九年级化学)四步学好粗盐提纯
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学习方法报社全新课标理念,优质课程资源四步学好粗盐提纯江苏张海波粗盐的提纯是初中化学实验中的重点内容,涉及的概念、原理以及基本实验操作比较多,不仅能对学生进行基本概念和原理考查,也可以对学生进行基本实验技能的考查,因此倍受中考命题者的青睐。
下面,就粗盐的提纯实验作一解读。
一、实验原理粗盐提纯主要的目的是除去水中的不溶性杂质,提升粗盐的纯度。
根据这一要求,可采用过滤的方法将粗盐中的不溶性杂质除掉,然后再采用蒸发结晶的方法,得到精盐。
二、所需仪器根据实验原理,确定所用的仪器包括:天平、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、量筒和酒精灯等。
三、操作步骤1.溶解:用托盘天平称取一定量的粗盐,并溶于适量的水中,边溶解边用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解,可得到浑浊的食盐水。
2.过滤(1)制作过滤器:取一张圆形的滤纸,两次对折后打开成圆锥形,把滤纸的尖端向下放入漏斗中,用蒸馏水润湿滤纸,使其紧贴在漏斗内壁,滤纸与漏斗壁间不留有气泡,以免影响过滤的速率。
(2)固定烧杯和过滤器,调整铁圈的高度,使漏斗的下端尖嘴部分能紧靠在烧杯内壁。
(3)将浑浊的食盐水倒入漏斗内进行过滤。
如果一次过滤不彻底,可再次过滤。
3.蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,使其均匀受热。
四、注意事项1.过滤的操作要领一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡。
二低:滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘。
三靠:倾倒液体烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠漏斗内三层滤纸一侧、漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
2.为了加快过滤的速滤,应将原待滤液静置,尽量取上层清液过滤,不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。
3.若过滤失败,原因可能是滤纸破损、液面超出滤纸边缘或是承接滤液的烧杯不洁净等。
4.蒸发时一定要用玻璃棒搅拌液体,防止局部温度过高造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用蒸发皿余热使水分蒸发至干。
5.玻璃棒的作用,本次实验中多次使用玻璃棒,溶解时主要是搅拌加速溶解;过滤时起引流作用;而蒸发时则是为了均匀受热。
第03讲粗盐的提纯1、混合物:混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如:空气、河水2、纯净物:只含有一种物质的纯净物。
例如:蒸馏水、氧气3、物质的纯度:混合物中主要成分的质量百分含量。
例如:白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中,世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高,表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应,保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时,看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法:蒸发、蒸馏、过滤、结晶等,有时往往几种方法一起使用。
(1)蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂,从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水,可蒸发其中的水分而得到食盐。
(2)蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
(3)过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如,粗盐提纯中,就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
(4)结晶利用可溶于水的混合物中,各物质的溶解度随温度变化的不同,而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾,可通过反复结晶来提高纯度,称为重结晶。
化学方法:就是使用化学反应的方法,化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说,化学方法比较复杂,要选择合适的试剂,在反应中不能生成新的、难以分离的杂质,而且还要有利于以后的分离操作(通常有沉淀法、气体法等)。
【实验现象回顾】实验一:含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”:(1)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低:滤纸的边缘略低于漏斗口;漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠:倒人液体时,盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠;玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠;漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
名师精编优秀教案
粗盐提纯实验步骤
步骤:1.
