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物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
《物质的量浓度》讲义◆要求1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。
◆导读一．物质的量浓度1．概念：，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号：；常用单位：。
3．物质的量浓度数学表达式：4．注意：（1）体积是指，而不是体积，单位常用；（2）溶质的量是用来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度。
无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而。
二．物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器：。
2．配制步骤（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）；（2）称量：用称取固体质量或用量取液体体积；（3）溶解：在溶解或稀释溶质并；（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；（5）洗涤：用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；（7）摇匀：盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶，使溶液混合均匀。
3．注意事项：（1）溶质的溶解必须在内进行，加水要；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。
三．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1．溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以 形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以 形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有 又有 存在，较为复杂。
2．对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（C B ）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（C B ）×溶液的体积（V ）×离子个数。
5.2 认识物质的量浓度教学目标 知识与技能1、 理解物质的量浓度的概念，理解溶液中物质的量浓度，物质的量和溶液体积三者之间的关系及进行有关计算2、 学会配制物质的量浓度的溶液的方法及容量瓶的使用方法3、 理解PH 的意义和简单计算过程与方法在学会配制物质的量浓度的过程中，培养严谨的科学态度情感态度价值观通过对酸雨的学习，进一步树立关注环境的意识重点和难点1、 物质的量浓度概念的计算2、 配制一定物质的量浓度的溶液（问）我们曾学过哪些溶液浓度的表示方法？ C% = m （溶质）/ m （溶液） × 100%只能反映溶液中溶质的质量多少？如100g5%NaOH 溶液和100g6%的NaOH 溶液（1） 不能反映溶液中构成溶质的微粒（Na + OH -） (2)不能反映溶液之间反应中物质的量的关系（3）实验中取用溶液时，一般不是用天平称量质量，而是用容量仪器来量取溶液体积（如量筒、烧瓶）我们必须把物质的量和溶液的体积建立关系来表示溶液的浓度，对实际生产，科学实验尤为重要前面建立关系的复习一、 物质的量浓度1、 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度的物理量符号： c 单位：mol/L c(H 2SO 4) 2、 计算式 c(mol/L) =)()(L V mol nn = CV V 是溶液体积的单位（L ）（练习）1、1L溶液中含有0.5mol的溶质，该溶液的物质的量浓度是0.5mol/L 。
(2L 0.25mol/L)2、500mL1mol/LH2SO4取出10mL，浓度1mol/L ，物质的量是0.01mol 。
(浓度不变，溶质质量改变)3、0.1mol/LAlCl310mL与0.3mol/LNaCl溶液100mL中氯离子浓度相等，（与体积大小无关，从浓度考虑）3、有关物质的量浓度的计算（1）c 、V(溶液)、n、m、Vm等之间的互算练习（1）把 3.36L(S.T.P)HCl气体导入水中，配成500mL溶液，其物质的量浓度0.3mol/L .（2）用8gNaOH溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为2mol/L 。
一、物质的量浓度的概念1．定义以1L 溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
2．表示方法物质的量浓度用_________表示，单位是_____________。
3．计算公式物质的量浓度(mol/L)=______________________________，即c(A)=___________。
注意：（1）体积是_____的体积，单位是________；溶质的量是物质的量的量而不是质量。
（2）溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时应具体情况具体分析：如：CuSO 4·5H 2O→____________、SO 3→___________等。
如：NH 3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质。
（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算或“质量”的计算要多加注意，如：n(CuSO 4·5H 2O)=n(CuSO 4）。
（4）同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
【答案】Cmol/L 或mol ·L -1溶质的物质的量溶液的体积()()mol L液()n A V 溶液 L CuSO 4H 2SO 4【练一练】下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （）A ．将25g 胆矾溶于100mL 水所得到的溶液B ．将80gSO 3溶于水配成1L 的溶液C ．将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．从100mL0.5mol/L 稀硫酸中取出50mL 溶液 【答案】B物质的量浓度知识梳理二、物质的量浓度的计算1．物质的量与其他公式之间的转换【思考】物质的量与质量、微粒个数、标况下的气体体积之间的关系？【答案】n=m/M=V/V m=N/N A【练一练】将8gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中N a OH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含N a OH多少克？【答案】0.8mol/L；0.32g2．溶液中离子浓度的计算思考：如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？反之，已知某离子的浓度，怎样求化合物的浓度呢？【练一练】（1）0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？答案：0.6mol/L0.9mol/L（2）Al3+物质的量浓度是0.8mol/L的Al2(SO4)3的物质的量浓度为多少？答案：0.4mol/L（3）0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度之比为______。
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第7讲 5.2 认识物质的量浓度【教学目标】 1.理解水的电离和溶液的pH；使学生理解物质的量浓度的概念。
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
课前自学1.我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？_______________________________。
在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度：____________________________________________________。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：________________________________________________配制一定溶质的质量分数的溶液的步骤是：_____________________________________________________。
