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阿伏加德罗常数的应用PPT课件

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阿伏加德罗常数课件

阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS

详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。

高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件

高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件

)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒

阿伏加德罗定律及其应用精选教学PPT课件

阿伏加德罗定律及其应用精选教学PPT课件

1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
4、结合化学方程式的计算
例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q， 在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%, 则化学方程式中的n值是（ A ）。 A、2 B、3 C、4 D、5
巧解分解法析：一：：因由可反题假应意设完：充成反入后应3m，前o压后l气强体体变积R小不和，变5m故、ol该温气反度体应不Q，是变由气，反体则应分可方子由程数推式减论：
（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 小结： 一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量 为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为 m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。 分析：
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2） （2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解：

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt

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二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(

阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt

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1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M

分子阿伏伽德罗常数ppt课件

分子阿伏伽德罗常数ppt课件

f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .

阿伏加德罗常数的应用PPT课件

阿伏加德罗常数的应用PPT课件

真题精析
（09年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 叙述正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反 应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
真题精析
（08年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移 电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
（2）常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA （ √ ） （3）1.8 g重水（D2O）中含NA个中子（ ） 注意：1、克服惯性思维; 2、根与基的区别; 3、气体单质的分子组成。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
3、易忽视、或者较复杂的氧化还原反应中，求算电 子转移数目，如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶 液反应、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应、变 价金属如铁和硝酸等。
（1）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA （ ） （2） 常温下，足量的铁与7.1g氯气反应转移的电子数为0.3NA （ ） （3）15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA （ ）
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
常见的命题设计中的“六大陷阱”
白磷分子结构示意图

阿伏加德罗常数课件

阿伏加德罗常数课件

ห้องสมุดไป่ตู้3
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阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
THANKS
感谢观看
详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定

人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)

人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)

3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=

化学课件《阿伏加德罗定律及其应用》优秀ppt 人教课标版

化学课件《阿伏加德罗定律及其应用》优秀ppt 人教课标版
（1）m(O2)= m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

【高中化学】阿伏加德罗常数的应用PPT课件

【高中化学】阿伏加德罗常数的应用PPT课件

常见的命题设计中的“六大陷阱”
5、特例：存在NO2与N2O4的平衡 （1）46 g NO2中含有的分子数为NA （2）46 g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA （3）46 g NO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
2NO2
N2O4
常见的命题设计中的“六大陷阱”
6、考查特殊物质中共价键数目。 如金刚石（或晶体 Si） SiO2、P4、稀有气体、 CH4等直链烃中的共价键 等。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子 （分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目 常考物质： Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷、O3 、NH4+、 Na2O2、—OH、OH－、H2O、N2、O2、H2、NH3等。
（1）28 g氮气所含的原子数目为NA （ ）
（1）124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA （ ）
（2）12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA （ ） √
（4）60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA （ ）
（3）1 mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA （ ） √
（5）乙烯和丙烯的混合物28 g中含有共价键数目为3NA （ ）
阿伏加德罗常数的应用
2010年《考试说明》要求：
了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体 摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行 有关计算(混合气体的平均相对分子质量 的相关计算不作要求)。
知识网络
V气 N m n cB V液 1 N A M 22.4L mol
真题精析
(07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1， 下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol· L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023

阿伏伽德罗常数的综合应用课件

阿伏伽德罗常数的综合应用课件

03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。

高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT教学课件

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实战演练
1、下列指定微粒的个数比为2:1
的是
A
A. Be2离子中的质子和电子
B.
2 1
H
原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子
2、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙
述中正确的是
AD
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧 原子
【解题回顾】 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认
真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离 情况、组成情况等。
1.物质状态 （08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA
2.电离情况
（08四川卷）等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢 离子数之比为3∶1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 ( D )
A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B．1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C．含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电 子数为10NA
考例 (07年高考江苏卷) 4.5 g SiO2晶体中 含有的硅氧键数目0.3×6.02×1023
（08上海卷）室温下，8g甲烷含有 共价键数为2NA
三、化学平衡
5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应, 可生成2NA个NH3分子。 6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3 的平衡,每有17g NH3生成,必有NA个NH3 分子分解。

化学选择题满分策略第一篇阿伏加德罗常数及应用课件ppt

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总结词
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。

阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt

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（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。

微专题阿伏加德罗常数NA的应用【新教材】人教版高中化学必修PPT课件

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题 强 化
训
＝6NA。
练
④CO2 与 ClO2 中均含 2 个氧原子，故 2 mol 混合气体中含有氧
原子数为 4NA。
[答案] ①②
返
首
页
微专题阿伏加德罗常数NA的应用【新 教材】 人教版 高中化 学必修P PT课件
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11
[解析] ①中 HClO 难电离 ②中 H2O 中含氧原子 Fe(OH)3 胶粒为多个分子集合体 ④中没指明溶液体积
[答案] ⑤
③中
微 专 题 强 化 训 练
④100 ℃、1.01×105 Pa 条件下，18 g H2O 中含有氢原子数为 2NA
[答案] ①②③④
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6
角度 3 一定量的混合物中粒子数目的分析
(1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。
微
(2)突破：①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如 专 题
强
NO2 与 N2O4，C2H4 与 C3H6，O2 与 O3。
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13
(2)突破：
①关注特殊反应
微
a．Na2O2 与水或 CO2 反应，产生 1 mol O2 均转移 2 mol 电子。
题 强
化
L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下

