九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。

第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。

初三化学复习提纲初三化学复习提纲第一篇一、基本概念1. 化学的定义及研究对象2. 化学符号、化学式及元素周期表的基本认识3. 化学反应的基本概念及反应方程式的书写二、物质的分类1. 纯净物和混合物的区分及举例2. 四种物质的分类及其特点：元素、化合物、气体、非金属3. 气体的性质及常见气体的应用三、化学变化及能量变化1. 化学变化与物理变化的区别及示例2. 爆炸、燃烧、腐烂、酸碱反应等化学变化的认识3. 能量的分类及能量转化的认识四、离子的形成及离子反应1. 离子的概念及离子的形成和示例2. 阳离子和阴离子的区别及常见离子的认识3. 离子反应及离子反应方程式的书写第二篇五、常见物质及其性质1. 常见无机酸和有机酸的命名及性质2. 常见无机盐和有机盐的命名及性质3. 常见金属及其性质和应用六、化学计算1. 化学计算中的单位换算和计算公式的运用2. 配平化学反应方程式的方法3. 酸碱中和反应和中和滴定的计算方法七、溶液及溶解度1. 溶液的定义及常见溶液的形成2. 溶解度和溶解度曲线的认识及应用3. 溶质和溶剂的选择及说明八、酸碱及盐的认识1. 酸的概念及常见酸的性质和应用2. 碱的概念及常见碱的性质和应用3. 盐的概念及常见盐的性质和应用首先，我们将介绍化学的基本概念。

化学是研究物质的性质、组成、变化和性质之间关系的科学。

它关注的对象是物质及其变化过程。

在化学中，我们需要了解化学符号、化学式和元素周期表的基本认识，以方便我们描述和表示物质。

另外，化学反应是指物质发生变化的过程，我们要学会如何书写化学反应方程式。

接下来是物质的分类。

物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物是由同一种成分组成的物质，而混合物则是由不同物质混合而成的物质。

在纯净物中，我们要了解元素和化合物的概念和特点。

元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或更多种元素以化学反应形成的物质。

同时，我们还要了解气体的性质和常见气体的应用。

化学变化及能量变化也是化学的重要内容。

导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。

以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。

初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。

希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。

初三化学复习提纲大全五篇人类的生活能够不断提高和改善，化学的奉献在其中起了重要的作用。

以下是课件网问您推举的初三化学复习提纲【五篇】，盼望对大家有关心。

初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

〔1〕怎样检验二氧化碳?〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?〔3〕量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体? 〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?〔3〕给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?〔2〕试验后药品能否放回原瓶?第二单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、试验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?〔3〕产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?〔4〕若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断"硫在氧气中燃烧'属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?〔2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么?〔2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。

学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。

九年级化学复习提纲九年级化学复习提纲复习提纲就是用学习到的知识通过整理得出来的提纲。

本文是店铺精心编辑的九年级化学复习提纲，希望能帮助到你！九年级化学复习提纲物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

纯净物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)单质：由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2等。

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B AB分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB A +B氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的.质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

氧气与一些物质的反应：(硫、碳、铁丝、磷)。

第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第1单元《走进化学世界》1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。

如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。

如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如、颜色、气味、状态、水溶性木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

九年级化学全册基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的一种微粒。

分子不断运动；分子间有间隔；分子质量很小；原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；决定元素的种类是质子数或核电荷数；镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

某原子结构示意图：质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13，最外层电子数为3，该原子在化学反应中失电子(< 4)，成为阳离子。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、地壳中元素含量由多至少，前四位是氧 硅 铝 铁。

8、空气、溶液（如：稀硫酸、食盐水、石灰水等）、煤、石油、天然气都是混合物。

由一种物质组成的叫纯净物，按纯净物所含元素种数，又分为单质：只含一种元素，（如O 2、Cu ）与化合物：含多种元素(如KClO 3、MnO 2)，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

9、化学变化的本质是有新物质生成。

物理性质常为颜色、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

10、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

11、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au12、具有还原性物质有H 2、C 、CO ，可作冶炼金属。

13、质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。

化学反应前后，肯定不变的是原子种类(元素的种类) 、数目和质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

14、物质燃烧的三个条件是（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气充分接触；（3）温度达到或超过可燃物的着火点。

燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

15、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。