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漂白剂的种类及使用范围
漂白剂是一种常用的清洁剂和消毒剂，其种类和使用范围非常广泛。
常见的漂白剂主要有以下几种：
1. 次氯酸钠：也称为漂白粉，是一种氯氧化合物，具有强烈的氧化还原性。
可以用于清洁和漂白衣物、毛巾、床单、厨房用具等家庭用品，还可以用于消毒病房、厕所、厨房等公共场所。
2. 漂白水：也称为氯水，是一种氯化合物，可以杀死细菌和病毒。
可以用于消毒水龙头、马桶、地面、墙壁等，但需要注意稀释比例，以避免对材料造成损害。
3. 双氧水：具有较强的氧化还原性，可以用于漂白牙齿、清洁创口、消毒口腔等。
4. 漂白氧：是一种过氧化合物，可以用于漂白和清洁衣物、毛巾、床单、厨房用具等家庭用品。
漂白剂的使用范围包括但不限于家庭、医院、餐厅、学校等场所。
但需要注意的是，在使用漂白剂时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛，避免与其他化学品混合使用，以免产生有害气体。
同时，在使用漂白剂时需要根据具体材料和物品的特性，选择合适的漂白剂和适当的浓度和使用方法。
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漂白剂名词解释
漂白剂（bleach，bleaching agent）是一种化学物品，其主要作用是通过氧化还原反应将有色分子反应成无色分子，从而去除或淡化颜色、消除污渍，实现漂白的目的。
漂白剂在生活中的应用非常广泛，可以用于衣物清洁、餐具消毒、环境消毒等。
漂白剂的种类繁多，可以根据其在漂白过程中所担任的角色进行分类。
若漂白剂在反应中担任氧化剂，则称为氧化型漂白剂；若漂白剂在反应中担任还原剂，则称为还原型漂白剂。
日常生活中较常接触的是氧化型漂白剂，通常分为两类：氯漂白剂及氧漂白剂。
氯漂白剂的主要成分是次氯酸钠（NaClO），而氧漂白剂则含有过氧化氢（H2O2）或一些会释放过氧化物的化合物，如过硼酸钠或过碳酸钠。
漂白粉的成分通常是次氯酸钙Ca(ClO)2或氯化次氯酸钙Ca(ClO)Cl。
漂白剂的作用不仅限于漂白，还具有去污、除菌、去霉、除臭等功能。
其强氧化作用能破坏细菌、病毒细胞，起到杀菌、漂渍作用。
然而，需要注意的是，漂白剂使用不当可能会破坏衣物的色彩和纤维，因此在使用时要进行稀释。
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漂白剂的种类及使用范围
漂白剂的种类及使用范围“”次氯酸钠：家用漂白剂，可以用于漂白衣服、消除污渍和消毒。
过氧化氢：常被用于头发漂白等美容项目。
氯漂白剂：一般用于清洁和漂白游泳池、水塘等环境。
二氧化氯：可用于工业废水处理、食品加工等领域。
不同种类的漂白剂有着不同的使用范围，比如家用的漂白剂（如次氯酸钠）可以用于漂白衣服、消除污渍和消毒。
而氯漂白剂则主要用于清洁和漂白水池等环境。
因此，在使用漂白剂时，需要根据具体情况选择合适的种类。
另外，值得注意的是，漂白剂必须要稀释使用，并在使用时严格遵守相关规定，以免发生意外事故。
漂白剂化学式
漂白剂：一种可以去除物质表面沾染物的活性剂#1
漂白剂是一种活性物质，它能够去除物质表面的沾染物，如衣物上的污渍等。
漂白剂有多种种类，例如过氧化氢和游离氧，而漂白剂化学式是NaClO，即次氯酸钠。
2次氯酸钠的特性
次氯酸钠是一种无色结晶体，是由氯原子和氧原子组成的无机化合物。
它易溶于水，并且有明显的刺激性和强氧化性，可以发生氯化反应，溶剂是水。
次氯酸钠的性质主要取决于它的本质性质，有着较高的活性。
3次氯酸钠的作用
次氯酸钠的氧化和过氧化作用，以及其氯化反应的特性，使其成为漂白剂的理想替代品。