阿伏加德罗常数的应用(课件)

阿伏加德罗常数的应用(课件)
阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：
物质质量m （g）
气体体积V （L）÷22.4L/mol n
前提条件（物质状态） 溶液体积V （L）
化学键数目 物质结构 质子总数 中子总数
电子总数 粒子数
原子总数 分子总数 离子总数设置的前提条件 常温常压
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），若题中给出物质 的体积时，这种物质不能是液态或固态物质如、水、溴、等 。
①标况下，22.4LSO3所含的氧原子数为3NA。（×）
1
②标准状况下，1L水所含分子数为 22.4 NA (× ) ③标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA (× )
①53g碳酸钠中含NA个CO32-(× ) ②1L 1mol/L的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为NA(× ) ③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同 (× ) ④78gNa2O2晶体中，含阴离子数目为2NA（×） ⑤100ml0.2mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.02NA（×）
记住下列化学键（或氢键）数目 ①1molP4分子中有6mol共价键 ②在金刚石晶体中，1molC原子占有2mol共价键 ③在石英晶体中，1molSi原子周围有4molSi—O键 ④在冰中，1molH2O分子占有2mol氢键
①78gC6H6分子中含3NA个C=C键和3NA个C—C键（×） ②60g石英晶体中，Si原子周围含有2NA个Si—O键（×） ③C2H4和C3H6组成的混合气体1.4g，其中C—H键总数为0.2NA（√）
例2．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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五、特殊氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转 移的电子数为2aNA。 10. 1 mol O2 在反应中作氧化剂时 , 所 得电子数一定为4NA。
考例
(07高考江苏卷) 5.6 g铁粉与硝酸反应 失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
（08海南卷）标准状况下，铝跟氢氧 化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移 的电子数为NA
长郡中学高三化学组
1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符 号为NA，其数值为12g 12C含有的碳 原子数，其值近似等于6.02×1023。 它与物质的量的关系是：NA=N/n
五大命题内容
一、概念（判断正误，下同） 1. 1 mol甲基含有10NA个电子。 2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
思维 能力 方法
【例 1】 以 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 ( ) A．53g 碳酸钠中含NA个CO3
B．0.1mol OH-含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
2-
B
D ．标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧 数的正误判断要认 真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离 情况、组成情况等。
1.物质状态 （08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA 2.电离情况
（08四川卷）等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢 离子数之比为3∶1
3.条件
（07江苏） 2.24 L CO2中含有的原子 数为0.3×6.02×1023
4.物质的水解 （07四川）1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶 液中含有的CO32 －数目为0.5NA
考例
（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数 数值的是（ ） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol· L－1的硫酸溶液所含的H＋ 数 C
二、物质结构 3. 标准状况下 ,22.4 L DT含中子数为 2NA。 4. 含1摩尔P原子的白磷晶体中,含 2NA 个P-P共价键 考例 (07年高考江苏卷) 4.5 g SiO2晶体中 含有的硅氧键数目0.3×6.02×1023
4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说 C 法正确的是 A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转 移的电子数为0.2NA
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下 列说法中一定正确的是 A
A. 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.81×1023个NO2分子 C. 0.5 mol· L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋ D. 标准状况下，33.6 L H2O含有 9.03×1023个H2O分子
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下 列说法中一定正确的是 D
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 B. 0.1 L 3 mol· L－1的NH4NO3溶液中含 有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数 一定为0.3×6.02×1023 D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目 为0.3×6.02×1023
实战演练
1、下列指定微粒的个数比为2:1 的是 A A. Be 离子中的质子和电子 B. H 原子中的中子和质子
C. NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子
2 1
2
2、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙 AD 述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数 为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成 MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
5.物质的价态 （07上海卷）5.6 g铁与足量的稀硫酸 反应失去电子数为0.3NA个
6.其它（同素异形体、同位素等） (07重庆)相同条件下，N2和O3混合气 与等体积的N2所含原子数相等
【例 2】用 NA 表示阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 ( D ) A ．将 NO2 和 N2O4 分子共 NA 个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L B ． 1L 1mol/L 的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C ．含 0.10 mol 溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D ．标准状况下， 22.4L 甲烷含有的电 子数为10NA
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下 列说法中一定正确的是 C A 1.0L 1.0mol· L—1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.02×1023
B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状 况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C 32g S8单质中含有的S－S键个数为 6.02×1023 D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023
（08上海卷）室温下，8g甲烷含有 共价键数为2NA
三、化学平衡
5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应,
可生成2NA个NH3分子。
6. 在密闭容器中建立了 N2+3H2 分子分解。 2NH3 的平衡 , 每有 17g NH3 生成 , 必有 NA 个 NH3
四、电解质溶液 7. 100 mL 0.2mol/L 乙酸溶液中 , 乙酸 分子数目为0.02NA。 8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目 为0.01NA。 考例 （08上海卷） 1L2mol· L－1的MgCl2 溶液中含Mg2＋数为2NA