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Mg +2 单元3 纯净物组成的表示方法(1-2课时)凯里市碧波中学 吴春周【学习目标】1、理解化合价的表示方法及意义。
2、掌握物质化学式的写法。
3、掌握化合物的命名方法。
4、掌握化合物中某元素质量分数的计算。
提高学生的计算能力。
【学习重难点】1、 物质化学式的写法。
2、化合物中某元素质量分数的计算。
第1课时一、自主学习1、化学式是用 和 的组合表示物质组成的式子。
其中 表示物质组成的元素， 表示各元素原子的最简比。
2、 每种纯净物质的组成是 （选“固定”或“不固定”） ，所以可以用化学式来表示，每种纯净物的化学式是 （选“固定”或“不固定”）的。
混合物的组成是 （选“固定”或“不固定”）的，我们不能写出其化学式。
3、 化学上用“化合价”来体现 。
二、合作探究1、化合价的表示方法。
例：镁元素的化合价为+2价，表示为 。
2、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。
（1）、区别：A 、数字和符号的位置关系不同；B 、数字和符号的整体位置关系不同；C 、“1”的省略情况不同。
（2）、联系：正、负符号和电荷数数目相同。
即失去几个电子就带几个单位的正电荷，化合价为正几价；得到几个电子，就带几个单位的负电荷数，化合价为负几价。
3、化合价原则。
【找规律】在化合物ZnSO 4 中，锌元素为+2价、硫元素为+6价，氧元素为—2价，三种元素的代数和为 。
在化合物CaCO 3 中，钙元素为+2价、碳元素为+4价，氧元素为—2价，三种元素的代数和为 。
【小结】钙离子表示为：Ca 2+ ，钙元素的化合价表示为 ;Ca +2 氢离子表示为：H + ，钙元素的化合价表示为 ; H +1 硫离子表示为：S 2- ，钙元素的化合价表示为 ;S -2在化合物中，正负化合价代数和为零。
4、化合价规律。
【思考】：阅读课本P73，说一说各元素的化合价有何规律？【小结】化合价规律：金正非负单质零，氢一（+1）氧二（—2）应记清。
许多元素有变价，条件不同价不同。
单元3 第1课时总第37课时-------------------------------------------------------------------------------------------------专题三物质的构成单元3 纯净物组成的表示方法教材分析本单元包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具。
因此，能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教材首先介绍了化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。
同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空捏造，教材接着介绍化学式的写法和读法。
但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有确定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。
教材中还介绍了应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。
教材上以推求氧化铝的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。
至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，教材上则是以实践应用的方式进行呈现的。
由于相对分子质量的含义在前面课程中已经涉及到了、所以教材上只安排了计算组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中对于基础较薄弱的学生而言，不能任意扩大与加深。
在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。
整体设计教学目标1. 知识与技能（1）了解什么是化学式及化学式的意义;（2）熟记常见元素及原子团的化合价;（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成（4）学会简单物化学式的读法。
3.3纯净物组成的表示方法单元检测一、单选题1.下列物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化铝﹣﹣AlOB. 氦气﹣﹣He2C. 氢氧化钾﹣﹣KOHD. 氯化亚铁﹣﹣FeCl32.“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为（）A. N2H6B. N2H4C. NH2D. N2H4O23.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15NO，下列说法正确的是（）A. 麻黄碱的相对分子质量为165B. 麻黄碱中含有10个碳原子C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大D. 麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:14.