次氯酸钠可以去除木质颜色，使木材显得更加白色漂亮，它还可以用于去除污秽物质，如衣物上的污渍等，当然，它也是医药工业中常用的有效消毒剂。
4注意事项
事实上，次氯酸钠也有一定的毒性，长期暴露于该物质中可导致嗜睡，头痛，恶心，过敏症状，甚至腹泻等副作用。
另外，在使用漂白剂时，应该穿戴防护服，并且避免接触皮肤以及禁止烟火等火源活动。
漂白剂化学方程式
1漂白剂化学方程式
漂白剂作为一种洗涤剂，是最常用的清洁剂之一，它的作用是净化衣物、把表面的污垢清洗掉。
漂白剂的主要成分是氯杂联二氧化物，它可以有效地消除空气中的有害物质、把污渍从衣物上彻底清除掉，还能有效去除污垢里可能含有的病毒和细菌。
漂白剂可以以两种方式来发现化学反应：
还原反应：氯杂联二氧化物（ClO2）接触到污渍物质时，它可以与物质发生化学反应，通过将氧从污渍中除去而还原，并产生氯原子，化学反应式如下：
ClO2+2H2The→Cl2+3H2O
氧化反应：氯杂联二氧化物（ClO2）可以与污渍中的氢原子发生化学反应，将污渍中脂肪和其他有机物氧化分解，从而使污渍变成无害物质，化学反应式如下：
ClO2+2HThe→Cl2+H2O+O2
以上就是漂白剂化学方程式，如果想清洗污渍，可以通过使用漂白剂来实现，只需让污渍接触到这种洗涤剂就可以了。
漂白剂的漂白原理
漂白剂是一种化学物质，常用于去除物体表面的污渍和颜色。
其漂白原理主要通过氧化和还原作用实现。
首先，漂白剂中的活性氧化剂会与被漂物体表面的有机染料或污渍分子发生氧化反应。
在这个过程中，漂白剂分子会释放出氧气，并将有机染料或污渍分子中的不饱和键氧化成酸或酮基团，从而改变其分子结构。
这些改变导致有机染料或污渍分子的色彩变淡或完全消失。
其次，漂白剂中的活性氧化剂还可与被漂物体表面的色素分子中的还原剂发生还原反应。
在这个过程中，漂白剂分子会接受色素分子中的电子，从而还原其分子结构。
这种还原反应可使色素分子失去颜色，并使被漂物体表面变白。
总而言之，漂白剂通过氧化和还原作用将有机染料或污渍分子中的不饱和键氧化或还原，使其分子结构发生变化，从而达到漂白的效果。
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
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各种漂白剂的漂白原理漂白剂是一种可以去除物体表面颜色的化学物质。
不同种类的漂白剂具有各自的漂白原理。
下面我将介绍几种常见的漂白剂的漂白原理。
1. 氯漂白剂：氯漂白剂是一种常用的漂白剂，其主要成分是含氯化合物，如次氯酸钠。
氯漂白剂的漂白原理是通过氧化反应去除颜色。
在碱性条件下，次氯酸离解为次氯酸根离子和氧气。
次氯酸根离子具有强氧化性，能够与有机色素发生氧化反应，将其还原为无色或淡色物质，从而达到漂白的效果。
2. 过氧化氢漂白剂：过氧化氢漂白剂的主要成分是过氧化氢。
过氧化氢漂白剂的漂白原理是通过氧化反应去除颜色。
过氧化氢能够释放出活性氧，从而导致有机物发生氧化反应，使其颜色褪去。
过氧化氢漂白剂在酸性条件下更容易分解，释放出氧气，因此酸性的过氧化氢漂白剂更容易起到漂白的效果。
3. 硫代硫酸盐漂白剂：硫代硫酸盐漂白剂的主要成分是亚硫酸盐或硫代硫酸盐。
硫酸亚硫酸盐可通过氧化反应发生氧化还原反应，将有机物的色素分子还原为无色物质。
硫代硫酸盐漂白剂的漂白原理可通过亚硫酸根离子(SO3^2-)或硫酸酸根离子(S2O3^2-)对有机物色素产生还原作用，去除颜色。
4. 臭氧漂白剂：臭氧漂白剂的主要成分是臭氧。
臭氧漂白剂的漂白原理是通过氧化反应去除颜色。
臭氧是一种强氧化剂，能够与有机物发生氧化反应，将其颜色褪去。
臭氧漂白剂常常用于漂白纸浆和纺织品等领域。
需要注意的是，不同种类的漂白剂具有不同的适用范围和使用条件。
