九年级化学水的组成

九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。

了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。

本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。

1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。

在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。

这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。

因此，水分子是一个带正负极性的分子。

2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。

化学式表示了化合物中原子的种类和数量。

这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。

液态水是我们日常生活中最常见的形式。

当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。

这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。

当水分子在液态时，它们的排列不再有序。

水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。

这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。

4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。

以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。

这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。

- 密度：水的密度为1克/立方厘米。

这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。

- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。

这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。

5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。

以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。

这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。

在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。

- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。

第1页 共2页
通电
水
氢气+氧气
初中九年级上册化学水的组成知识点
课题3 水的组成
一、水的组成 氢气性质：
1、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2、化学性质：○
1可燃性 【实验4-5】点燃氢气 操作 点燃尖嘴导管里的氢气，在火焰的上方罩干而冷的烧杯，观察现象 现象 1、火焰呈淡蓝色，2、烧杯壁有水珠产生。

结论 氢气燃烧生成水
文字 表达式
氢气+氧气
水
【探究】水的组成 （电解水实验） 水电解的示意图
电极 正极 负极
现象 1、通电后两极均有气泡产生；2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2. 气体检验 能使带火星的木条复燃 可以燃烧，火焰呈淡蓝色 结论 氧气
氢气
结论 水是由氢元素和氧元素组成
文字表达式
二、单质与化合物
单质 化合物
定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 不同点 同种元素
不同种元素
相同点 纯净物
实例 氧气、氢气、铁、红磷
水、二氧化碳、高锰酸钾
氧化物
氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。

辨别：氯酸钾不是氧化物，因为其中有钾、氯、氧三种元素；
氯化钠不是氧化物，因为其中含有钠元素和氯元素两种元素，但没有氧元素。

三、物质分类：
物质
组成物质种数
混合物 纯净物
组成元素种数 单质
化合物
金属
非金属
稀有气体 氧化物
第2页共2页。

化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。

3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。

氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。

4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。

氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。

5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。

因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。

这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。

7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。

它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。

水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。

水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。

第四单元 自然界的水水的组成一、水的组成 1、电解水的实验加入氢氧化钠：增强水的电解现象：接通直流电源，两支试管中都出现气泡；负极和正极中气体的体积比大约为2∶1，即V （正）：V （负）=1：2检验：①正极：用带火星的木条放在试管口处，木条复燃，说明该气体是氧气。

②负极：用燃着的木条放在试管口处，气体燃烧，说明该气体是氢气。

文字表达式：水 −−→−通电氢气 + 氧气 H 2O −−→−通电H 2 + O 2 ↑ ↑ ↑氢、氧元素 氢元素 氧元素实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的 注意：①纯净的水的导电性很弱，故在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。

而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。

②若电解水实验中，生成氧气与氢气的体积比小于1:2，是因为氧气在水中的溶解性比氢气强。

2、水的物理性质A.在通常情况下，水是一种无色无味的液体B.在标准状况下，水的沸点为1000℃，水的凝固点为0℃C.能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂D.在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm 3，冰的密度小于水的密度 3、水的化学性质A.通电分解：水（H 2O ）−−→−通电氧气（O 2） ＋ 氢气（H 2） B.能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸 水（H 2O ） + 二氧化碳（CO 2） → 碳酸（H 2CO 3） 水（H 2O ） + 二氧化硫（SO 2） → 亚硫酸（H 2SO 3） C.能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱 水（H 2O ） + 氧化钙（CaO ） → 氢氧化钙[Ca(OH)2] 4、单质和化合物单 质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物单质 化合物 氧化物二、分子和原子 1、分子及其特点 （1）分子是真实存在的 （2）分子的特点①分子的质量和体积都很小一滴水中就含有15万亿亿个水分子 ②分子在不停地做无规则运动。