↓加热至沸腾,滴加1mol·
L-1 BaCl2溶液至沉淀完全
BaCl2溶液加热5分钟,常压过滤
Na2CO3检验,常压过滤。
至沸腾,沉淀完全后,滴一滴1mol·L-1
(PH试纸),入蒸发皿小火加
↓冷却、抽滤
2.检验:
取产物和粗盐各1g,分别用5ml蒸馏水溶解,分别盛于三只试管组成三组。
a.检验SO42-:第一组中分别滴加1mol·L-1 BaCl2溶液2滴,观察有否沉淀产生;
b.检验Ca2+:第二组中分别滴加2滴0.5mol·L-1草酸铵溶液,观察有否沉淀产生;
c.检验Mg2+:第三组中分别滴加2~3滴2mol·L-1 NaOH,使溶液呈碱性(用PH试纸
测试),再滴加2~3滴“镁试剂”,观察是否变蓝色。
中考化学实验考点:粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验,主要学习溶解、过滤和蒸发操作,并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中,会将高中的部分知识拿来用,这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作,考点不多。
取用固体药品用药匙;测定粗盐质量用托盘天平;溶解操作不能在量筒中直接进行;玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤,考查点集中的地方。
(1)仪器,有多次考查过滤操作中的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠;(3)滤纸的折叠,最简单的就是对折,玻璃棒靠着滤纸三层的地方;(4)玻璃棒的作用是引流;(5)过滤物洗涤,一般用冰水洗涤,温度降低,溶解度降低,减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步,考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热;玻璃棒的作用,搅拌,防止液体局部温度太高,引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比,计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上,用托盘天平称量。
通过以上分析,我们可以看到4步中玻璃棒都参与,所以,只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯,玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质,如细小的泥沙,我们这里所说的除杂,主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐,除去镁离子需要用到氢氧化钠,除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则,不能引入新的杂质离子,除杂顺序如下:(1)加入稍过量的氯化钡,除去硫酸根,(想一下,用硝酸钡初硫酸根合适吗?);(2)加入稍过量的碳酸钠,除去钙离子和步骤1中引入的钡离子;(3)加入稍过量的氢氧化钠,除去镁离子;其中步骤2、3可以互换。
(4)加入稍过量盐酸,除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
初中化学粗盐提纯的步骤
嘿,同学们!今天咱来聊聊初中化学里超重要的粗盐提纯呀!
咱先想想,粗盐那可是从大海啊、盐矿啊这些地方来的,里面啥杂
质都有,就像一个大杂烩。
那咱得把里面有用的氯化钠给好好提纯出
来呀!
第一步呢,就是溶解啦!就好像把一堆乱七八糟的东西放到一个大
水池子里,让它们都散开。
把粗盐放到水里,搅和搅和,让盐都溶进去,那些不溶的杂质就留在下面啦,这一步可简单啦!
接下来,就是过滤咯!这就好比用一个超级细的筛子,把那些溶解
了的盐和没溶解的杂质分开。
把溶了盐的水倒在滤纸上面,水和盐就
能透过去,那些杂质就被拦住啦,是不是很神奇呀!
然后呢,就是蒸发啦!想象一下,把过滤后的盐水放到一个大锅里,加热加热,水就会慢慢变成水蒸气飞走啦,留下的不就是纯净的盐嘛!就像太阳晒着水,水慢慢干掉,盐就出现啦。
最后一步,可别小瞧哦,那就是计算产率呀!咱得看看提纯出来的
盐有多少,跟原来的粗盐比一比,这样才能知道咱提纯得好不好呀!
你说这粗盐提纯是不是很有意思呀!从一堆杂七杂八的东西里,一
点点地把纯净的盐给弄出来,就像变魔术一样。
而且呀,这在生活中
也很有用呢!以后要是看到盐,就会想到咱这一步步提纯的过程。
同学们,好好记住这几步呀,溶解、过滤、蒸发、计算产率,每一
步都很关键呢!可别小瞧了化学实验,说不定以后还能派上大用场呢!以后再看到粗盐,就不会觉得它只是普通的盐啦,而是有着好多故事
和步骤的宝贝呢!加油哦,同学们,相信你们都能把粗盐提纯做好哒!。
一、实验目的1. 了解粗盐提纯的基本原理和方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
3. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
4. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质,如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤,可以将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质去除,得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品:粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解:称取约4g粗盐,用量筒量取约12ml蒸馏水。
将蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤:将滤纸折叠后用水润湿,使其紧贴漏斗内壁,并使滤纸上沿低于漏斗口。
溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊,应再过滤一次。