同时表示一种单质、一种元素和一个原子的符号是（）A. HB. HeC. N2D. CO25.下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（）A. 硫酸钠 NaSO4盐B. 氧化钙 CaO 氧化物C. 烧碱 KOH 碱D. 甲烷 CH4无机物6.氨基乙腈广泛应用于药品的一种原料．如图是氨基乙腈的分子结构模型，下列说法正确的是（）A. 氨基乙腈是由碳、氢、氮三种原子构成的B. 氨基乙腈中碳、氢、氮原子的个数比为1：2：1C. 一个氨基乙腈分子有8个原子，56个质子D. 氨基乙腈是一种有机高分子化合物7.（2016•泉州）艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（）A. 是一种有机化合物B. 氧元素的质量分数为9.0%C. 由27个原子构成D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：28.棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法错误的是（）A. 纤维素是由C、H、O三种原子构成的B. 纤维素属于有机物C. 棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别D. 纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：59.饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（）A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的B. 丁酸乙酯的相对分子质量为116gC. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D. 一个丁酸乙酯分子中，含有一个氧分子10.物质的化学式书写正确的是（）A. 四氧化三铁Fe3O4B. 碳酸HCO3C. 氧化镁OMgD. 铜C u C111.如图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（）A. 高锰酸钾溶液B. 锰酸钾溶液C. 硫酸钾溶液D. 碳酸钾溶液12.下列对化学用语的表述正确的是（）A. 2O﹣﹣表示两个氧元素B. 2N2﹣﹣表示两个氮气分子C. Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价D. ﹣﹣表示钠离子13.“苹（凭）什么”是继“蒜（算）你狠”、“逗（豆）你玩”之后又一网络流行语，说的是近日苹果价格激增。
《纯净物组成的表示方法》作业设计方案一、作业设计目标1、让学生理解并掌握用化学符号表示纯净物组成的方法，包括元素符号、化学式等。
2、培养学生正确书写化学式的能力，能够根据元素化合价写出常见物质的化学式。
3、引导学生通过化学式计算物质的相对分子质量、元素质量比和元素的质量分数，提高学生的计算能力和逻辑思维。
4、培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，感受化学知识在生活中的应用价值。
二、作业设计原则1、基础性原则作业内容应涵盖纯净物组成表示方法的基础知识，如元素符号的书写和意义、常见元素的化合价、化学式的书写规则等，确保学生掌握基本概念和技能。
2、层次性原则根据学生的学习能力和水平，设计不同层次的作业，包括基础练习、拓展提高和综合应用，满足不同层次学生的需求，使每个学生都能在作业中有所收获。
3、趣味性原则通过设计一些富有趣味性的作业形式，如化学谜语、化学式拼图等，激发学生的学习兴趣，提高学生完成作业的积极性和主动性。
4、实践性原则布置一些与生活实际相关的作业，如让学生调查食品包装上的化学物质成分并用化学式表示，培养学生的实践能力和化学素养。
三、作业内容（一）基础练习1、写出下列元素的元素符号：氢_____ 氧_____ 氮_____ 碳_____ 钠_____ 镁_____ 铝_____ 硅_____ 磷_____ 硫_____ 氯_____ 钾_____ 钙_____ 铁_____ 铜_____ 锌_____ 银_____ 钡_____ 汞_____2、标出下列元素的常见化合价：H：＿____ O：＿____ N：＿____ C：＿____ Na：＿____ Mg：＿____ Al：＿____ Si：＿____ P：＿____ S：＿____ Cl：＿____ K：＿____ Ca：＿____ Fe：＿____ Cu：＿____ Zn：＿____ Ag：＿____ Ba：＿____ Hg：＿____3、写出下列物质的化学式：氧气_____ 氢气_____ 氮气_____ 水_____ 二氧化碳_____ 一氧化碳_____ 二氧化硫_____ 三氧化硫_____ 氧化铜_____ 氧化铁_____ 氧化亚铁_____ 四氧化三铁_____ 氯化钠_____ 氯化镁_____ 氯化铝_____ 氯化钙_____ 氯化钾_____ 氢氧化钠_____ 氢氧化钙_____ 氢氧化铝_____ 碳酸钠_____ 碳酸钾_____ 碳酸钙_____ 硫酸_____ 盐酸_____ 硝酸_____ 磷酸_____（二）拓展提高1、已知某化合物中氮元素和氧元素的质量比为 7∶16，求该化合物的化学式。
