)Y(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。

反应条件对化学平衡的影响 1．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是( )A ．2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)：降温，颜色加深 B ．NO 2＋SO 2NO ＋SO 3：降温，SO 3的体积分数增加 C ．CS 2＋2H 2OCO 2＋2H 2S ：升温，CO 2的平衡浓度增大 D ．PCl 3＋Cl 2PCl 5：降温，PCl 3的转化率增大2．对于反应：13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜0，下列措施能提高CO 的转化率的是( )A ．减少Fe 的量B ．移出部分CO 2C ．减少容器的容积D ．升高反应温度3．反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)① 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)② 2NO 2(g)N 2O 4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a %。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A ．均不变B ．均增大C ．①增大，②不变，③减小D ．①减小，②不变，③增大4．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH <0)的是( )5．t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K ＝[X][Y]2[Z]2[W]2，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大压强W(g)的质量分数增加C ．该反应的化学反应方程式为X ＋2Y 2Z ＋2WD ．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动6．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：m A(气)＋n B(气)p C(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时C 的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n>p7．(安徽高考)电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq) ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H条件，下列示意图正确的是( )8．现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“＝”“<”)。

1.装有NO2的密闭小烧瓶放入热水中,所发生的变化符合事实的是()A.颜色变浅B.混合气体密度增大C.容器内压强不变D.混合气体的平均相对分子质量变小解析:隐含反应:2NO2N2O4(放热反应)。

温度上升,平衡逆向移动。

答案:D2.对平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应接受的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压解析:增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动,而正向气体体积减小同时放热,因此可以降低温度,同时还可增大压强。

答案:D3.把①乙酸乙酯②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解,最终生成物只有一种的是()A.①和②B.只有②C.③和④D.只有④解析:乙酸乙酯在酸性条件下水解得到乙酸和乙醇,淀粉水解最终得到葡萄糖,蛋白质水解得到多种氨基酸,油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油。

答案:B4.在反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后,向反应液中加入少量的下列固体物质,溶液颜色几乎不变的是()A.KClB.KOHC.Fe2(SO4)3D.KSCN解析:反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。

答案:A5.(双选)(2021上海高考)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。

缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开头时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q解析:缩小容器体积相当于加压,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等,所以加压平衡逆向移动,即逆反应为气体分子数减小的反应,由于反应物只有固体,所以B的状态不能确定,A选项错误,C选项正确;B选项,分别表示正反应速率、逆反应速率,且正、逆反应速率相等,正确;Q是生成1 mol B和1 mol C吸取的热量,此反应是可逆反应,不能进行到底,所以D选项错误。

2.3.1浓度、压强、温度变化对化学平衡的影响1、对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是( ) A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变 2、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( ) A.红棕色的NO 2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO 3的反应C.由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 3、有一处于平衡状态的反应X(g) +3Y(g)2Z(g) △H<0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是( )①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥4、可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是( )A ．维持温度、容积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量ArD ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g) 5、已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：224CrO -（黄色）+2H +272Cr O -（橙色）+H 2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( ) A ．加入适量小苏打B ．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。

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反应条件对化学平衡的影响班级______ 姓名__________ 学号________1．化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变（ΔS)有关，实验证明,化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。

下列说法中不正确的是（）A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变有关2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( ）A．生成物浓度一定增大 B。

生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定提高 D。

某生成物的产率可能提高3．某反应2AB（g） C（g)+3D（g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变5．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变6．下列关于化工生产原理的叙述中,符合实际的是( ）A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C．采用高压条件,增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ )A．可逆反应 B．任何反应C．部分反应 D．气体反应8．在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N2的转化率为30％,若以NH3作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是（）A．20mol，70％ B．20mol，30％C．10mol,50% D．4mol,35％9．在一定温度下，容积固定的容器内分别进行下列四个反应A．2H2S(气）+O2（气)＝2H2O(气）+2S（固）B．2H2S（气)+3O2(气）＝2H2O（气）+2SO2（气）C．C2H4（气）+3O2(气)＝2H2O（气)+2CO2（气）D．C4H8（气)+6O2（气）＝4H2O（气）+4CO2（气）反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是（）10．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）？CH3CH2OH(g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度,平衡逆向移动，说明此反应△H＜0B．H2O分子间不存在氢键C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol参考答案:1．答案： C解析：ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确；选项C不正确。

反应条件对化学平衡的影响1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。

下列说法中正确的是( )A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大3．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A．盐酸 B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠4．反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。

下列叙述中正确的是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。

请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。