3. 蒸发:将得到的澄清滤液倒入蒸发皿,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液,直到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热。
利用余热使固体结晶。
五、实验现象及分析1. 溶解:粗盐在蒸馏水中溶解后,溶液呈无色,说明粗盐中的不溶性杂质已溶解。
2. 过滤:过滤过程中,滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质,滤液为无色,说明过滤成功。
3. 蒸发:加热过程中,滤液逐渐减少,蒸发皿中出现固体,停止加热后,利用余热使固体结晶。
六、实验总结通过本次实验,我们掌握了粗盐提纯的基本原理和方法,了解了溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
同时,我们认识到过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
在实验过程中,我们要注意以下几点:1. 称量粗盐时,要准确称取,避免误差。
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净,我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中,我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下:1. 将粗盐加入适量的水中,搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤,去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来,用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行,适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况,所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下:1. 将粗盐加入适量的水中,搅拌使其溶解。
2. 加热溶液,使之饱和。
3. 静置溶液,使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成,可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤,直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐,但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下:1. 将粗盐加入适量的水中,搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中,使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处,让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发,盐会逐渐结晶,可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤,直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐,但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下:1. 将粗盐加入适量的水中,搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中,进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下,盐水和杂质会分离开来,杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出,倒掉杂质,留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行,能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
粗盐提纯的技巧
粗盐提纯的技巧包括以下几个步骤:
1. 撇去杂质:将粗盐倒入盐水中搅拌,待杂质浮在盐水表面时,用漏网或勺子将杂质撇去。
2. 滤去水分:将撇去杂质的盐水倒入滤网中,让水分通过滤网滤出,留下湿盐。
3. 干燥环境:将湿盐放在通风的地方晾干,避免潮湿的环境。
4. 过筛分级:将干燥的盐放入筛子中过筛分级,分离出较大的颗粒和较小的颗粒。
可以重复此步骤以达到更细的颗粒大小。
5. 烘烤:将分离出的较小颗粒的盐放入烤盘中,在预热后的烤箱中烤5-10分钟,使其变得更干燥。
6. 研磨或砸碎:对于较大颗粒的盐,可以用研磨器或者用砸碎的方法将其变得更细。
7. 存放:将提纯好的盐放入密封容器中储存,以防止吸潮。
以上是粗盐提纯的一般技巧,可以根据实际情况和个人需求进行调整。
粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发)一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、实验原理2-等.不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO4性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验总结(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.过滤操作常用于定性实验,所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.(二)、怎样组装过滤器?首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物,则应立即进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃.