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无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程编号：x2030471学时数：56其中实践学时数：0 课外学时数：0学分数：3.5适用专业：化学工程一、课程简介本课程是化学工程专业学生的专业基础课。
本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识；是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。
通过对本课程的学习，学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，使之具有自学无机化学书刊的能力；培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。
二、课程目标与毕业要求关系表三、课程教学内容、基本要求、重点和难点（一）气体及热化学基础1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用；了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念；理解热力学第一定律，理解焓、焓变的概念，掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。
2.重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，理想气体状态方程式和分压定律的应用，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。
3.难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。
（二）化学反应速率和化学平衡1.要求学生了解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，熟练掌握质量作用定律，了解速率理论，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，了解影响反应速率的因素。
要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数ΘK 及其应用，掌握化学平衡的移动的规律，掌握热力学第二定律及热力学第三定律，掌握有关化学平衡组成的计算。
要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系，熟练掌握ΘK 与Θ∆m r G 的关系，熟练掌握Θ∆mr G 和m r G ∆的计算方法，熟练掌握转变温度的计算方法，熟练掌握吉布斯函数判据，熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
无机化学实验教学大纲一、课程概述无机化学实验是本科化学专业的重要实践教学环节之一。
通过无机化学实验的学习，能够培养学生的实验操作能力、观察能力以及问题解决能力。
本课程的目标是让学生全面了解无机化学实验的基本原理和技术，在实践中培养学生的实际操作能力和科学态度，为后续的化学实验研究打下坚实的基础。
二、教学目标1. 掌握无机化学实验的基本操作和技术。
2. 了解无机化学实验的基本原理和实验方法。
3. 培养学生的实验设计和分析能力。
4. 提高学生的实验记录和报告写作能力。
5. 培养学生的团队合作精神和实验守则的遵守能力。
三、教学内容1. 实验室基本规章制度的介绍1.1 实验室安全规定和注意事项1.2 实验室仪器设备介绍及使用方法1.3 实验室废弃物处理流程2. 基本实验操作的训练2.1 常用实验器材的使用和保养2.2 实验室常用实验操作技术2.3 实验室中所需的常用溶液的配制和标定3. 酸碱中和实验3.1 酸碱中和反应的基本原理3.2 酸碱滴定实验的操作方法和数据处理3.3 实验中常见的酸碱指示剂的选择和应用4. 气体制备与性质实验4.1 氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法 4.2 气体的收集和气体的性质实验4.3 气体生成的实验安全控制和注意事项5. 无机盐溶解与沉淀实验5.1 无机盐的溶解度规律及影响因素5.2 盐溶液的鉴别和分析实验5.3 沉淀反应的原理和实验方法6. 配位化合物的合成实验6.1 配合物的定义和特点6.2 配位化合物的合成反应和条件控制6.3 配位化合物的表征和性质研究四、实验设计和报告要求1. 实验设计1.1 确定实验的目的和步骤1.2 设计实验操作流程和所需材料1.3 制定实验数据记录和分析方案2. 实验报告2.1 报告格式和组织结构2.2 实验数据的整理和图表的绘制2.3 结果和讨论的写作要求五、教学评估方式1. 实验报告评分2. 实验成绩考核3. 实验室纪律和安全考核六、参考教材1. 《无机化学实验教程》2. 《无机化学实验指导》3. 《无机化学实验方法》七、教学团队本课程由资深的无机化学专业教师负责教学，辅以实验室助教进行实际操作指导。
无机化学课程教学大纲一、课程简介无机化学是化学学科的重要分支，研究无机化合物的组成、结构、性质以及它们之间的反应。
本课程旨在帮助学生全面了解无机化学的基本原理和方法，并培养学生的实验操作能力、科学思维和解决问题的能力。
二、教学目标1. 掌握无机化学的基本概念和基本原理，了解无机化合物的分类、结构和性质。
2. 培养学生进行无机化学实验的能力，包括实验设计、仪器操作和数据分析。