所用主要仪器有：______________________________________________________。
2. 我们知道水溶液的酸碱性通常用pH的大小表示，什么是pH?__________________________________。
3. 什么是溶质的物质的量浓度：_______________________________________________________。
课堂探究知识点一、物质的量浓度引入：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。
是用溶液的体积和物质的量表示的。
本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
一、物质的量浓度[学生形成设想]与溶质的质量分数进行类比并提出“物质的量浓Array度”设想：单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算1.定义：_____________________________________________________________________________。
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号c(B)表示，单位______________________mol/L或mol/m3表达式：____________________________________________【注】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
【课堂练习】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________。
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________，质量为_____。
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）2. 讨论：1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？不正确。
因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？所取溶液的浓度不变。
例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。
对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。
溶液的体积变小了。
就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
3.若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L 的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸溶质的物质的量相同，而质量不同。
小结：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
课堂练习：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl 水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。
在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。
而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。
对于10mL10mL0.60mol/LNaOH 水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。
因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。
【学以致用】：【基础类】：1．判断对错：（1）将40gNaOH固体溶解在1L水中，得到溶质的物质的量浓度为1mol/L。
（）（2）制备相同物质的量浓度的H2SO4和H3PO4溶液，所得H2SO4和H3PO4的质量是相同的。
（）（3）在100ml0.2mol/LNaCl溶液中，取出50ml，则取出溶液的浓度为0.1mol/L。
（）（4）50ml0.4mol/L的HCl溶液和100ml0.2mol/L的HCl溶液所含溶质一样多。
（）2．30ml1mol/LNaCl溶液和40ml0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中的Cl-浓度为_________。
3．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1，这三种溶液中Cl-浓度之比是：____________。
【提升类】4．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为____________________。
5．有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a%、K2CO3b%，其余为KOH，则此样品mg溶于100ml1mol/L的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全。
由此可知中和后的溶液可得固体质量__________g。
6．将224L(STP)氯化氢溶于635ml水中，所得盐酸溶液的密度为 1.18g/cm3，计算该溶液的质量分数为___________，该溶液的物质的量浓度为____________。
【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。
因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。
知识点二、物质的量浓度溶液的配制一、配制500mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液为例。
1.计算：如何计算出需要胆矾的质量？如果溶质是液体如何计算？2.称量：提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？天平使用时的注意事项。
如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
验漏：将容量瓶注水，盖上瓶塞，反转，再将瓶塞旋转180度，反转，以检验其是否漏水。
容量瓶：准确量取液体体积的玻璃仪器。
常用规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml标示：温度20℃ 规格 刻度线3.溶解：溶解能够在容量瓶中进行吗？根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到500mL 的容量瓶里。
在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
4.转移：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒_______。
引流提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？5.洗涤: 为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm 时停止。
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？ 定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？定容失败，只好重新做。
定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。
定容后的溶液各处的浓度一样吗？7.摇匀：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
8.装瓶贴签：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
二、误差分析：1.理论依据根据c B ＝n B V，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B 值比实际理论值小，或V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
2．误差分析在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）______；会使所配溶液的浓度偏大的是 _________；会使所配溶液的浓度偏小的是__________。
①称量时，物质与砝码位置颠倒_______________。
②容量瓶内存在水珠________________________。
③将热溶液直接转移至容量瓶中_______________。
④转移时有少量液体溢出____________________。
⑤未用蒸馏水洗涤烧杯内壁___________________。