一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成,则说明沉淀已洗净.(六)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办?可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤.(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作?否.当分离的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心机进行常温下沉淀分离.用吸管吸取沉淀上清液.根据需要可进行洗涤后再离心分离.只有当沉淀量较多时,才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式?有.要使过滤速度快,且方便洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,而且便于洗涤;当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤注意:1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
《粗盐的提纯》教案人教版九年级化学第十一单元实验活动八一、教学目标知识与技能:通过学习,学生能够了解固体混合物分离及提纯原理和方法,掌握溶解、过滤、蒸发基本操作。
过程与方法:通过对粗盐提纯实验的设计,学生能够掌握设计实验方案的能力,通过对于粗盐提纯实验的探究,掌握实验操作的能力和分析问题解决问题的能力。
情感态度与价值观:学生体验实验技能在生活中的应用,感受化学的趣味和科学探究中严谨的态度。
二、教学重难点教学重点:粗盐提纯的步骤及溶解、过滤、蒸发操作中的注意事项。
教学难点:溶解、过滤、蒸发实验操作步骤、产率计算的误差分析。
三、教学过程(一)导入生活导入:播放海水晒盐的视频,并引导学生思考粗盐所含的杂质。
引出课题《粗盐的提纯》。
(二)教授新课1.粗盐提纯的步骤教师展示粗盐和精盐,引导学生观察粗盐和精盐的区别,并且尝试引导学生思考如何将粗盐转化为精盐。
并且尝试引导学生思考如何将粗盐转化为精盐。
学生进行对比观察,粗盐黄中带白,颗粒较大,含有不溶性杂质泥沙。
教师播放氯化钠提纯短片,引导学生思考粗盐提纯的主要步骤是粗盐溶解、过滤、蒸发。
教师演示实验:(1)溶解:用托盘天平称取50g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,称量剩下的粗盐。
(3)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,引导学生思考蒸发操作的注意事项。
针对提纯过程,引导学生四人为一小组交流讨论,粗盐提纯过程中观察到的实验现象,以及提纯过程中的注意事项。
学生交流共享并对观察到的实验现象归纳总结,粗盐溶解后食盐水浑浊,过滤操作后,食盐水变得澄清透明,蒸发结晶后得到白色粉末状固体。
然后师生共同分析粗盐提纯过程中的注意事项:二是过滤操作时要注意:一贴,滤纸要紧贴在漏斗内壁,二低,液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低干漏斗的边缘,三靠,感待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上,玻璃棒紧靠在三层滤纸处,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁;三是蒸发皿应放在铁圈上,停止加热时,不要把蒸发皿直接放在实验台上,取放热的蒸发皿应用坩埚钳,加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;四是玻璃棒的作用:在溶解操作中搅拌,加速固体的溶解,在过滤操作中引流,在蒸发操作中玻璃棒搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
初三化学粗盐提纯笔记在初三的化学课上,有一个实验让我至今都印象深刻,那就是粗盐提纯。
还记得那天,化学老师拎着一大袋粗盐走进教室,脸上带着神秘的笑容,对我们说:“同学们,今天咱们来玩个‘变魔术’的游戏,把这些粗盐变得纯净又漂亮!”大家一听,眼睛都亮了,立马来了精神。
老师把实验步骤一步一步地写在黑板上,我们则像一群小战士,准备迎接这场“战斗”。
第一步,溶解。
这看起来简单,不就是把粗盐放到水里搅和搅和嘛。
可真操作起来,才发现没那么容易。
我小心翼翼地拿起粗盐,慢慢地倒入烧杯中,那粗盐颗粒就像调皮的小精灵,“噼里啪啦”地跳着舞落进水里。
接着,我拿起玻璃棒,轻轻地搅拌起来。
这搅拌可也是有讲究的,不能乱搅一通,得顺着一个方向,慢慢地,匀速地搅,不然那些粗盐还没完全溶解就被我给折腾累了。
我一边搅,一边盯着那些粗盐颗粒,看着它们一点点消失在水中,心里那叫一个得意,仿佛自己是个超级魔法师。
第二步,过滤。
这可是个细致活。
老师给我们发了滤纸,那滤纸薄薄的,摸起来还有点粗糙。
我按照老师教的,把滤纸对折两次,然后打开,形成一个圆锥形,放到漏斗里。
这一步可得小心,要是滤纸破了或者没放好,那可就前功尽弃了。
我用手指轻轻地按压滤纸,让它和漏斗贴得紧紧的,一丝缝隙都不留。
准备好滤纸,就该把溶解好的粗盐水倒进去了。
我端起烧杯,慢慢地倾斜,那粗盐水就顺着玻璃棒缓缓地流进漏斗。
这时候,我的心都提到了嗓子眼,眼睛死死地盯着漏斗,生怕有什么杂质跑过去了。
你还别说,真有一些不老实的小颗粒,想要趁机蒙混过关,不过都被滤纸给拦住了。
看着滤纸上留下的那些脏东西,我心里想:“哼,想跑,没门!”第三步,蒸发。
这是最让人期待的一步,因为马上就能看到纯净的盐啦。
把过滤好的盐水倒进蒸发皿里,然后放在铁架台上,用酒精灯加热。
刚开始的时候,没什么动静,我心里那个着急啊,不停地问旁边的同学:“怎么还没反应啊?”就在我等得不耐烦的时候,奇迹发生了。
蒸发皿里的水开始“咕嘟咕嘟”地冒泡,渐渐地,水越来越少,盐开始现身了。