3. 培养学生的科学思维和解决问题的能力，能够应用无机化学知识解决实际问题。
4. 培养学生的团队合作意识和沟通能力，能够与他人合作完成实验和项目任务。
三、教学内容1. 无机化学基础知识1.1 原子结构与周期表1.2 化学键与分子结构1.3 离子反应与配位化学2. 无机化合物的分类与性质2.1 酸碱与盐2.2 氧化还原反应2.3 主要元素和化合物的性质3. 无机化学实验3.1 基本实验操作技术3.2 常用无机化合物的合成与表征3.3 实验数据处理与结果分析4. 应用无机化学4.1 无机化学在环境保护中的应用4.2 无机材料在能源领域的应用4.3 无机化学在医药领域的应用四、教学方法1. 讲授与互动：通过教师讲解基本理论知识，激发学生的学习兴趣，并进行实时互动答疑。
2. 实验教学：组织学生进行实验操作，培养学生的实验设计和操作能力。
3. 讨论与案例分析：鼓励学生积极参与讨论，分享实验心得和问题解决思路。
4. 课外习题：布置课外习题，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
五、教学评估1. 平时成绩占比：课堂参与、作业完成情况、实验报告质量等。
2. 期中考试：考查学生对基本概念和原理的理解和掌握程度。
3. 实验评估：考察学生实验操作能力和实验结果分析能力。
4. 期末考试：综合考察学生对整个课程内容的理解和应用能力。
六、参考教材1. 《无机化学》，作者：李傲然，出版社：高等教育出版社。
2. 《无机化学实验教程》，作者：张强，出版社：化学工业出版社。
《无机化学2》课程教学大纲
课程编号：
课程名称：无机化学2/ Inorganic Chemistry 2
课程类别：专业基础课
课程总学时/学分：32/2 （理论32课时）
适用专业：应用化学
一、教学目的和任务
无机化学（包括理论课和实验课）是高等工科院校化工、轻工类专业的一门必修专业基础课。
本课程与高中化学课程相衔接，具有重要的承上启下作用，是许多门重要的后续课程的基础。
本课程的任务是通过理论教学和实验教学，使学生获得无机化学领域的基本理论、基本知识和基本技能，培养学生严谨的科学态度及分析问题和解决问题的能力。
二、教学基本要求
在《无机化学2》教学中，理论部分重视联系生产和科研实际，元素部分侧重基本性质、反应规律和重要应用的论述，目的使学生既能正确掌握基本概念和基本理论，又能通过整个课程学习提高分析问题和解决问题的能力；通过该课的学习要求学生在理解基本概念和基本理论的基础上，能加以简单及综合应用。
与实验课程配合，掌握重要元素化合物的性质，使学生初步具有解决具体问题的能力，并为后续课程打好基础。
三、教学内容与学时分配
第4章化学动力学基础 (4学时)
1. 教学内容：
1）化学反应速率的概念及表示方法：平均速率和瞬时速率。
2）浓度对化学反应速率的影响：速率方程和速率常数，质量作用定律，反
应级数。
3）温度对化学反应速率的影响及阿累尼乌斯公式，活化能。
4）反应历程简介：基元反应和复杂反应。
5）碰撞理论和过渡态理论。
6）催化剂对化学反应速率的影响。
2. 教学要求：
1）了解化学反应速率的概念及反应速率的实验测定。
2）了解反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念.
3）掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。
4）了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算。
5）初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。
3. 教学难点：基元反应、复杂反应、反应级数、浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。
第11章固体结构(4学时)
1. 教学内容：
1）晶体的结构特征，晶格理论的基本概念
2）金属键理论与金属晶体的密堆积结构
2. 教学要求：
⑴晶体结构的特征，晶体的类型及其特性，球的密堆积和晶格理论* ,非晶体和晶格缺陷**
⑵金属键理论：电子海理论*，能带理论，金属合金*。
⑶离子晶体：离子晶体的特点，晶格能，离子极化理论及其应用。
⑷分子晶体：分子的偶极，分子的极化，分子间的作用力，氢键。
⑸层状晶体。
3. 教学难点：
四晶格能的计算；七大晶系，十四种点阵，晶体缺陷等基本概念
第12章配位化学基础(4学时)
1. 教学内容：
1）配位化合物的定义，组成，命名，单齿配体和多齿配体。
2）配合物的空间构型和磁性。
3）配合物的价键理论，配合物的晶体场理论，配合物的分子轨道理论。
4）溶液中的配合平衡：配合物的稳定常数和不稳定常数，配合物的稳定常数在配合平衡计算中的应用，影响配合物稳定性的因素（中心离子、配体的作用，软硬酸碱原理及其应用，螯合效应。
）
2. 教学要求：
掌握：配位化合物命名；异构现象；晶体场稳定化能的计算和应用；配位平衡的移动的有关计算。
3. 教学难点：
价键理论，晶体场理论
第14章碱金属和碱土金属(2学时)
1. 教学内容：
1）s区元素单质的物理化学性质
2）s区元素的化合物：氧化物、氢氧化物、重要的盐类及其性质
2. 教学要求：掌握s区元素的电子构型；重要化合物（氧化物、氢化物、氢氧化物等）性质及其递
变规律；Li，Be的特殊性
3. 教学难点：重要化合物（氧化物、氢化物、氢氧化物等）性质及其递变规律与化合物结构之间的
关系。
第15章卤素元素 (2学时)
1. 教学内容：
1) p区元素概述：元素性质及变化规律、多种氧化数、化合物的成键特征
