2020届高考化学二轮复习-化学平衡图像题解法(16张PPT)
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2020届高考化学二轮复习热点题型 化学平衡图像
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学平衡图像解题方法ppt课件
2.“先拐先平，数值大”
原则：在化学平衡图像中，
先出现拐点的反应则先达到平衡，
先出现拐点的曲线表示的温度较
高或压强较大。
精选课件
3
三．解答化学平衡图像题的一般方法—“标、点、线、面”分析法
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、 交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
pQ(g) △H ＜ 0
,的
可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有
关叙述正确的是（
A）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
精选课件
19
练习：
1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与
温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点
精选课件
13
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D% P 精选课件 0
200℃ 600℃
的速率是0_._1_m_o_l_/(_L_•_m_in__) _。(mol0/.L4)
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A____2_B__+__C_______ 0.2
2020届高考化学二轮复习第一部分专题七考点4化学反应速率及化学平衡的图象课件
法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大的反应，因此 可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以 A、D 选 项正确。(2)由于氢气是产物之一，随着nn（（氢丁气烷））增大， 逆反应速率增大，所以丁烯产率降低。(3)该反应的正反应 为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移动，使丁烯 的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。由 题意知，丁烯在高温条件下能够发生裂解，因此当温度超 过 590 ℃时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。
式中计算，即为 K＝（11××1100－－66mmooll··LL－－11）2＝1×106 L·mol－1， 因此平衡常数很大，反应趋于完全。
答案：C
9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变 时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的 是( )
反应①的 ΔH1 为________kJ·mol－1。图(a)是反应①平 衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填
“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采
取的措施是________(填序号)。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催 化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有 丁 烯 、 丁 烷 、 氢 气 等 。 图 (b) 为 丁 烯 产 率 与 进 料 气 中 nn（ （氢 丁气 烷） ）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋 势，其降低的原因是_______________________________
____________________________________________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物 主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在
化学平衡图像PPT课件
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V
V逆 V正
时间
第七页，编辑于星期五：六点 五分。
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
时间
第八页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
第九页，编辑于星期五：六点 五分。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
第十页，编辑于星期五：六点 五分。
方法指导 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
2020届高三化学复习 化学平衡 复习课 课件(共18张PPT)(共18张PPT)
解析：上述可逆反应所有物质都是气体，而且是反应物 与产物的总物质的量相等的可逆反应，
1.一定条件下，有反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)
＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器
中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态
的是
(B )
• A．体系压强保持不变
• B．混合气体颜色保持不变
增大体系压强
向体积缩小方向移动
减小体系压强
向体积增大方向移动
升高温度
向吸热方向移动
降低温度
向放热方向移动
新平衡建立时
反应物浓度增量减弱 反应物浓度减量减弱
体系压强增量减弱
体系压强减量减弱 体系温度升温减弱 体系温度降温减弱
规 律
改变一个条件
向减弱这种改变的 减弱这种改变 方向移动
催化剂对化学平衡无影响，能改变到达平衡的时间。
二、化学平衡状态判断
2.正逆反应速率
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应速率： v A(消耗）=m/nνB(消耗）=m/pvC (生成）=m/qvD (生成）
逆反应速率： v A(生成）=m/nνB(生成）=m/pvC (消耗）=m/qvD (消耗）
二、化学平衡状态判断
3.物质的量分析
• D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
解析：此体系颜色的深浅与有色气体的浓度大小有关，
而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合
