离子反应图像题专题训练

1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。

3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

水溶液中的离子平衡图像分析题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷选择题请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一．选择题共40小题1．常温下;将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中;所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化..下列说法不正确的是A．点①所示溶液中由水电离产生的cOH﹣＝10﹣5.5 mol•L﹣1B．点②所示溶液中：cNa+＝cCl﹣+cCH3COO﹣C．点③所示溶液中：cNa+＞cCl﹣＞cCH3COO﹣＝cCH3COOHD．点④所示溶液中：cNa++cCH3COOH+cH+＞0.10 mol•L﹣1第1页（共37页）第2页（共37页）2．常温下;100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液;含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示;下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA﹣;HA﹣⇌H+A2﹣B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后;其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系：cNa+＞cHA﹣＝cA2﹣＞cOH﹣＞cH+D．X点溶液中含A元素相关离子：cH2A+cHA﹣+cA2﹣＝0.1mol/L3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X;为二元弱酸溶液中;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述正确的是A．己二酸电离常数Ka1H2X约为10﹣4.4B．曲线M表示pH与lg的变化关系C．当溶液中cX2﹣＝cHX﹣时;溶液为碱性D．当混合溶液呈中性时;cNa+＞cHX﹣＞cX2﹣＞cOH﹣＝cH+第3页（共37页）第4页（共37页）4．已知：pBa2+＝﹣lgcBa2+;pK a＝﹣lgK a．向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示;下列描述错误的是常温下;H2CO3的电离常数pK a1＝6.4;pk a2＝10.3：K sp BaSO4＝1.1×10﹣10A．在碳酸钠溶液中;K h1CO32﹣＝10×10﹣3.7B．根据曲线数据计算可知K sp BaCO3的数量级为10﹣9C．相同条件下;若改为0.15 mol/L BaCl2溶液;反应终点F移到K点D．相同条件下;若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液;反应终点F移向H方向移动5．在25℃时;甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零;此时溶液的pH叫等电点..其物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示..下列说法中正确的是A．K2＝10﹣2.34;且K2对应的解离基团为﹣NH3+B．甘氨酸的等电点pH约为6;且存在cA±＝cA+＝cA﹣C．pH＝7;cA±＞cA+＞cA﹣D．甘氨酸晶体熔点较高;主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐第5页（共37页）6．在25℃时;向20mL 0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液时;溶液的pH变化如图所示..已知：H+aq+OH﹣aq＝H2Ol△H＝﹣a kJ•mol﹣1；HFaq＝H+aq+F﹣ag△H＝+b kJ•mol﹣1..下列说法不正确的是A．氢氟酸是一种弱酸B．在A处溶液中：cF﹣+cHF＞0.1mol•L﹣1C．OH﹣aq+HFaq＝H2Ol+F﹣aq△H＝﹣a﹣bkJ•mol﹣1D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度7．常温下;用0.01000 mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000 mol•L﹣1 NaA溶液20.00mL．滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．a点到d点的过程中;等式cHA+cA﹣＝0.01000 mol•L﹣1恒成立B．b点时;溶液中微粒浓度大小关系为：cA﹣＞cCl﹣＞cHA＞cOH﹣＞cH+第6页（共37页）C．c点时;溶液中微粒浓度存在关系：cNa++cH+＝cHA+cOH﹣+2cA﹣D．d点时;溶液中微粒浓度存在关系：cOH﹣+cA﹣＝cH+8．298K时;用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液;所得溶液的pH与lg的关系如图所示..下列说法正确的是A．298K时;ROH的电离常数K b＝1.0×10﹣9.3B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂C．Z点为滴定终点D．Y点溶液中cCl﹣＜cR+第7页（共37页）9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH 的关系分别如图1和图2所示：下列说法正确的是A．H3AsO3的pK a1＝9.2pK a1＝﹣lgK a1B．NaH2AsO3溶液中：cOH﹣＝cH++cH3AsO3C．NaH2AsO4溶液中：cH+＞cOH﹣D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时;cAsO43﹣＞H2AsO4﹣＞c HAsO42﹣10．25℃时;向Na2CO3溶液中滴入盐酸;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示..已知：lgX＝lg或lg;下列叙述正确的是A．曲线m表示与pH与的变化关系B．NaHCO3溶液中cCO32﹣＞cH2CO3C．当溶液呈中性时;cNa+＝cHCO3﹣+2cCO32﹣D．25℃时;HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6第8页（共37页）第9页（共37页）11．