高考化学备考百强校微测试系列专题30化学平衡图像

高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。

思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。

or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。

高考总复习化学平衡图像【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的一般方法】化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像【典型例题】类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等【思路点拨】从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。

质对市爱慕阳光实验学校2021高考化学复习：化学平衡图象典型题专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x〔如时间、温度、压强〕与函数值y〔如物质的量、浓度、质量分数、转化率〕之间的量或性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。

1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2．分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3．分析特殊点〔起点、拐点、终点〕及其含义。

4．有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确其他量为恒量。

二、图象题的类型1．物质的量〔或浓度〕—时间图象图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，那么该反的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反速率分别为_________、_________。

[答案]2Ａ 3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／〔Ｌ·s〕；0．12ｍｏｌ／〔Ｌ·s〕。

2．速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。

图2 氢气发生速率变化曲线[答案]反是放热反，温度升高使化学反速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反速率降低。

例3.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３〔正反放热〕的正、逆反速率的影响如图3所示。

(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)图3 正、逆反速率的变化曲线①加催化剂对速率影响的图象是〔〕。

②②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是〔〕③增大反容器体积对速率影响的图象是〔〕。

④④升温对速率影响的图象是〔〕[答案]①Ｃ②Ｂ③Ｄ④Ａ3.速率—压强〔或温度〕图象例4.符合图象4的反为〔〕。

高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

化学反应速率与化学平衡——图像专题❖一、化学反应速率图像1.浓度（或物质的量）----时间图像2.速率----时间图像3.速率----T/P图像❖二、化学平衡图像1.含量——时间图像2.含量——压强/温度曲线一、化学反应速率图像❖ 1.浓度（或物质的量）----时间图像❖(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。

❖(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比❖(3)是否为可逆反应观察下图：❖规律：❖C-t图像：斜率代表反应速率（1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变（2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件❖n-t图像：斜率代表反应速率（1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度；（2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件【技巧】1、C-t与n-t图像规律中的不同。

2、找突变点练习1：观察下图，回答：①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_______________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 ____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是____________答案：正反应；从反应体系中移除产物C；> ；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动练习2：正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。

（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度答案：； D练习3：已知A、B、C都是气态物质。

化学平衡图像高考真题化学平衡作为高考化学中的一个重要内容，一直是考试中的难点之一。

其中，常常会涉及到化学平衡的图像表达。

通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各种物质的含量变化，从而更好地解决相关问题。

下面就以高考真题为例，来分析化学平衡图像的相关知识。

在一道高考真题中，题目描述了如下化学反应：\[2A + B \rightleftharpoons 3C + D\]并要求根据该反应写出平衡常数表达式，并利用图像表示该反应的化学平衡。

首先，我们知道平衡常数（Kc）的表达式为：\[Kc = \frac{{[C]^3 [D]}}{{[A]^2 [B]}}\]根据上述反应式，我们可以得知，在达到化学平衡时，反应物A和B与生成物C和D的摩尔比为2:1:3:1。

因此，在图像中我们可以通过不同长度的线段，分别表示反应物A和B的浓度，以及生成物C和D 的浓度。

接着，我们可以将该反应表示成图像形式。

在横轴上，我们表示出反应物A和B的初始浓度以及生成物C和D的初始浓度。

在纵轴上，表示各物质的浓度变化。

通过画出不同颜色的线段，分别代表不同物质的浓度变化，并在适当的位置标出各种物质的浓度比例。

通过这样的图像表达，我们可以清晰地看到在达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度变化情况，以及它们之间的比例关系。

这样不仅有助于我们更直观地理解化学平衡的概念，也能帮助我们更好地解答相关问题。

综上所述，化学平衡的图像表达在高考化学中起着重要作用。

通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各物质的浓度变化，从而更好地掌握相关知识，并更好地应对考试中的问题。

希望同学们在备战高考时能够充分利用图像表达，提升化学学科的学习效果。