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《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
物质的量浓度[目的要求]1．使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算。
2．通过及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
[重、难点]: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
[教学方法]: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习形成计算网络。
[课时安排]:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
[教具]: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
[教学过程]:l 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。
什么是浓度？〔一定量溶液中含溶质的量〕初中我们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便〔称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量〕l 提问：1.什么是物质的量浓度？〔看书49页〕2.这种浓度的表示方法有何特点？[板书设计]：二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.过程：〔1〕准备工作：检漏〔3〕结束工作：存放，整理清洗〔第二节时〕复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
学生活动：看课本例题1和例题2，分析和所求教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
练习：课本53页第二题的〔2〕和〔4〕；第三题的〔3〕例题：浓度为1mol/L的酒精〔难电离〕和硫酸铝溶液〔完全电离〕各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？讲解：[规律] 〔1〕难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液〔2〕完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液〔离子的数目要看物质的组成〕学生回答：解决上述例题的思路方法教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算练习： 1. 0.5 mol /L的以下溶液500mL中含NO3-数目最多的是：〔〕NO3- 物质的量浓度最大的是：〔〕A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。
(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl 为多少摩？[提示] 2 mol·L －1,0.2 mol 。
(3)500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g 。
(4)1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。
高中化学物质的量浓度教案，知识点总结一、教学目标1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法；2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法；3. 了解物质浓度的应用领域。
二、知识概述1. 化学物质的量（1）定义化学物质的量是对物质中所含粒子（原子、分子、离子或其他基本单元）数量的度量。
（2）表示方法化学式记法、分子式记法、通式记法等。
（3）化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中不同化学物质的量之间的关系，如化学计量比、反应物与剩余量、限量与过量等。
2. 溶液的浓度（1）定义溶液中溶解质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，即溶液中的单位质量或单位体积溶解质的含量。
（2）表示方法质量浓度C，单位为g/L。
摩尔浓度M，单位为mol/L。
体积浓度V，单位为mL/L。
（3）计算方法质量浓度：C=m/V摩尔浓度：M=n/V体积浓度：V1(C1)=V2(C2)（4）应用测定某些物质的含量或浓度、制备一些化合物、分析实验中的试剂等。
三、教学重难点及解决方法1. 重点掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法。
2. 难点溶液浓度的计算方法和应用。
解决方法：（1）生动形象地举例说明概念和计算方法；（2）组织小型实验，培养学生实践操作能力，掌握实际应用方法；（3）多组织讨论，提高学生思维质量和学习兴趣。
四、教学步骤1. 课前预习（1）预习本课知识点；（2）学习相关参考书籍和资料。
2. 导入新课为学生提出问题，引导学生进入新课学习状态。
3. 新知习得（1）化学物质的量的概念、表示方法；（2）化学计量关系的概念及其应用；（3）化学物质浓度的概念、表示方法及计算方法；（4）化学物质浓度的应用领域。
4. 实践操作生动演示、组织小型实验、实践操作等方式，提高学生实际操作能力。
5. 总结归纳深入剖析知识点，将掌握的知识点进行总结归纳，梳理重难点，加深对知识点的理解。
6. 课后巩固让学生针对学习过程中理解不透彻的问题进行集中复习，并进行总结。
上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：认识物质的量浓度知识整理一、溶液的pH：1、测定方法：a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。
b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。
2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度)a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。
b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。
二、物质的量浓度：2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号为c，单位是molL。
计算公式为：c＝nVa)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。
b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。
c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。
d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。
e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。
f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。