常温下;向20mL0.2 mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液;含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示..根据图示判断;下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣;HA⇌H++A2﹣B．当VNaOH溶液＝20mL时;溶液中各粒子浓度的大小顺序：cNa+＞cHA﹣＞cH+＞cOH﹣C．当VNaOH溶液＝30mL时;溶液中存在以下关系：2cH++cHA﹣+2cH2A＝cA2﹣+2cOH﹣D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后;其溶液中水的电离程度比纯水大12．某温度下;HA和HB的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释;其pH随加水体积的变化如图所示..下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ对应的溶液中存在：HB═H++B﹣B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点;溶液中保持不变第10页（共37页）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后;溶液中nNa+相同第11页（共37页）13．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示..下列说法不正确的A．T1＞T2B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．图中四个点的K sp：a＝c＝d＜bD．T1温度下;在AlPO4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点14．室温下;向10mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的某一元酸HX;溶液pH变化曲线如图..下列说法不正确的是A．等浓度的HX、NaX混合溶液中;HX的电离程度大于X﹣的水解程度B．c点所示溶液中存在：2cH+﹣2cOH﹣＝cX﹣﹣cHEC．a、b、c点所示溶液中;由水电离出的cH+•cOH﹣值不变第12页（共37页）D．a→c点所示溶液中;cX﹣+cHX+cNa+＝0.1000mol•L﹣1始终成立第13页（共37页）15．常温下;向20.00mL 0.1mol•L﹣1的甲胺CH3NH2溶液中滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸;混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示..下列说法不正确的是A．滴加盐酸10.00mL时;CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度B．滴定过程中水的电离程度先增加后减小C．滴加盐酸20.00mL时;cCl﹣＞cCH3NH3+＞cCH3NH2•H2O＞cH+＞cOH﹣D．常温下;CH3NH2•H2O的电离常数为K b;则pK b＝﹣1 g K b＝3.416．H2C2O4为二元弱酸..20℃时;配制一组cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液;溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．K2H2C2O4的数量级为10﹣4B．cNa+＝0.100mol•L﹣1的溶液中cH++cH2C2O4＝cOH﹣+cC2O42﹣第14页（共37页）C．cHC2O4﹣＝cC2O42﹣的溶液中c Na+＞0.100 mol•L﹣1+cHC2O4﹣D．PH＝7.0的溶液中：cNa+＝2cC2O42﹣第15页（共37页）17．常温时;100mL 0.10 mol•L﹣1H2A溶液用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定;滴定曲线如图所示..已知：pK a ＝﹣lgK a．下列说法不正确的是A．可用酚酞作滴定指示剂B．NaHA溶液呈酸性C．反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数K＝105.6D．Y点溶液中：cNa+＝cOH﹣+3cHA﹣﹣cH+18．室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数δδHA＝随pH的变化关系如图所示..下列判断正确的是A．水的电离程度：M＝NB．HX的电离常数K;HX＝1.0×10﹣5.5C．P点溶液中存在：cHX＞cOH﹣＞cX﹣第16页（共37页）D．等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：cH+＞cOH﹣第17页（共37页）19．常温下;将NaOH溶液滴入某一元酸HA溶液中;测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知p＝﹣lg．下列叙述不正确的是A．K a HA的数量级为10﹣5B．滴加NaOH溶液的过程中;保持不变C．m点所示溶液中cH++cNa+＝cHA+cOH﹣D．n点所示溶液中：cNa+＝cA﹣+cHA20．室温下;将0.01mo•L﹣1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液中;测得溶液pH与所加HA溶液体积的关系如图所示..下列说法正确的是A．a点溶液中由水电离出的cOH﹣＝1.0×10﹣2mol•L﹣1B．b点所示溶液中：cNa+＝cA﹣+cHA＝0.01mol•L﹣1C．c点所示溶液中：cA﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．水的电离程度c＞b＞a第18页（共37页）第19页（共37页）21．常温下;在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液;滴定曲线如图所示下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1B．B点对应的醋酸溶液体积为12.5mLC．D点的溶液中cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．二者恰好完全反应的点位于曲线B、C之间的某点22．常温下向20mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液40mL;溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示..下列说法正确的是A．在同一溶液中;H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存B．