在使用漂白剂时，需要根据被处理物体的特性选择合适的漂白剂，并按照使用说明正确使用，以避免产生不良反应或危害人体健康。
此外，漂白剂的使用也应遵循环保原则，减少对环境的污染。
常见漂白剂的漂白原理常见的漂白剂包括氯漂白剂、氧漂白剂和氨基气体漂白剂。
它们的漂白原理各不相同，下面将分别对这些漂白剂的原理进行详细介绍。
1.氯漂白剂氯漂白剂是指含有活性氯离子(Cl-)的化合物。
常见的氯漂白剂有氯气、次氯酸钠等。
氯漂白剂的漂白原理主要是氯离子对色素分子的氧化作用。
当氯气或次氯酸钠溶液中的氯离子接触到色素分子时，氯离子通过受体的氧化作用，从而将色素分子中的不饱和双键断裂，还原为无色或淡色的物质。
氯离子还可以与水分子中的氢离子结合，生成次氯酸根离子和盐酸。
次氯酸根离子以活性的形式与色素反应，实现漂白效果。
2.氧漂白剂氧漂白剂是指含有活性氧离子(O2-)的化合物，常见的氧漂白剂有过氧化氢、过硫酸盐等。
氧漂白剂的漂白原理是通过活性氧离子的氧化反应将有色物质转化为无色物质。
活性氧离子具有强氧化能力，可以直接与有机色素分子中的双键、芳环等化学结构发生反应，使其发生断裂或改变结构，从而使有色物质失去吸收光的能力，达到漂白的效果。
3.氨基气体漂白剂氨基气体漂白剂是指含有氨基气体的化合物，如氨气等。
氨基气体漂白剂的漂白原理是通过氨基分子的变化来实现漂白效果。
在碱性条件下，氨气可以与色素分子中的酮基、亚胺基等进行反应，形成新的氨基化合物。
这些新的氨基化合物具有较高的亲水性，并且没有吸收光的能力，因此呈现无色的状态，实现漂白的效果。
总结起来，常见漂白剂的漂白原理主要包括氯漂白剂的氧化反应、氧漂白剂的氧化反应和氨基气体漂白剂的化学反应。
这些化学反应都会导致有色物质的结构发生改变或破坏，使其失去吸收光的能力，从而实现漂白的效果。
漂白剂在漂白过程中需要注意使用方法和配比，以避免对被漂物质造成损害。
漂白剂科普知识漂白剂是一种常见的清洁产品，常用于漂白衣物、清洁卫生间等场合。
它能够有效去除污渍和杀灭细菌，使物品恢复洁白。
下面我们来了解一下漂白剂的科普知识。
一、漂白剂的成分和分类漂白剂的主要成分是含氯化合物，如次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙（Ca(ClO)2）等。
它们可分为氯漂白剂和非氯漂白剂两大类。
1.氯漂白剂：氯漂白剂是最常见的漂白剂，常用于洗衣和清洁卫生间。
它的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性和杀菌作用。
氯漂白剂可以氧化染料颜料，使其变为无色物质，从而起到漂白的效果。
2.非氯漂白剂：非氯漂白剂是一种相对环保的漂白剂，不含氯成分。
常见的非氯漂白剂有过氧化氢（H2O2）和过氧化苯甲酰（C6H5COOOH）等。
与氯漂白剂相比，非氯漂白剂的漂白效果可能较弱，但对环境的影响较小。
二、漂白剂的使用注意事项1.正确使用：在使用漂白剂时，首先要阅读产品说明书，按照指示正确使用。
不同的漂白剂有不同的适用场景和用量，要根据实际情况进行选择和使用。
2.避免混用：漂白剂与其他清洁剂或洗衣剂混用可能产生有害的化学反应，产生有毒气体。
因此，在使用漂白剂前，要确保清洁区域没有其他清洁剂的残留，并且不要与其他清洁剂混合使用。
3.保持通风：漂白剂具有刺激性气味，使用时要保持通风良好的环境，以减少对人体的刺激。
4.避免接触皮肤和眼睛：漂白剂具有腐蚀性，使用时要避免直接接触皮肤和眼睛。
如不慎接触，应立即用清水冲洗，并咨询专业医生。
5.避免长时间浸泡：漂白剂对某些物品有腐蚀作用，长时间浸泡可能导致物品损坏。
因此，在使用漂白剂时，要根据产品说明书的建议，控制浸泡时间。
三、漂白剂的环境影响漂白剂的使用会产生少量有机氯物质，如三氯甲烷等，这些物质对环境具有一定的影响。
