【SGS08】北京一零一中学2018届高三上学期统练一化学试题(1)

北京一零一中 2017-2018 学年度第一学期统练一高三化学2017 年9月6日友谊提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，满分100 分；答题时间为60 分钟。

请将答案写在答题纸上，交答题纸。

Ⅰ卷选择题（共42 分）（每题只有 1 个正确答案，每题 6 分，共7 小题，共 42 分）6．以下物质间的转变中，此中有不可以．．经过一步反响实现的是（）A ．Fe→ FeCl2→ Fe(OH) 2→Fe(OH) 3 B． Al →Al 2O3→ Al(OH) 3→ NaAlO 2C． S→ SO2→ H 2SO4→ CuSO4 D． N2→ NO→ NO 2→ HNO 37．以下物质中，既能与 NaOH 溶液反响，又能与盐酸反响，还可以发生水解反响的是（）① AlCl 3 ②NaHSO4 ③(NH 4)2SO3 ④NaAlO 2 ⑤NaHCO 3A ．①④⑤B ．③⑤C．④⑤ D ．所有8．新式纳米资料MFe 2O x（ 3<x<4）中 M 表示 +2 价的金属元素，在反响中M 化合价不发生变化，常温下，MFe 2O x能使工业废气中的SO2转变成 S，流程以下：则以下判断正确的选项是（）A ．SO2是该反响的催化剂B． MFe 2O x是复原剂C． x>y D． SO2发生了置换反响9．以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论说明该钾盐是A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体K 2CO3说明溶液中存在B 向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，察看到有白色积淀产生2SO4C 向盛有 25ml 开水的烧杯中逐滴加入5~6 滴 FeCl3饱和溶液，持续煮沸，至溶液制备 Fe(OH) 3胶体呈红褐色，停止加热D 某无色溶液中可能含有Na+、 I-、 SO32、 SO42，向该溶液中滴加少许溴水，溶该溶液中不含有 I-液仍呈无色10．三氟化氮 (NF 3) 是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的重点原料之一，可由氨气和氟气反响获得：4NH 3 +3F2===NF 3+3NH 4F。

32 2 23 4 4北京市 2018 届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）25.(12 分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是。

(2)燃煤烟气中含有NO x 和SO2。

工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO -会转化成ClO 和Cl-。

ClO 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO x 或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO -和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO -、SO 2- 和Cl-，其中c(SO 2-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。

2 7 2（朝阳）26.（12 分）久置的 FeSO 4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某研究小组对转化过程进行研究。

（1）甲同学认为在酸性条件下Fe 2+易被氧化：4Fe 2+ + O 2 + 4H + ⇌ 4Fe 3+ + 2H 2O 。

北京第一零一中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D．二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大2. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。

北京一零一中2017-2018学年度第一学期十一月考高三年级化学2017年10月8日友情提示：本试卷分为第Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题10页，满分100分；答题时间为100分钟;请将答案写在机读卡和答题卡上，交机读卡和答题纸。

Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符号题意。

每小题3分，共42分。

1．下列化学用语及其表述正确的是（）A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．羟基的电子式：C．12C与14C属于同种核素D．水的电离方程式：H2O=H++OH-【答案】A2．下列变化中，气体被还原的是( ）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（)化学性质实际应用A明矾水解时产生具有吸附可作消毒剂B浓H2SO4具有强氧化性不能盛放在金属容器中C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】D4．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（）．．．A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】D5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s）+4OC(g）Ni(CO)4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时,v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）【答案】B的是6．根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．（)【答案】C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（）A．已知酸性：H2CO3>HClO>3HCO-，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+23CO-B．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCO-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O32-Ba2+2OH-+2H++24SO-=BaSO4↓+2H2OD．自然界中正常的雨水呈酸性：HO+CO2H2CO32H2+23CO-【答案】B8．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g)+C（s)N 2（g)+CO2（g）ΔH=—213。

北京第一零一中学2018年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系参考答案：B略2. 下列酸中酸性最强是A．H4SiO4B． H3PO4 C．H2SO4D． HClO4参考答案：D3. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略4. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：略5. 下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液参考答案：B6. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5B x-5C x+1D x-1参考答案：B7. 下列溶液中，Na+ 的物质的量浓度最大的是：A．1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液150 mL B．0.9 mol·L-1 Na3PO4溶液100mLC．2.5 mol·L-1 NaOH 溶液200mL D．1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液300mL参考答案：略8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 下列气体中无色无味的是A. NH3B. Cl2C. N2D. NO2【答案】C【解析】A、NH3无色有刺激性气味的气体，故A错误；B、Cl2黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、N2无色无味的气体，故C正确；D、NO2红棕色有刺激性气味的气体，故D错误；故选C。

2. 下列物质是非电解质的是A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖【答案】D【解析】A、铝是单质，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、食盐在水溶液或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C、硫酸在水溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以硫酸是电解质，故C错误；D、蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题重点考查了非电解质概念的辨析，解题关键：紧抓住非电解质必须是化合物，以及在水溶液或熔化状态下为条件时不导电。

3. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 碘酒D. 氯气【答案】D【解析】A、漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C错误。

D、氯气是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D。

点睛：由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

易错选项B，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。

4. 合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是A. 铁锅（生铁）B. 铜壶（黄铜）C. 高压锅（硬铝）D. 温度计（水银）【答案】D【解析】A、铁锅（生铁）是铁与碳的合金，故A错误；B、铜壶（黄铜）是铜锌合金，故B错误；C、高压锅（硬铝）属于铝的合金，故C错误；D、温度计（水银）是汞单质，不属于合金，故D正确；故选D。

北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟；I卷选择题答案填在机读卡上，Ⅱ卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。

2. 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 I－127Ⅰ卷选择题（共44分）（共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A. B.C. D.【答案】D【解析】乙醇易燃烧，是常用的有机燃料，属于易燃液体，选D。

2. 下列仪器中，能直接加热的是A. 烧杯B. 烧瓶C. 试管D. 容量瓶【答案】C【解析】试题分析：试管能直接加热，烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热，容量瓶不能加热，故选C。

考点：化学仪器点评：本题考查的是化学实验的基本常识，即化学仪器的使用，考查学生对各个化学仪器使用的熟悉程度。

3. 下列操作中正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解【答案】C【解析】A、酒精与水互溶，不能利用酒精作萃取剂，故A错误；B、不能将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅，正确操作是当蒸发皿中出现大量NaCl固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故B错误；C、浓硫酸溶于水时释放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，这样使产生的热量快速释放而不会引起水的飞溅，故C正确；D、溶解NaCl应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解药品，故D错误。

故选C。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期高一年级化学学科期中考试卷考试时间90分钟，满分100分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，所有答案均在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5第I卷（共42分）选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A. 利用指南针确定航海方向B. 培育新品种，增加农作物产量C. 综合利用石油生产优质人造纤维D. 利用滑轮提升重物【答案】C【解析】【详解】A. 利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容；B. 培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的内容；C. 综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的内容；D. 利用滑轮提升重物是物理研究的内容；故选：C。

北京一零一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D．7834Se和8034Se互为同位素2．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO3．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算4．下列物质中属于电解质的是( )A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．C2H5OH5．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO46．实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条．．．．．．无明显变化;打开阀门A后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。

则B瓶中盛放的试剂可能是A．浓硫酸B．浓盐酸C．Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。