单元3 纯净物组成的表示方法【学习目标】1.掌握化学式及其含义，能用化学式表示某些常见物质的组成；2.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价；3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式；4.会计算化合物中元素的质量比和质量分数。
【旧知回顾】1.纯净物：___________________________________；混合物：____________________。
2.元素：_________________________________________________________________。
【新知学习】一、用化学式表示纯净物的组成1.由分子构成的物质，可以用___________表示该物质的组成。
2.由离子构成的物质，可以用___________表示该物质的组成。
3.由原子构成的物质，可以用___________表示该物质的化学式。
4.化学式：____________________________________________________。
5.写出下列物质的化学式（1）氧气___________，（2）水___________，（3）二氧化碳___________，（4）氮气___________，（5）氢气___________，（6）四氧化三铁___________，（7）硫___________，（8）氯化钠___________。
上述物质中属于单质的是___________，属于化合物的是___________。
二、化合价、化学式的书写1.化学上用“化合价”来___________________________________________________。
2.化合价有___________价和___________价。
在化合物里，金属元素通常显___________价，非金属元素通常显___________价，氢元素通常显___________价，氧元素通常显___________价。
单元3 纯净物组成的表示方法【学习目标】1、理解化合价的表示方法及意义。
2、掌握物质化学式的写法。
3、掌握化合物的命名方法。
4、掌握化合物中某元素质量分数的计算。
提高学生的计算能力。
【学习重难点】1、 物质化学式的写法。
2、化合物中某元素质量分数的计算。
【学习时数】 4课时第1课时一、用化学式表示纯净物的组成。
【提出问题】：如何表示纯净物的组成？ 【学生自学】：P71-72【尝试练习】：P72 “实践应用”二、化合价。
1、化合价的意义。
2、化合价的表示方法。
例：镁元素的化合价为+2价，表示为Mg2。
3、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。
（1）、区别：A 、数字和符号的位置关系不同；B 、数字和符号的整体位置关系不同；C 、“1”的省略情况不同。
（2）、联系：正、负符号和电荷数数目相同。
即失去几个电子就带几个单位的正电荷，化合价为正几价；得到几个电子，就带几个单位的负电荷数，化合价为负几价。
4、化合价原则。
在化合物中，正负化合价代数和为零。
5、化合价规律。
金正非负单质零，氢一（+1）氧二（—2）应记清。
许多元素有变价，条件不同价不同。
6、化合价顺口溜。
K 、Na 、Ag 、H+1价；Ca 、Mg 、Ba 、Zn+2。
F 、Cl 、Br 、I-1价；+1、2 Cu 、+2、3、Fe 、+3Al +2、4、6、7Mn ； -2+4、6S 、+2、4C ；-3、+2、3、4、5N 、-3+3+5P 。
7、常见原子团及化合价。
碳酸根：CO 3 -2价 硫酸根：SO 4 -2价 亚硫酸根：SO 3 -2价 氢氧根：OH -1价 硝酸根：NO 3 -1价 铵根：NH 4 +1价 碳酸氢根：HCO 3 -1价 磷酸根：PO 4 -3价 氯酸根：ClO 3 -1价 次氯酸根：ClO -1价 高锰酸根：MnO 4 -1价 锰酸根：MnO 4 -2价【请你尝试】1.下列物质中硫元素的化合价为+6价的是（）A.H2SB.SO2C.SO3D.S2.下列物质中，金属元素的化合价最高的是（）A.Al2O3B.MnO2C.KMnO4D.WO33.某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的（）A.元素种类B.核外电子数C.中子数D.该微粒在化合物中的化合价4.已知R元素的化合价为+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是（）A.R2O5B.HRO3C.Mg(RO3)2D.KRO25.将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填序号）；①NO ②NH3③HNO3④NO26.硫元素的符号为；2个硫离子表示为；硫元素的化合价为+4价，表示为；硫原子的结构示意图表示为。
7.依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+; ②SO2; ③2H; ④2HCl(1)表示一个分子中所含原子个数的是；(2)表示原子个数的是；(3)表示一个离子所带电荷数值的是。
8.说出下列符号中数字“2”的意义。
+2①2H；②H2；③Mg；④S2-；⑤2CO29.为了防止食品腐坏，延长食品的保质期，同时保持食品的营养和味道，我们常用的食品保鲜措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和抗氧化剂等。
春春在某熟食制品的包装袋上看到防腐剂为苯甲酸（C6H5COOH）。