气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因 此B可以说明反应达到平衡状态
2.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的 重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
1.一定条件下，有反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)
＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器
中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态
的是
(B )
• A．体系压强保持不变
• B．混合气体颜色保持不变
增大体系压强
向体积缩小方向移动
减小体系压强
向体积增大方向移动
升高温度
向吸热方向移动
降低温度
向放热方向移动
新平衡建立时
反应物浓度增量减弱 反应物浓度减量减弱
体系压强增量减弱
体系压强减量减弱 体系温度升温减弱 体系温度降温减弱
规 律
改变一个条件
向减弱这种改变的 减弱这种改变 方向移动
催化剂对化学平衡无影响，能改变到达平衡的时间。
二、化学平衡状态判断
2.正逆反应速率
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应速率： v A(消耗）=m/nνB(消耗）=m/pvC (生成）=m/qvD (生成）
逆反应速率： v A(生成）=m/nνB(生成）=m/pvC (消耗）=m/qvD (消耗）
二、化学平衡状态判断
3.物质的量分析
• D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
解析：此体系颜色的深浅与有色气体的浓度大小有关，
而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合
气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因 此B可以说明反应达到平衡状态
2.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的 重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图像题解法(16页)
2020届高考化学二轮复习-化化 学学 平平 衡衡 图图像像题题解解法法(1(6共页1)6（张精PP品T)系列 PPT）
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图 像题解 法(16 页)（精 品系列 PPT）
2020届高考化学二轮复习-化化 学学 平平 衡衡 图图像像题题解解法法(1(6共页1)6（张精PP品T)系列 PPT）
考 查 点
2020届高考化学二轮复习-化化 学学 平平 衡衡 图图像像题题解解法法(1(6共页1)6（张精PP品T)系列 PPT）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进 料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势， 其降低的原因是
__________________________________________________________________。 （3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短
考查点
考题统计
化学反应 速率的图
像分析
2019卷Ⅱ27，2017卷Ⅲ28
化学反应 2018卷Ⅱ27 ，2016卷Ⅲ27
速率的图 像分析
2017卷Ⅰ28，2015卷Ⅱ27
能力 要求
接受 吸收
2018 预测
*
* * 分析 * 解决 * *
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图 像题解 法(16 页)（精 品系列 PPT）
高考怎么考？
（2019．全国II 卷27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下 列问题：
高三化学平衡图象PPT优秀课件
A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢
5、关于v—T或P的图象
例题7、对于反应X(g)+Y(g) XY(g) ΔH<0，下列能
正确描述温度或压强对正反应速率的影响的曲线是（v
为反应速率，T为温度，P为压强）
( E、F )
V V正
V V逆
V
V逆 V V正 V逆
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
4、关于转化率或反%或产%—T或P的图象
[问题]线上的点的意义？线外的点（A或B）的意 义？根据线的走势又可以分析哪些问题？
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C)
化学平衡图象分析的一般方法：
1、看清图象中横坐标和纵坐标 2、找出图象中代表平衡状态的点或线 3、弄清图象中线的斜率或线的走势的意义 4、如果图象中涉及三个变量，则采取“定一 议二”的方法分析
1、关于v—t的图象
[问题]以下三个v—t图象中，哪个可能是（1）增大某一 物质的浓度（2）升高温度（3）加压（4）加入催化剂
R（g）+2L此反应符合下面图象，
下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
3、关于c—t的图象
例题5、今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s 后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏， 到是t_3sX_时、_又Y_达_平_衡（，2如）右图该所反示应，（的1）化该学反方应的程反式应为物 _X_+__Y______Z_______ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
化学平衡图像题的解法优秀课件
属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋
Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判
断正确的是( D )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
练习：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图
所示。下列叙述正确的是（ A ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
3、反应方程式aA+bB
cC+dD各物质化学计量数的确定。
a: b : c : d
＝Δn(A): Δn(B): Δn(C):Δn(D)（物质的量的变化量之比）
＝Δn(A): Δc(B): Δc(C):Δn(D)（物质的量浓度的变化量之比）
＝v(A):v(B):v(C):v(D)（反应速率之比）
做题方法：列三行
A、T1＞T2，△H>0 B、T1＜T2，△H>0 C、T1＞T2，△H<0 D、T1＜T2，△H<0