2) 卤素通性、卤素单质的性质和制备、卤化氢的制备、还原性及稳定性、氢卤酸酸性强度变化规律，
氢氟酸的特殊性。
卤化物、多卤化物。
卤素的含氧化合物：次氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐。
氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）及递变的规律。
氯的含氧酸根的结构。
溴和碘的含氧酸及其盐。
2. 教学要求：掌握p区元素的电子构型；卤素单质及重要化合物的制备和性质；
3. 教学难点：卤素及其化合物性质变化规律与化合物结构之间的关系
第16章氧族元素(2学时)
1. 教学内容：
1）氧族元素概述
2）氧及其化合物：氧和臭氧，过氧化氢。
3）硫及其化合物：单质硫，硫化氢、硫化物和多硫化物，硫的氧化物，亚硫酸及其盐，硫酸及其盐，硫的其它含氧酸及其盐。
2. 教学要求：掌握氧族元素的电子构型；氧族单质及重要化合物的制备和性质。
3.教学难点：氧族元素及其化合物性质变化规律与化合物结构之间的关系
第17章氮族元素(2学时)
1. 教学内容：
1）氮族元素概述、氮族元素单质的性质
2）氮的重要化合物（氮的氢化物，氧化物，含氧酸及其盐）
2. 教学要求：掌握氮族元素的电子构型；氮族元素单质及重要化合物的制备和性质
3.教学难点：氮族元素及其化合物性质变化规律与化合物结构之间的关系
第18章碳族元素(2学时)
1. 教学内容：
1）碳族元素概述，碳族元素的单质
2）碳的重要化合物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐
3）硅的重要化合物：二氧化硅、硅酸及其盐、硅的卤化物
4）锡、铅的重要化合物：锡、铅氧化物的酸碱性、锡、铅化合物的氧化还原性、锡、铅的盐。
2. 教学要求：掌握碳族元素的电子构型；碳族单质及重要化合物的制备和性质
3.教学难点：碳族元素及其化合物性质变化规律与化合物结构之间的关系
第19章硼族元素 (2学时)
1. 教学内容：
1）硼族元素概述、硼族元素的单质，硼的重要化合物
2）铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝、铝的卤化物
2. 教学要求：掌握硼族元素的电子构型；单质及重要化合物的制备和性质
3. 教学难点：缺电子原子和缺电子化合物概念
第20章过渡元素（Ⅰ）(2学时)
1. 教学内容：
1）d区元素的通性：原子半径和电离能，d区元素的物理性质和化学性质，d区元素的氧化态，d区元素离子的颜色。
2）钛：钛单质的性质与用途。
钛的重要化合物。
3）钒：钒单质，钒的重要化合物。
水溶液中钒的离子形态及其性质*。
4）铬、钼、钨：铬、钼、钨单质的性质，铬的化合物（氢氧化物、含氧酸及其盐）重要性质和用途。
5）锰: 锰的电势图，氧化物和氢氧化物。
锰（Ⅱ）盐，二氧化锰，锰酸盐，高锰酸盐的氧化性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。
2. 教学要求：掌握d 区元素的电子构型；Ti，V，Cr，Mn等重要化合物的性质
3. 教学难点：锰的电势图，氧化物和氢氧化物。
锰（Ⅱ）盐，二氧化锰，锰酸盐，高锰酸盐的氧化
性，介质对高锰酸钾还原产物的影响。
第21章过渡元素（Ⅱ）(4学时)
1. 教学内容：铁、钴、镍：铁、钴、镍单质的性质，铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的性质。
水溶液
中铁、钴、镍离子及其反应，铁、钴、镍的重要配合物。
2. 教学要求：铁系元素通性及其主要化合物性质。
3. 教学难点：过渡元素（二）单质及主要化合物的性质
第22章铜副族和锌副族(2学时)
1. 教学内容：（1）铜族元素单质的性质。
铜的重要化合物（氧化物、氢氧化物，盐类）。
铜（Ⅰ）
和铜（Ⅱ）的相互转化。
水溶液中铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）离子的反应。
银的重要化合物，银离子的重要反应。
⑵锌族：锌、镉、汞单质的性质。
锌、镉、汞的重要化合物。
水溶液中锌、镉、汞离子的重要反应。
Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）的相互转化。
锌、镉、汞的重要配合物。
2. 教学要求：掌握铜锌副族元素通性及其主要化合物性质。
3. 教学难点：ds区和s区元素性质异同；Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）的转换条件，
配合物的形成。
四、教学方法及手段
理论教学以为多媒体教学为主，黑板板书为辅。
五、实验或上机内容
实验教学单独开课，名称为：无机化学实验
六、先修课程、后续课程
先修课程：高中化学、物理知识、无机化学1
后续课程：有机化学、物理化学、分析化学等。
七、考核方式
理论教学按教学计划要求进行考试，一般采用闭卷笔试方式进行，采用任课老师自命试卷。
期终笔试与平时课堂提问讨论相结合。
评分办法是：考试成绩70%+平时成绩30%。
八、教材及主要参考资料
教材：中南大学，《无机化学》第一版，作者：黄可龙，科学出版社。
参考资料：
1、北京师范大学等，《无机化学》第四版，高等教育出版社。
2、王一凡等，《无机化学学习指导》第一版，科学出版社。
3、史启祯等，《无机化学与化学分析》第一版，高等教育出版社。
4、武汉大学等编，《无机化学》上下册，高等教育出版社。
5、迟玉兰等等，《无机化学析疑与习题解析》，高等教育出版社。
执笔人：王湘英2008年9月2日审核人：年月日批准人：年月日。