根据苯甲酸的化学式你能得到的信息是什么？【板书设计】单元3 纯净物组成的表示方法第1课时一、用化学式表示纯净物的组成。
二、化合价。
1、化合价的意义。
2、化合价的表示方法。
3、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。
4、化合价原则。
在化合物中，正负化合价代数和为零。
5、化合价规律。
6、化合价顺口溜。
7、常见原子团及化合价。
直接用元素符号表示。
如：铁用“、化合物化学式的写法。
【尝试练习】：“实践应用”四、物质化学式的意义。
1、单质物质化学式的意义。
（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式的意义。
(与它们的元素符号的意义相同。
)（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式的意义：①、表示一种物质。
例：H2 表示氢气。
②、表示组成这种物质的元素。
例：H2 表示氢气由氢元素组成。
③、表示一个分子。
例：H2 表示一个氢分子。
④、“2”表示一个分子中所含的原子个数。
例：H2 表示一个氢分子中含有两个氢原子。
备注：在化学式前加上数字，只表示分子个数。
例：“3H2”表示3个氢分子。
2、化合物化学式的意义。
（1）、表示一种物质。
例：CO2表示二氧化碳这种物质。
（2）、表示组成物质的元素。
例：CO2表示二氧化碳这种物质由碳元素和氧元素组成。
（3）、表示一个分子。
例：CO2表示一个二氧化碳分子。
（4）、表示一个分子中所含的原子个数。
例：CO2表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。
五、化合物命名的方法。
（自学P75）1、由两种元素组成的化合物，读着：某化某或几某化几某。
2、有酸根原子团的读着：某酸某。
3、有氢氧根原子团的读着：氢氧化某。
【板书设计】单元3 纯净物组成的表示方法第2课时三、物质化学式的写法。
1、单质物质化学式的写法，2、化合物化学式的写法。
四、物质化学式的意义。
1、单质物质化学式的意义。
（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式的意义。
(与它们的元素符号的意义相同。
)（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式的意义：①、表示一种物质。
例：H2 表示氢气。
②、表示组成这种物质的元素。
例：H2 表示氢气由氢元素组成。
③、表示一个分子。
例：H2 表示一个氢分子。
④、“2”表示一个分子中所含的原子个数。
例：H2 表示一个氢分子中含有两个氢原子。
2、化合物化学式的意义。
（1）、表示一种物质。
例：CO2表示二氧化碳这种物质。
（2）、表示组成物质的元素。
例：CO2表示二氧化碳这种物质由碳元素和氧元素组成。
（3）、表示一个分子。
例：CO2表示一个二氧化碳分子。
（4）、表示一个分子中所含的原子个数。
例：CO2表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。
五、化合物命名的方法。
【练习】P79 1、2、3、4第3课时【复习提问】1、物质化学式的写法。
2、物质化学式的意义。
【学习新知】六、化合物中元素的质量分数。
1、化合物中各元素的质量比。
【引导学生自学】：P76 例1 【学生交流讨论】：（略） 【师生点评】解：m(H) ︰m(o) ＝（1×2）︰16 ＝1︰8【练习】：求下列物质中各元素的质量比。
（1）、CO 2 （2）、 Fe 2O 3（3）、CH 4（4） P 2O 52、化合物中某元素的质量分数。
【引导学生自学】：P76 例2 求硫酸亚铁( FeSO 4 )中铁元素的质量分数。
【学生交流讨论】：（略） 【师生点评】解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数＝ 或 ＝＝【练习】：1、求下列物质中加点元素的质量分数。
（1）、CaCO ．3 （2）、 CuS ．O 4 （3）、 N ．H 4N ．O 3 2、“实践应用”【板书设计】单元3 纯净物组成的表示方法第2课时六、化合物中元素的质量分数。
1、化合物中各元素的质量比。
2、化合物中某元素的质量分数。
【课外练习】P77 3、4、5、6第4课时【复习提问】1、常见的10个原子团及化合价。
2、 各元素化合价顺口溜。
3、物质化学式的写法。
4、物质化学式的意义。
【练习】：（点名板演，师生点评。
） 1、说出下列化学符号的意义，（1）、 Mg （2）、He （3）、O 2 （4）、 S （5）、 SO 2 （6）、Mn2 （7）、Fe 2+ （8）、 Fe 3+2、计算下列物质的相对分子质量。
（1）、 NaCl （2）、C 2H 5OH （3）、Cu(NO 3)2 （4）、 Al 2(SO 4)33、求下列物质中元素的原子个数比。
（1）、 NaCl （2）、C 2H 5OH （3）、Cu(NO 3)2 （4）、 Al 2(SO 4)34、求下列物质中各元素的质量比。
（1）、 NaCl （2）、C 2H 5OH （3）、Cu(NO 3)2 （4）、 Al 2(SO 4)35、求下列物质中加点元素的质量分数 （1）、 NaCl ．． （2）、C 2H ．5OH （3）、Cu(NO ．3)2 （4）、 Al 2(S ．O 4)3【课后练习】复习本专题的内容。