因此，在使用漂白剂时，要注意合理用量，避免过度使用，减少对环境的负面影响。
为了减少对环境的影响，可以选择使用非氯漂白剂，如过氧化氢等。
非氯漂白剂在分解后只产生水和氧气，对环境无污染。
漂白剂的种类和漂白原理漂白剂是一种化学物质，可以将物体上的色素或杂质去除，使物体变得更加白净。
常见的漂白剂有氯漂白剂、过氧化氢、过氧化物等。
漂白剂常用于清洁和美白纺织品、纸张和其他物品。
1.氯漂白剂：氯漂白剂是最常见、最广泛使用的漂白剂。
氯漂白剂通常以含氯化合物形式存在，如次氯酸钠、次氯酸钙等。
在水中溶解后，氯漂白剂会释放出氯离子，氯离子与物体表面的色素或杂质反应，将其氧化分解，从而起到漂白的效果。
2.过氧化氢：过氧化氢漂白剂也常被称为氧漂白剂。
过氧化氢溶液可以直接用于漂白，也可以作为其他漂白剂的成分之一、过氧化氢通过释放氧气来漂白物体表面的色素或杂质。
过氧化氢也常用于医疗和消毒领域。
3.过氧化物：过氧化物是一类化学物质，包括过硫酸盐和过氧化物。
过氧化物可以被用作漂白剂，并且在一些特殊的应用中拥有较高的效果。
过硫酸盐和过氧化物在水中溶解后会释放活性氧，从而氧化漂白物体表面的色素或杂质。
漂白剂的原理：漂白剂的原理可以归结为两个主要的化学反应：氧化和光解。
1.氧化反应：漂白剂通过释放氧气氧化漂白物体上的色素或杂质。
这种氧化反应会分解色素分子的结构，破坏其对可见光的吸收，从而达到漂白的效果。
氯漂白剂、过氧化氢和过氧化物都能通过氧化反应来起到漂白的作用。
2.光解反应：漂白剂中的一些化学物质在受到光照时，会发生光解反应，产生氢氧根离子（OH-）。
氢氧根离子具有强氧化性，可以进一步氧化色素分子或杂质，从而实现漂白的效果。
光解反应常见于过氧化氢和过氧化物等漂白剂中。
此外，漂白剂还可通过其他方式起到漂白的效果，如与漂白物体上的色素形成不溶的复合物，从而使色素离开物体表面，达到漂白的目的。
总结起来，漂白剂通过氧化或光解等化学反应，能够分解漂白物体表面的色素或杂质，使物体变得更加白净。
不同的漂白剂根据原理不同，具有不同的适用性和漂白效果。
在使用漂白剂时，需要注意其使用方法和浓度，以免造成不必要的伤害。
漂白剂的主要化学成分
一、常见漂白剂及其主要化学成分
1. 氯水（Cl₂的水溶液）
- 氯水中起漂白作用的主要成分是次氯酸（HClO）。
氯气（Cl₂）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学方程式为Cl₂ + H₂O = HCl+HClO。
次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，从而起到漂白作用。
这种漂白是不可逆的，例如它可以使有色布条褪色。
2. 漂白粉和漂粉精
- 主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂和氯化钙CaCl₂，有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂。
漂白粉和漂粉精的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂ + H₂O=CaCO₃↓+2HClO。
当有少量酸（如盐酸）存在时，反应会更快，Ca(ClO)₂ + 2HCl = CaCl₂+2HClO。
3. 过氧化氢（H₂O₂）
- 过氧化氢具有强氧化性，其溶液可作为漂白剂。
它的漂白原理是利用自身的强氧化性将有色物质氧化为无色物质。
例如在实验室中，可用过氧化氢溶液漂白一些有色物质，在工业上也用于漂白纸浆等。
反应过程中，过氧化氢中的氧元素从 - 1价变为 - 2价，体现氧化性。
4. 二氧化硫（SO₂）
- 二氧化硫的漂白原理与上述几种不同。