当pH＝7时;溶液中各种离子CO32﹣除外的物质的量浓度的大小关系为：cCl﹣＞cNa+＞cHCO3﹣＞cH+＝cOH﹣C．0.1mol/L Na2CO3溶液中cOH﹣﹣cH+＝cH2CO3+cHCO3﹣D．当pH＝8时;NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L第20页（共37页）23．在25℃时;甘氨酸在水溶液中解离情况如图：改变溶液pH值;三种甘氨酸相关离子的分布分数α;平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数变化如图所示..当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零;此时溶液的pH叫等电点..下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A﹣、A±、A+B．K2＝10﹣2.34;且K2对应的解离基团为﹣NH3+C．在pH＝9.60的溶液中加盐酸;αA±+αA++αA﹣保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6;且存在cA±＝cA+＝cA﹣24．25℃时;用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的HX、HY 溶液;溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图..下列说法正确的是A．K a HY的数量级为10﹣6第21页（共37页）B．a点时：cY﹣+cHY＝0.1000mol•L﹣1C．b点时：cHX＞cNa+＞cX﹣＞cOH﹣＞cH+D．当VNaOH＝20.00mL时;将所得两溶液混合;则cX ﹣+cY﹣+cOH﹣＝cH++2 cNa+第22页（共37页）25．常温下;pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液;分别加水稀释至体积为V;溶液pH随lg的变化关系如图所示;下列叙述错误的是A．常温下：K a HB＞K a HCB．HC的电离度：a点＜b点C．当lg＝4时;三种溶液同时升高温度;减小D．当lg＝5时;HA溶液的pH为726．常温下;取三份浓度均为0.1mol/L;体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图溶液体积变化忽略不计;下列说法不正确的是A．曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢B．A点处CNa+＞cCH3COO﹣＞cNH4+＞cOH﹣＞cH+C．由B点可知KaCH3COOH＝KbNH3•H2O第23页（共37页）D．C点处cCH3COO﹣+CCl﹣+cOH﹣＞0.1mol/L第24页（共37页）27．25℃时;分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液;根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是A．AgNO3溶液中;cH+＞cOH﹣B．K sp AgBr的数量级为10﹣12C．若向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液;先产生AgBr沉淀D．Ag2CrO4s+2Br﹣aq⇌2AgBrs+CrO42﹣aq平衡常数很大;故该反应趋于完全28．t°C时;已知：K sp AgCl＝10﹣10;Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示;则下列说法正确的是A．t℃时;Ag2CrO4的K sp数量级为10﹣9B．无法计算Y点与Z点的K spC．Ag2CrO4s+2Cl﹣ag⇌2AgCls+CrO42﹣aq的平衡常数：K＝108D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4;可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点第25页（共37页）第26页（共37页）29．常温下;向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中滴加0.1mol•L﹣1的氨水;溶液的pH随氨水的体积关系如图所示..下列说法不正确的是A．HA的电离方程式为HA＝H++A﹣B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应C．A点所示溶液中cA﹣＝2cNH4++2cNH3•H2OD．C点所示溶液中：cNH4+＞cA﹣＞cNH3•H2O30．已知：常温下;1K a1H2CO3＝4.3×10﹣7;K a2H2CO3＝5.6×10﹣11；2H2R及其钠盐的溶液中;H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数α随溶液pH的变化关系如图所示..下列叙述错误的是A．在pH＝1.3的溶液中：cNa+＜cH2R+2cR2﹣B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后;溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH＝2的溶液中存在＝10﹣3D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液;发生反应：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣第27页（共37页）31．某温度下;向50 mL CuCl悬浊液中慢慢加入NaI固体并搅拌;溶液中cCu+随cI﹣的变化关系曲线如图忽略溶液体积变化;已知：K sp CuI＝1.0×l0﹣12;则下列说法正确的是A．CuCl悬浊液中加入NaI固体立即有CuI生成B．x＝l0﹣6C．CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D．若c点CuCl未完全溶解;则曲线bc段内;cCl﹣：cI﹣＝10632．25℃时;将浓度均为0.1mol L、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合;保持V a+V b＝100mL;V a、V b与混合液的PH的关系如图所示..下列说法正确的是A．K a HX＞K b NH3•H2OB．b点时cNH4+＞cHX＞cOH﹣＝cH+C．a、b、d几点中;水的电离程度d＞b＞a第28页（共37页）D．a→b点过程中;可能存在cX﹣＜cNH4+第29页（共37页）33．常温时;1mol•L﹣1的CH3NH2和1mol•L﹣1的NH2OHNH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ两种碱溶液;起始时的体积均为10mL;分别向两溶液中加水进行稀释;所得曲线如图所示V表示溶液的体积;pOH＝﹣lgcOH﹣..