高中化学必修一第二章离子反应

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。

是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。

在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。

《离子反应》教学设计1《离子反应》教学设计第一部分：教材分析（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。

这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经研究了物质的分类，这为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。

但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。

用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。

达到举一反三。

2.用实验来导出问题，解决问题。

新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过讲课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在研究过程中体会到学好理论重在要去阐发问题，解决问题，自己才干真正成为知识的主人。

4.拓展课堂，结合网络教学资源，举行研讨性研究。

第三部分：教学设计思路阐发由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在研究本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。

一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。

第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。

○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。

无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。

注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。

【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。

第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。

(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

如蔗糖等。

(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。

例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。

例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。

④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。

⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。

2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。

第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。

2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。

3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。

一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。

(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。

二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。

例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。

2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。

(2)表示所有同一类型的化学反应。

三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。

(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章第⼆节离⼦反应学情分析及教学设计“离⼦反应”的学情分析与教学设计⽬录1 前⾔ (1)2 学情分析 (1)2.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (1)2.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (1)2.1.2 电离的概念 (1)2.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (2)2.2 离⼦反应及其发⽣条件 (2)2.2.1 离⼦反应的概念 (2)2.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (2)2.2.3 离⼦⽅程式的书写 (2)2.2.4 离⼦⽅程式的意义 (3)3 教学设计 (3)3.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (3)3.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (3)3.1.2 电离的概念 (4)3.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (5)3.2 离⼦反应及其发⽣的条件 (6)3.2.1 离⼦反应的概念 (6)3.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (8)3.2.3 离⼦⽅程式的书写 (9)3.2.4 离⼦⽅程式的意义 (11)“离⼦反应”的学情分析与教学设计1 前⾔中学化学教学中，离⼦反应是教学的重点和难点之⼀。

在后续的化学学习中，⽤离⼦反应认识反应原理是研究化学反应常⽤的⽅法，所以离⼦反应是中学化学课程中重要的基础知识，在中学化学课程教学中，是学⽣学好化学的基础。

因此，学习好离⼦反应的相关知识尤为重要。

对离⼦反应教学的研究也是中学化学教学研究中的重要内容。

从概念⾓度，观念建构等⽅⾯制定的教学设计教学抽象，不适⽤于全体学⽣，对于理解能⼒，学习能⼒较强的学⽣来说能够轻松理解掌握相关知识，对于其他学⽣来说则较为困难。

学情分析是教学研究的重要⽅法，可以系统的了解学⽣认知⽅⾯的不⾜之处，对知识理解掌握的程度等各⽅⾯情况。

通过学情分析制定出更能让学⽣理解接受，适应于全体学⽣的教学设计。

本⽂通过对离⼦反应相关内容进⾏学情分析，确⽴出符合学⽣的认知情况，能有效解决对学⽣来说难以理解掌握的知识点的有关离⼦反应内容的教学设计。

化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。

学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。

在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。

故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。

至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。

三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。

四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

3、从电离角度认识酸、碱、盐。

过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。

2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。

2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。

五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。

2、电离方程式的书写。

六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。