它是与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
例如，二氧化硫能使品红溶液褪色，但是加热后，无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
其反应过程是可逆的。
化学方程式为：SO₂ + 有色物质→无色物质（加热后：无色物质→SO₂+有色物质）。
高一化学漂白剂知识点汇总漂白剂是一种常见的化学产品，被广泛应用于日常生活中的洗涤、消毒、美容等方面。
本文将为您汇总高一化学中与漂白剂相关的知识点，帮助您更好地理解和应用漂白剂。
一、漂白剂的定义和分类漂白剂是一类能够去除物体颜色、染料或有机杂质的化学物质。
根据其组成和性质的不同，漂白剂可分为氯漂白剂、氧漂白剂和碱漂白剂三种类型。
1. 氯漂白剂氯漂白剂是以氯为主要成分的漂白剂，如漂白粉、含氯消毒液等。
其主要作用机理是氯气释放出氧化性活性氧，能够破坏物质色素，达到漂白效果。
氯漂白剂具有强烈的漂白能力和杀菌消毒作用。
2. 氧漂白剂氧漂白剂以氧为主要成分，如过氧化氢、过氧化钠等。
它的漂白过程是通过氧气释放来进行的，氧气能够氧化染料的分子结构，使其失去颜色。
氧漂白剂对于漂白纸张、织物等具有良好的效果。
3. 碱漂白剂碱漂白剂是以碱性物质为主要成分的漂白剂，如氢氧化钠、过氧化钠等。
碱漂白剂的作用机理是通过与染料分子发生化学反应来达到漂白效果。
碱漂白剂特别适用于木材、纸浆等物质的漂白过程。
二、常见漂白剂的应用领域1. 漂白纸浆在造纸工业中，漂白剂被广泛应用于漂白纸浆的过程。
漂白剂能够去除纸浆中的杂质和染料，提高纸张的质量和白度，使其更适合制作各类纸制品。
2. 漂白纺织品在纺织工业中，漂白剂可用于漂白棉、麻、丝、毛等纤维材料的处理。
漂白后的纺织品具有良好的亮度和光洁度，可用于制作各类服装和家居用品。
3. 漂白食品在食品加工过程中，漂白剂可用于漂白某些食品，如食用油、砂糖等。
漂白后的食品色泽更加纯白，提高了观感和质量。
4. 漂白牙齿漂白剂还可应用于牙齿美容领域，用于漂白和提亮牙齿。
介质中的氧气能够渗透进牙齿的微小缺陷和色素沉积层，氧化和分解色素分子，从而使牙齿更加白皙。
三、漂白剂的安全使用和注意事项1. 避免与其他化学物质接触使用漂白剂时，应避免与酸性物质、高温物体和可燃物质接触，以免引发危险反应或火灾。
2. 注意个人防护对于粉末状漂白剂，应佩戴口罩和手套，以避免漂白剂进入呼吸道或皮肤。
漂白剂原理漂白剂是一种常见的清洁剂，它可以去除污渍、漂白衣物，让衣物焕然一新。
那么，漂白剂是如何发挥作用的呢？接下来，我们将深入探讨漂白剂的原理。
漂白剂的主要成分是含氯漂白剂和氧漂白剂。
含氯漂白剂的主要成分是次氯酸钠，而氧漂白剂的主要成分是过氧化氢。
两者在漂白作用上有所不同，但其原理都是通过氧化作用来去除污渍和漂白物品。
首先，我们来看含氯漂白剂的原理。
当含氯漂白剂与水或者空气中的水分接触时，次氯酸钠会分解成次氯酸和氢氧化钠。
次氯酸是一种强氧化剂，它能够氧化染料分子中的双键和芳香族化合物，使其失去颜色。
此外，次氯酸也能够分解蛋白质和氨基酸，从而去除污渍和杀灭细菌。
氢氧化钠则起到中和酸性物质的作用，保持溶液的碱性，有利于次氯酸的发挥作用。
而氧漂白剂的原理则是利用过氧化氢的氧化作用。
过氧化氢在水中分解成氧气和水，氧气的释放使得污渍被氧化分解，从而去除污渍和漂白物品。
此外，氧漂白剂还可以通过氧化作用来分解有机色素，使其失去颜色。
氧漂白剂的优势在于，它不会产生有害的气体，对环境和人体的伤害较小。
无论是含氯漂白剂还是氧漂白剂，其原理都是通过氧化作用来去除污渍和漂白物品。
在使用漂白剂时，需要注意以下几点，首先，漂白剂是一种强氧化剂，使用时要注意避免与其他化学品混合，以免产生有害气体。
其次，漂白剂在储存和使用过程中要远离阳光直射，避免高温，以免分解失效。
