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高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列物质可导电，属于电解液a.mgcl2晶体b.nacl溶液c、液态盐酸熔融氢氧化钾2.下列说法中正确的是a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离-b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水，可以部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2-如果在水中电离生成，COH=1-×10-13mol/L，则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c、 k+、na+、cl-、co2-3d。

k+、i-、no-3、cl-4.下列离子方程式书写正确的是a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：d、向氯化亚铁溶液中加入氯：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：1取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液，加硝酸酸化的bano32溶液，有白色沉淀产生。

则此溶液中肯定存在的离子是a、 k+、hco-3、mno-4b。

al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.以下描述是正确的a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d、 NaHSO 4溶液中的离子为Na+、H+、hso-4和oh-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①fe+cu2+==fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4==baso4↓+2h2o③cl2+h2o==h++cl-+hclo ④co2-3+2h+==co2↑+h2o⑤ag++cl-==agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在有限的条件下，溶液中的以下离子组可以大量共存：a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b、能用铝产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4c.使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L溶液：K+，Ba2+，Cl-，br-9.在含有co2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a、 na+、so2-3、so2-4、k+b、na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-这个问题包括3个小问题，每个问题6分，总共18分10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、向能释放H2的溶液中加入铝：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c、在CH+=10-12mol/L的水电离溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-d.加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下面的离子方程式是正确的a.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b、氯化铁溶液对铜板的腐蚀：2fe3++Cu==Cu2++2fe2+c.用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od、 Fe 3O 4与足够稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4+28h++NO-3==9fe 3++NO↑ + 14h 2O12.下列离子方程式正确的是a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.将大理石投入到足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc、将Cl2放入ki溶液中：2I-+Cl2==2Cl-+I2d.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-这个问题包括4个小问题，共46分13.9分1将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。

【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。

2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。

往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性 NhomakorabeaA错误；
B.电荷守恒，因此该溶液中：3c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= 2c(SO42-)+c(OH－)，B错误；
【答案】C
【解析】
【分析】
如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。
【详解】
A．AgCl难溶于水，NH3∙H2O为弱电解质，生成络合物[Ag(NH3)2]Cl，A正确；
B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；
C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；
D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，故D错误；
故选B。
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．c(Cu2+)：a点=b点
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；

【解答】
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；

（化学）高考化学高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。

2．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

高中化学学习材料唐玲出品学案4 离子反应最新考纲展示 1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础回扣1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、CO2－3、SO2－3(2)Mg2＋与SO2－4、NO－3(3)OH－与NH＋4、HCO－3(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋与CH3COO－、ClO－、HCO－3、SO2－3、SiO2－3(6)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3中和生成水和CO2－3(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3．指出下列离子方程式错误的原因多元弱酸要分步水解，且要用“”4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。

【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含 ；原溶液中一定还含有Cl-，且当 ，溶液中不含Na+，当 ，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；

化学离子反应题20套(带答案)一、高中化学离子反应1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。

【详解】A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确；答案选A 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

（化学）高考化学离子反应专题训练答案含解析一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】D【解析】【分析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2．下列物质中，属于电解质的是( )A．Al B．NaCl C．KOH溶液D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。

3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。

4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】A【解析】HCO－3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO2－3，应写为HCO－3，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO－4在水溶液里能完全电离成H＋与SO2－4，故D项错误。

专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。

要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。

主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。

在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。

其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。

写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。

对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

高中化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。

()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。

高中化学离子反应题20套(带答案)含解析1(1)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H2O，A选项错误；B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。