下列说法不正确的是A．NH2OH的电离常数K的数量级为10﹣9B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣C．当两溶液均稀释至lg＝4时;溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：NH3OH+＜cCH3NH3+ 34．25℃时;用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定10 mL 0.1 mol•L﹣1的一元酸HX和HY;滴定时溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示..下列说法正确的是A．HX、HY均为弱酸;且K a HX＜K a HYB．M、Q、N三点中水的电离：N＞Q＞MC．P点溶液中存在：cNa+＞cY﹣＞cHY＞cOH﹣第30页（共37页）D．25℃时;Y﹣的水解常数的数量级为10﹣9第31页（共37页）35．已知：pc表示物质的量浓度的负对数..常温下;将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合;配制成100mL溶液;所得溶液pH与pcHA、pcA﹣的关系如图所示..下列叙述错误的是A．K a HA＝10﹣5B．曲线L1;代表pH与pcA﹣的关系C．水的电离程度：X＜Y＜ZD．Y点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液36．25℃时;甲胺CH3NH2的电离常数pK b＝3.38．甲胺是一元弱碱;碱性比NH3•H2O略强;在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣．25℃时;向20.0mLx mol﹣1稀硫酸中滴加0.10mol•L﹣1甲胺溶液;混合溶液中水电离的cH+与甲胺溶液体积之间的关系如图所示..下列说法正确的是A．x＝0.10、V0＝40.0第32页（共37页）B．25℃时;CH3NH32SO4的水解常数pK h＝10.62C．N点对应的溶液中cCH3NH3+＝2cSO42﹣D．Q点对应的溶液呈碱性第33页（共37页）37．水的电离平衡曲线如图所示;下列说法正确的是A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．若从A点到D点;可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点;可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D．若处在B点时;将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后;溶液显中性38．已知二元弱碱BOH2在水中存在如下电离平衡：BOH2 ⇌BOH++OH﹣;K b1＝10﹣3.75；BOH+⇌B2++OH﹣;K b2＝10﹣7.62．常温下;用0.1mol/L盐酸滴定25mL 0.1mol/L的BOH2溶液;得到如图所示的滴定曲线..下列说法不正确的是A．a点所得的溶液中：cBOH2＝cBOH+B．b点所得的溶液中：cBOH2+cOH﹣＝cB2++cH+C．c点所得的溶液中：cCl﹣＜3cBOH+第34页（共37页）D．d点所得的溶液中：cB2+＞cBOH+＞cBOH2第35页（共37页）39．室温时;向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液;得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示假设溶液的体积有加和性..下列分析正确的是A．ab段和bc段发生的离子反应一定不同B．水的电离程度最大的是c点C．b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：cNa+＞cNH4+＞cSO42﹣＞cH+＝cOH﹣D．NH4+的水解常数K b的能量级为10﹣1040．甲胺CH3NH2是一种一元弱碱;其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣常温下;向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸;混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示..下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V＜20.00mLB．常温下;根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb＝10﹣3.4C．b点可能存在关系：cCl﹣＞cCH3NH3+＞cH+＝cOH﹣第36页（共37页）D．V＝20.00mL时;溶液呈弱酸性第37页（共37页）。

专题07 离子反应图像1．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）【答案】A2．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B． NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C． KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【答案】B【解析】A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀；C选项，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解。

A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；C选项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H++AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。

4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）7 7 7O)2222A B C D5．0.1 mol·L －1的醋酸与0.1 mol·L －1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋)的变化曲线(如下图)正确的是( )6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

化学离子反应题20套(带答案)及解析1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

3．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。