水的组成水是地球上最常见的液体，也是生命存在的基础。

它由氢原子和氧原子组成，化学式为H2O。

1.水的分子结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子通过共价键相连。

氧原子的核外电子层有八个电子，而氢原子的核外电子层只有一个电子。

当它们结合时，氧原子与每个氢原子共用一个电子。

这样，氧原子的电子云会更密集，因此比氢原子更负电荷。

2.水的物理性质：水是无色、无味、无臭的液体，它是一种非常好的溶剂。

水的密度较大，在四度时（摄氏度），水的密度最大，高达1克/立方厘米。

水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度。

3.水的化学性质：水具有许多特殊的化学性质。

它是一种中性物质，pH值为7、水可以与酸和碱发生中和反应。

例如，当酸溶液与碱溶液混合时，水和盐会形成。

此外，水也参与了许多重要的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。

4.水的存在形式：水可以存在于三种不同的形式：液态、固态和气态。

在常温下，水是液态的；当温度低于0摄氏度时，水会凝固成冰，成为固态的；当温度高于100摄氏度时，水会变为水蒸气，成为气态的。

5.水的溶解性：水是一种非常好的溶剂，几乎可以溶解所有的离子化合物和许多非离子化合物。

这是因为水分子的极性特征。

带正电荷的氢原子与带负电荷的氧原子结合，形成了极性分子。

这使得水分子能够与其他带电离子或极性分子相互作用，使它们溶解在水中。

6.水的重要性：水是生命的基础，人体约60%-70%是水。

水在我们的身体中起着重要的作用，如参与新陈代谢、维持体温平衡、运输营养物质等。

此外，水还是许多生物体的生活环境，如湖泊、河流、海洋等。

第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。

②文字表达式:水氢气+氧气。

③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

3.单质:由同种元素组成的纯净物。

4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。

2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。

反应的文字表达式为:氢气+氧气水。

氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。

3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。

考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。

故选D。

知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。

实验原理:(1)水氢气+氧气。

(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。

实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。

化学九年级上册水知识点一、水的组成与性质水是由氢原子和氧原子组成的化合物，其化学式为H2O。

它是一种无色、无味、透明的液体，常温下为液态，是地球上最常见的物质之一。

1.1 水的分子结构水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。

氢原子与氧原子之间的键角为104.5度，这种形状使水分子呈现出带电性，因为氧原子的电负性更强，所以水分子是极性分子。

1.2 水的物理性质水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，是常见的溶剂。

水的密度在4摄氏度时最大，冰的密度较水的密度小，因此冰可以浮在水面上。

这种性质保护了水下的生物免受极端低温的伤害。

1.3 水的化学性质水具有较强的溶解性，可以溶解许多物质，并参与许多化学反应。

水还具有酸碱中和的性质，可以起到稀释和中和酸碱溶液的作用。

二、水的循环过程水在地球上进行着循环，包括蒸发、凝结、降水等过程。

2.1 蒸发蒸发是水从液态转变为气态的过程。

太阳能使地表水加热，水分子获得足够能量跳出液态变为气态，形成水蒸气。

2.2 凝结凝结是指水蒸气由气态转变为液态的过程。

当空气温度较低时，水蒸气会与细小的颗粒物或液态水接触，通过释放热量转变为液态水，形成云或雾。

2.3 降水降水是指水从大气中降落到地面的过程，包括雨、雪、冰雹等形式。

在云中，水滴或冰晶互相碰撞，逐渐增大形成雨滴或雪花，最终由重力作用下降落到地面。

三、水的重要性与应用3.1 生命之源水是生命的基础，所有生物都需要水才能生存。

水在细胞内起到媒介物的作用，参与新陈代谢、运输营养物质等生命活动。

3.2 农业灌溉农业是水资源利用的重要领域之一，水被用于农作物的灌溉，确保农作物的生长发育，提高农作物产量。

3.3 工业生产在工业生产中，水被广泛应用于冷却、清洗、蒸汽产生等诸多环节。

许多工业过程需要大量的水资源来保证生产的顺利进行。

3.4 生活用水水被广泛应用于日常生活中，如饮水、洗涤、浴室、厕所冲洗等。

保障人们的生活需求。

四、水资源管理与保护4.1 水资源的稀缺性尽管地球上大部分是水，但可以利用的淡水资源相对有限。

水的组成一、水的电解实验：（1）反应表达式：水→氢气 + 氧气（2）实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。

（3）正、负极气体的检验：①带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气②用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。

结论：氢气③正负极气体体积比为1：2，质量比为8：1（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二、氢气（H）21.物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。

2.化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。

不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。

如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。

三、物质的分类：物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。

①混合物：是由不同种物质组成的物质。

②纯净物：是由同种物质组成的物质。

③化合物：是由不同种元素组成的纯净物。

④单质：是由同种元素组成的物质⑤氧化物：是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。

注意：单质和化合物，比较的对象是元素。

知识点一：水的电解实验例1. (双选)图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。

有关叙述正确的是( )A.a试管中产生的气体是O2B.a、b试管中产生气体的质量比为2∶1C.由图2看出,水分解的过程中,氢原子和氧原子数都没发生变化D.由图2看出,水分解得到的生成物为两种单质例2．图中甲、乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题：(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是______________________________。

(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______________________________。

九年级化学水的组成的教案通用5篇【学习目标】1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

2.理解并区分单质、化合物和氧化物【重点难点】1.水的电解实验2.区分单质、化合物和氧化物【使用说明】1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?【自学指导】一、结合课本P46-47回答下列问题1.水的电解实验：实验现象①通电后，两极上都有_________;②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。

反应的文字表达式产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;②负极上产生的气体能______________________，是________。

实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

2.思考与讨论：(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?3.知识链接：氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。

氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。

混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

九年级化学水的组成的教案（篇2）教学目标：1、通过水电解实验，认识水的组成。