《粗盐提纯的四个步骤【中考化学知识点精选之粗盐提纯】》摘要:()粗盐提纯溶、滤、蒸发、计算产率,化学会考知识总结实验室制取气体思路,()收集方法气体密及溶性定粗盐提纯
()粗盐含有较多可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)
()粗盐提纯溶、滤、蒸发、计算产率
以上就是对粗盐提纯知识总结学习希望上面知识能很助学们对知识巩固学习
化学会考知识总结实验室制取气体思路
学们对实验室制取气体思路知识还熟悉吧下面我们起学习哦
实验室制取气体思路
()发生装置由反应物状态及反应条件定
反应物是固体加热制气体则用高锰酸钾制发生装置
反应物是固体与液体不要加热制气体则用制发生装置
()收集方法气体密及溶性定
难溶水用排水法收集只能用排水法
密比空气用向上排空气法只能用向上排空气法
密比空气用向下排空气法
通上面对实验室制取气体思路知识学习学们都能很掌握了吧希望学们都能考试成功
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基础实验 6粗盐的初步提纯本课利用以前学习的天然水的净化中,过滤的方法来详细操作,联合有关溶液的知识,向学生介绍分别混淆物的一般方法,培育学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教课目的】1.知识与技术(1)学会除掉少许粗盐中难溶性杂质的方法。
(2)初步学惯用过滤、蒸发的方法对混淆物进行分别。
2.过程与方法经过粗盐的提纯过程,学习蒸发操作技术并综合运用有关操作分离、提纯固体混淆物。
3.感情、态度与价值观经过研究活动,增强小组合作学习的能力。
【教课要点】掌握粗盐提纯的一般步骤。
【教课难点】具备必定的实验分析评论能力。
【教课准备】教课设施:投影仪、计算机实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10 mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、纸片、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐、石棉网、剪刀等。
一、导入新课你知道食盐是怎么来的吗?播放视频《海水晒盐》。
经过蒸发海水,能够获得粗盐,粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质,将泥沙和可溶性的杂质除掉,就能够制得精盐。
怎样将粗盐中的杂质除掉呢?下边我们开始分组实验。
二、推动新课活动 1:掌握粗盐提纯的一般步骤。
1.打破建议:粗盐提纯的一般步骤是综合了以前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作,联合学生对蒸发操作的学习,将其四步操作联合形成完好的实验。
2.打破样例:【师】出示:一瓶食盐、一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。
【生】察看:①固体食盐与粗盐的外观差别;②食盐与粗盐的水溶液的外观差别。
【设计企图】给学生以详细、丰富的感性认识,有益于学生兴趣的保持。
【师】提出问题,怎样除掉粗盐中难溶性杂质,将粗盐转变成精盐?研究过程第一步:分组议论,设计实验方案。
【生】沟通议论【设计企图】创建真切问题情境,激发学生掌握知识并踊跃解决问题的意识和能力。
【师】利用溶解度的观点分析“为何用10 mL 水对 2 g 粗盐进行溶解,而不是100 mL 水去溶解”。
九年级化学
四步学好粗盐提纯
江苏张海波
粗盐的提纯是初中化学实验中的重点内容,涉及的概念、原理以及基本实验操作比较多,不仅能对学生进行基本概念和原理考查,也可以对学生进行基本实验技能的考查,因此倍受中考命题者的青睐。
下面,就粗盐的提纯实验作一解读。
一、实验原理
粗盐提纯主要的目的是除去水中的不溶性杂质,提升粗盐的纯度。
根据这一要求,可采用过滤的方法将粗盐中的不溶性杂质除掉,然后再采用蒸发结晶的方法,得到精盐。
二、所需仪器
根据实验原理,确定所用的仪器包括:天平、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、量筒和酒精灯等。
三、操作步骤
1.溶解:用托盘天平称取一定量的粗盐,并溶于适量的水中,边溶解边用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解,可得到浑浊的食盐水。
2.过滤
(1)制作过滤器:取一张圆形的滤纸,两次对折后打开成圆锥形,把滤纸的尖端向下放入漏斗中,用蒸馏水润湿滤纸,使其紧贴在漏斗内壁,滤纸与漏斗壁间不留有气泡,以免影响过滤的速率。
(2)固定烧杯和过滤器,调整铁圈的高度,使漏斗的下端尖嘴部分能紧靠在烧杯内壁。
(3)将浑浊的食盐水倒入漏斗内进行过滤。
如果一次过滤不彻底,可再次过滤。
3.蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,使其均匀受热。
四、注意事项
1.过滤的操作要领
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡。
二低:滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘。
三靠:倾倒液体烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠漏斗内三层滤纸一侧、漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
2.为了加快过滤的速滤,应将原待滤液静置,尽量取上层清液过滤,不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。
3.若过滤失败,原因可能是滤纸破损、液面超出滤纸边缘或是承接滤液的烧杯不洁净等。
4.蒸发时一定要用玻璃棒搅拌液体,防止局部温度过高造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用蒸发皿余热使水分蒸发至干。
5.玻璃棒的作用,本次实验中多次使用玻璃棒,溶解时主要是搅拌加速溶解;过滤时起引流作用;而蒸发时则是为了均匀受热。