最后，使用漂白剂时要按照说明书上的比例稀释，避免浓度过高造成损伤。
总的来说，漂白剂的原理是通过氧化作用来去除污渍和漂白物品。
含氯漂白剂和氧漂白剂分别利用次氯酸和过氧化氢的氧化作用来实现漂白效果。
在使用漂白剂时，要注意安全使用，避免与其他化学品混合，储存时要避免阳光直射和高温，按照说明书上的比例稀释使用。
希望通过本文的介绍，能够让大家更加了解漂白剂的原理，安全正确地使用漂白剂，让衣物焕然一新。
5.1 概述食品在加工或制造过程中往往保留着原料中所含的令人不喜欢的着色物质，导致食品色泽不正，使人产生不洁或令人不快的感觉。
为清除杂色，需要进行漂白，漂白所用的物质称为漂白剂。
漂白剂能破坏或抑制食品中的发色因素，使色素褪色，有色物质分解为无色物质。
漂白剂按作用机理分为还原漂白剂和氧化漂白剂两大类。
实践中使用的还原漂白剂主要是亚硫酸及其盐类如亚硫酸钠、低亚硫酸钠(保险粉)、焦亚硫酸钾和钠、亚硫酸氢钠及熏硫等。
氧化漂白剂主要有过氧化氢、高锰酸钾、二氧化氯、亚氯酸钠、过氧化丙酮、过氧化苯甲酰等。
使用漂白剂注意事项如下：（1）使用亚硫酸盐类时，应首先了解二氧化硫的含量，然后做实验确定各种食品所需漂白剂的最后再应用到生产中。
（2）使用亚硫酸盐类漂白剂时选择合适的对象食品，否则无意义。
（3）尽量避免金属离子的干扰。
（4）亚硫酸盐类溶液易分解失效，最好现配现用。
固体也易和氧气发生缓慢的氧化反应，故需要密闭保存。
5.2 还原漂白剂亚硫酸酸盐都能产生具有还原性的亚硫酸，亚硫酸在被氧化时将着色物质还原而呈现强烈的漂白作用。
植物性食品的褐变多与氧化酶的活性有关，而亚硫酸是一种强还原剂，对氧化酶的活性有很强的抑制作用，所以制作果干，使用这类漂白剂可以防止酶促褐变。
亚硫酸能与葡萄糖发生加成反应，加成物无羰基，所以阻断了羰基与氨基酸氨基的缩合反应，防止了迈拉德反应所造成的非酶褐变。
5.2.1亚硫酸钠(Sodinm Sulfite)亚硫酸钠有无水物和七水合物。
无水亚硫酸钠的分子式为Na2SO3，分子量：125.06，七水合亚硫酸钠的分子式Na2SO3•7H2O。
分子量：252.5。
（1）性状无水亚硫酸钠为无色至白色结晶或晶体粉末，无臭，相对密度为2.633。
它易溶于水：13.9%(0℃) 、28.3%(80℃)；微溶于乙醇，溶于甘油，其水溶液呈碱性。
1%水溶液的pH值8.4～9.4，有强还原性，在空气中慢慢氧化成硫酸钠(芒硝)，与酸反应产生二氧化硫。
七水合亚硫酸钠为无色结晶，无臭或几乎无臭，相对密度1.561，易溶于水：32.8%(0℃)，16.9%(48℃)；甘油30%(常温)加热至150℃失去7分子结晶水成为无水亚硫酸钠。
（2）性能亚硫酸钠为强还原剂，能产生还原性的亚硫酸，亚硫酸与着色物质作用将其还原，显示强烈的漂白作用。
亚硫酸钠对氧化酶的活性有很强的阻碍，破坏作用，所以对防止植物性食品的褐变，有良好的效果。
（3）毒性兔经口LD50 0.6～0.7g/kg(以SO2计)。
小鼠静脉注射LD50 0.175g/kg(以SO2计)。
（4）制法在40℃的碳酸溶液中通入二氧化硫气体，饱和后加入氢氧化钠溶液，经析晶得结晶亚硫酸钠，再加热脱水即得亚硫酸钠。
（5）应用按我国食品卫生法规食品添加剂使用标准规定：亚酸酸钠使用范围和最大使用量如下，葫芦干，5g/kg；果干(除葡萄干)，2g/kg；明胶，0.5g/kg；露酒(不包括制造露酒用含酒精成分，容量1%以上的水果榨汁及浓缩汁)、杂酒，0.35g/kg；糖浆、糖稀、蜜饯樱桃，0.3g/kg；天然果汁(供稀释5倍以上饮用的产品)，0.15g/kg糖豆，0.1g/kg；虾仁，0.1g/kg；其它食品，0.03g/kg；对芝麻乳、豆类蔬菜以及生食用鲜血类不准食用。