1、质量分数(质量百分比浓度)：a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液)b)两种浓度的比较：溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。
d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。
e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。
三、溶液酸碱性与pH关系：1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
上海理工大学附属中学高中化学认识物质的量浓度知识整理教
案新人教版必修1
一、溶液的pH：
1、测定方法：
a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。
b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。
2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度)
a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。
b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。
二、物质的量浓度：
2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号为c，单位是mol/L。
计算公式为：c＝n/V
a)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。
b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。
c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。
d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。
e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。
f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。
1、质量分数(质量百分比浓度)：
a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液)
b)两种浓度的比较：
溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算
物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算
c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。
d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。
e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。
三、溶液酸碱性与pH关系：
1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－
a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
b)常温(25℃)时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，K W＝10－14。
c)不同温度下，水的离子积是不同的，默认情况是25℃，K W＝10－14。
d)在100℃时，水的离子积是10－12，此时水的pH＝6(中性)。
e)在任何水溶液中(酸、碱、盐溶液)，水的离子积都是这个常数。
f)无论是强酸溶液还是强碱溶液，由水电离出的H＋和OH－是相等的。
酸溶液中OH－忽略不计，碱溶液中的H＋忽略不计(这里指计算，不是定义或概念)。
2、溶液酸碱性与溶液pH的关系：
a)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L
b)酸性溶液：c (H＋)＞c (OH－)，c (H＋)＞1×10－7 mol/L
c)碱性溶液：c (OH－)＞c (H＋), c (OH－)＞1×10－7mol/L
d)上述条件是25℃(常温下)。
e)溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
3、有关强酸、强碱溶液的pH计算：c(H＋)＝10－pH
a)一元强酸溶液的pH：一元强酸的物质的量浓度就是H＋浓度。
HA→H＋＋A－(酸根离子)。
b)二元强酸溶液的pH：H2A→2H＋＋A2－(只有硫酸)，H＋浓度是该酸物质的量浓度的2倍。
c)两种强酸溶液混合后的pH：总H＋物质的量n＝c酸1×V酸1＋c酸2×V酸2(注意体积单位及对应的物质的量单位)，混合后溶液总体积(忽略混合中的体积变化)V＝V酸1＋V酸2，再用n/V ＝混合后溶液中H＋浓度，最后用公式pH＝－lgc(H＋)求出溶液的pH。
d)强酸溶液稀释：每稀释10，溶液pH上升一个单位，但不能越过7，最终约等于7。
4、有关强碱溶液的pH计算：
a)碱溶液是OH－，计算时一定要进行换算求出OH－浓度：c(OH－)＝10pH－14。
b)一元强碱溶液的pH：一元强碱的物质的量浓度就是OH－浓度。
MOH→M＋＋OH－，求出OH－浓度后再用水的离子积(10－14)换算成H＋浓度，由pH＝－lg[H＋]求溶液的pH。
c)二元强碱溶液的pH：M(OH)2→M2＋＋2OH－(氢氧化钡)，c(OH－)是该碱物质的量浓度的2倍，求出OH－浓度后再用水的离子积(10－14)换算成H＋浓度，由公式求溶液的pH。
d)两种强碱溶液混合后的pH：先把pH换算成c(OH－)，再进行计算：①总OH－物质的量n＝c碱1×V碱1＋c碱2×V碱2，②混合后溶液总体积(忽略混合中的体积变化)V＝V碱1＋V碱2，③再用n/V＝混合后溶液中OH－浓度，将结果用水的离子积(10－14)换算成H＋浓度，最后用公式pH＝－lgc(H＋)求出溶液的pH。
e)强碱溶液稀释：每稀释10，溶液pH下降一个单位，但不能越过7，最终等于7。
f)碱溶液可用pOH计算：方法同pH，公式：pOH＝－lgc(OH－)，pH＋pOH＝14。
四、配制一定物质的量浓度溶液：
1、仪器：电子天平(称固体用)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶。
a)固体称取：用电子天平(普通天平不精确)，一般不采用。
b)液体量取：用移液管(专门用于精确量取液体的一种仪器，一般不用量筒)、吸耳球。
c)容量瓶上标有刻度、温度和容积。
d)容量瓶是用来配溶液的，不能长时间存放溶液。
2、步骤：计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀。
a)溶解过程若放热，则等冷却后再转移到容量瓶中。
b)洗涤烧杯应少量多次。
c)定容：当液面离容量瓶刻度2～3处，改用胶头滴管滴加。
d)最后定容到液面与刻度线相平，要平视液面。
e)影响配制浓度精确的因素：称量时天平的正确使用，洗涤液处理方法，溶液转移时有无漏液，定容时量否平视液面等。
五、有关溶液稀释的计算：
1、溶液的稀释：溶液稀释前后溶质的质量(物质的量)不变。
a)质量分数稀释：浓溶液的质量×浓溶液的浓度＝稀溶液的质量×稀溶液的浓度。
b)物质的量浓度稀释：n(浓溶液)×V(浓溶液)＝n(稀溶液)×V(稀溶液)。
c)溶液体积没有加和性，在进行近似计算时可相加。