亚硫酸钠主要用做漂白剂，但也可以用作防腐剂和抗氧化剂，它对霉菌比对酵母菌抑制作用更有效，使用时将其酿成0.2%～2%的水溶液，用溶液浸渍果实或喷洒在果实上，经这样处理的果实加以贮藏，能达到抗氧化和保持香味的目的。
5.2.2 低亚硫酸钠(Sodium Hydrosulfite)低亚硫酸钠也称连二亚硫酸钠、次亚硫酸钠，又称保险粉，分子式Na2S2O4，分子量174.11。
（1）性状白色结晶粉末，有时微带黄色或灰色，有二氧化硫的臭气。
极不稳定，有很强的还原性，易氧化分解，析出硫，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
长时间放置在空气中会失去漂白能力，并可能燃烧。
加热至75～85℃以上发生分解；至190℃能爆炸。
相对密度约为1.3，易溶于水，不溶于乙醇。
低亚硫酸钠还有二水合物。
二水合物不稳定，在碱性介质中缓慢加热可脱去水，转变为无水物。
（2）性能参照亚硫酸钠，只是还原能力更强。
（3）毒性同亚硫酸钠（4）制法锌粉与二氧化硫反应生成二亚硫酸锌，然后加入碳酸钠或氢氧化钠，则生成低亚硫酸钠，再加入氯化钠使低亚硫酸钠晶体析出，归、最后以乙醇脱水干燥即得。
（5）应用参照亚硫酸钠。
我国食品添加剂使用卫生标准(GB2760—1996)对低亚硫酸钠的使用标准规定：对食糖、竹笋、冰糖、干果、干菜、粉丝、糖果、蜜饯类、葡萄糖、液体葡萄糖、饴糖、饼干、蘑菇罐头最大使用量为0.4g/kg。
残留量以二氧化硫计，竹笋、蘑菇、及蘑菇罐头不得超过0.05g/kg；食糖、粉丝及其他品种不得超过0.1g/kg；液体葡萄糖不得超过0.2g/kg；蜜饯类不得超过0.05g/kg。
5.2.3 焦亚硫酸钠(sodium pyrosulfite)别名：偏重亚硫酸钠，分子式：Na2S2O5，分子量190.13 。
（1）性状焦亚硫酸钠为白色结晶体或粉末有二氧化硫的臭气，易溶于水与甘油，微溶于乙醇，对水的溶解度为30%(常温)50%(100℃)，1%水溶液pH为4.0～5.5在空气中放出二氧化硫而分解，具有强烈的还原性。
（2）毒性ADI 0～0.75mg/kg(SO2计；包括二氧化硫和亚硫酸盐类总ADI值)（3）使用我国食品添加剂使用卫生标准(GB2760—1996)，对焦亚硫酸钠的使用标准：对食糖、冰糖、糖果、蜜饯类、葡萄糖、液体葡萄糖、饴糖、饼干、竹笋、粉丝、蘑菇、蘑菇罐头最大使用量为0.45g/kg。
残留量以二氧化硫计，竹笋、蘑菇及蘑菇罐头不得超过0.05g/kg；饼干、食糖、粉丝及其他品种不得超过0.1g/kg；液体葡萄糖不得超过0.2g/kg；蜜饯类不得超过0.05g/kg。
焦亚硫酸盐类不稳定，但臭味较小，价格低，常用于水果蔬菜的漂白。
焦亚硫酸钠遇水即变为亚硫酸氢钠：Na2S2O5 + H2O → 2NaHSO3 ，故两者通用。
焦亚硫酸钠固体稳定，较为常用。
5.2.4亚硫酸氢钠(sodium bisuHite)别名：酸式亚硫酸钠分子式NaHSO3 分子量104.1。
（1）性状白色块状晶体或粉末，有强烈的二氧化硫气味，密度为1.48g/cm3，暴露于空气中极易气化成硫酸氢钠，易溶于水，微溶于醇，水溶液显酸性，1%水溶液的pH值4.0～5.5。
亚硫酸氢钠的饱和水溶液在50℃时含NaHSO341.4%，97℃时含NaHSO3 51.4%，亚硫酸氢钠具有强还原性，对维生素B有破坏作用，不能用于谷物，肉类和乳制品。
（2）制法亚硫酸氢钠常用碳酸钠吸收法制造，生产的基本过程为：用纯碱溶液吸收制硫酸的尾气或硫磺燃烧产生的二氧化硫即得亚硫酸氢钠，其反应式如下：Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2（3）应用亚硫酸氢钠作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂，用于酿造、饮料、干果等的保藏和加工中。
此外，亚硫酸氢钠还用于生产糖精、香料、和盐酸羟胺等。
5.2.5 硫磺(硫磺石)(SulpHur/Brimstone)（1）性状硫有几种同素异形体，一般有两种稳定的晶体，两种非晶体，两种液体，不溶于水，微溶于醇及醚，缓溶于苯，四氯化碳及二硫化碳，用于熏蒸食品的硫为黄色，略带砂性的粉末状或块状，有特异硫磺味，不溶于水及醇，熔点115℃～160℃，呈黑色、稠液、易燃，在空气中发火点为261℃以上，燃烧生出蓝色火焰，具有二氧化硫的特殊臭。
（2）性能与亚硫酸钠相同，具有防腐、漂白作用，本品用于熏蒸，在燃烧时产生二氧化硫气体，进行防腐、漂白。
（3）制法为自然界天然存在，或与铁矿共生。
（4）使用使用标准：只限于熏蒸蜜饯类、干果、干蒸粉丝、食糖，残留量同亚硫酸钠。
2例：每立方米空间，取硫磺10～20g，燃烧，熏蒸10～30分钟，适用于干果等物。
5.2.6 二氧化硫(sulfur Dioxide)又名无水亚硫酸。
分子式：SO2, 分子量64.07。
（1）性状常温下为无色气体，有强烈窒息性制激臭；熔点—76.1℃；沸点—10℃；—10℃以下成无色液体，液体比重为 1.46，气体比重 2.263，易溶于水及乙醇，对水溶解度为22.8%(0℃)，5%(50℃)二氧化硫溶于水后，一部分与水合成亚硫酸，亚硫酸不稳定，加热水迅速分解放出二氧化硫，在常温下，如不密封，也容易分解，在空气中渐渐氧化成硫酸，成分很容易改变，市售的6%二氧化硫溶液又称亚硫酸酐溶液。
（2）性能作为还原剂，多用作食品防腐剂及漂白剂，应用同亚硫酸钠。
（3）使用使用二氧化硫熏蒸时，熏蒸间要有良好的通风设备。
使用范围包括干果、干菜、粉丝、蜜饯、葡萄酒、果酒等，二氧化硫残留量不得超过0.05g/kg。
熏硫室内二氧化硫浓度一般为1～2%，最多为3%。
硫磺品质要优良，砷含量应低于0.003%。
硫磺易燃，应注意防火，液态二氧化硫需贮存耐压钢瓶中。
5.2.7焦亚硫酸钾(Potassium Metabisulfite)（1）性状白色结晶或结晶体粉末，有二氧化硫的硫臭气，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈酸性反应，与酸接触有二氧化硫逸出，在空气中，特别是在潮湿空气中，可氧化成硫酸盐，研磨可导致燃烧。
（2）性能其还原性比亚硫酸钠强，水溶液呈酸性，使用方便。
（3）应用我中食品添加剂使用卫生标准，焦亚硫酸钾的使用标准为，对食糖、冰糖、糖果、蜜饯类，葡萄糖、饴糖、饼干、罐头等最大使用量为0.6g/kg，漂白后的产品二氧化硫的残留量为，饼干、食糖、粉丝、罐头等产品，不得超过0.05g/kg，其他食品中二氧化硫残留量不得超过0.1g/kg。
5.3 氧化漂白剂5.3.1亚氯酸钠(sodium chconHe)分子式NaClO2，分子量90.44。
（1）性状亚氯酸钠为白色粉末，无臭或微带臭味，有二水合物和三水合物两种，无水亚氯酸钠有微潮解性，在常温下稳定，如无杂质存在，即使在阳光照射下亦无损失，加热时产生白烟，迅速分解，易溶于水，使红色石蕊试纸变蓝，碱性水溶液比较稳定；酸性溶液不稳定，游离出亚氯酸进而分解为二氧化氯，分解温度为180～200℃。
亚氯酸钠为强氧化剂，若存在有机物，则能生爆炸，故避免与酸、硫及化合物、油脂和其他有机物接触。
（2）性能亚氯酸与酸反应，生成二氧化氯，而有漂白性能，在漂白过程中，pH越低，NaClO2的分解速度越大。
（3）毒性大鼠经口LD50 0.166g/kg。
亚氯酸钠在阳光照射下，缓慢分解生成二氧化氯，鼠在含有0.0045%二氧化氯的空气中数小时即可死亡。
（4）制法氯酸钠与酸反应生成二氧化氯，然后再与氢氧化钠和过氧化氢作用而得。
（5）应用按日本规定，亚氯酸钠只用于樱桃、葡萄、桃的漂白，食品经过加工处理后将其分解或除去。