练习:已知某可逆反应：aA (g) + bB (g) cC (g)
在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2) 下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系
如图所示。下列判断正确的是 ( B )
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律
高三化学二轮专题复习第四讲化学反应速率和平衡图象的分析课件
恒压(温)线(如下图所示) 技能点拨
高三二轮专题复习高效讲义
❖该类图的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T) 或压强(p)，常见类型如下所示：
❖(以
为例）
双 变 量
T1
❖ΔH m＜+n0＞ p+q
P1 m+n＞ p+q
ΔH ＞ 0
若纵坐标代表反应物A的转化率，
且P1 ＞ P2(左图），T1 ＞ T2(右 图），请分析图象，能得出什么
微点拨在速率-时间图像中,外界条件改变时,要判断是否出现“断点”,若出 现“断点”,改变的条件可能是改变温度、改变压强或使用催化剂。若只改 变反应物的浓度或生成物的浓度,速率-时间图像不会出现“断点”。
常见含“断点”的速率变化图像分析
高三二轮专题复习高效讲义
图像
温 t1时刻 度 所改变
压 的条件
强
（2）当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速降落的原因可能是 。
图 像 解 析 关注曲线的相互关联
高三二轮专题复习高效讲义
【例题2】采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含 CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等副产品，工业流程如题图-1所示。
NO2分解成NO和O2，导致反应 后NO2的物质的量减少
图 像 解 析 关注曲线上的关键数据
高三二轮专题复习高效讲义
【例题3】已知水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的散布如题图-1所示 ，Na2SO3的溶解度曲线如题图-2所示）。
边加搅Na拌O边H溶向液Na，H加SO热3溶浓图液缩-1 中溶滴液加至N有a大OH量溶晶液体，析测出量，溶在液高图p于-H2 ，34p℃H条约件为下10趁时热，过停滤止滴
高三化学二轮复习---化学反应限度中的平衡图像复习课教学课件共20张PPT (共20张PPT)
2、举一反三
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
T1 T2
•正反应 放热 t
C%
pC(g)+qD(g)
B的
转 化
P2
率
P1
t
•m+n < p+q
P1
P2
•m+n = p+q
t
13
3、规律和技巧总结
1、技巧应用 先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达 到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有 催化剂、压强较大等。
(1)t4时刻改变的条件为：
降低压强
(2)t5升时高刻温改变度的条件为：
该反应的逆反应为
放热反应 (填“吸热反
应”或“放热反应”)。
11
二、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温
度(或压强)图：
1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
转 化 率
T1 T2
﹥ T1
T2
t
正反应 吸热
大家好
1
化学反应限度中的平衡图像
莱阳市第一中学
(理综，18第三次模拟）右图是恒温下某化学反应的反应 速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不 相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生
移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生
增大压强或加入催化剂
9
规律和技巧总结
1、判断影响因素 与原来图像相接的为浓度因素，其余的为温度、压强、 催化剂因素。其中催化剂和△V=0的反应中压强的影响 为两条平行线
高中化学2.3化学平衡图像优秀课件
2S02(g)+O2(g) 2S03(g) △H‹0
温度一定，压强分别为P1和P2时，反响体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反响物Y的转化率与 时间的关系如图2-27所示，由此可知( A )。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
P1曲线先达平衡，说明 压强大且反响速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化 率，说明增大压强使平衡 逆移，故n>2。故此题答 案是A。
气 体 平 均 摩 尔 质 量 如 下 图 ， 那 么 以 下 表 达 正 确 的 选C E项 是
〔〕
A．A和B可能都是固体
气体平均摩尔质量
B．A和B一定都是气体
C．假设B为固体，那么A一定是气体
D．A和B不可能都是气体
E． A和B可能都是气体
温度
讨论6：右图中的曲线是表示其他条件一定， 2NO+O2 2NO2（正反应是放热反应） 反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未
D. B的转化率提高
化学平衡的图像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) △H‹0 ；m+n›p+q
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) △H‹0 ；m+n›p+q
C
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，那么反响速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，那么 T2>T1
温度一定，压强分别为P1和P2时，反响体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反响物Y的转化率与 时间的关系如图2-27所示，由此可知( A )。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
P1曲线先达平衡，说明 压强大且反响速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小 于压强为P2时的Y的转化 率，说明增大压强使平衡 逆移，故n>2。故此题答 案是A。
气 体 平 均 摩 尔 质 量 如 下 图 ， 那 么 以 下 表 达 正 确 的 选C E项 是
〔〕
A．A和B可能都是固体
气体平均摩尔质量
B．A和B一定都是气体
C．假设B为固体，那么A一定是气体
D．A和B不可能都是气体
E． A和B可能都是气体
温度
讨论6：右图中的曲线是表示其他条件一定， 2NO+O2 2NO2（正反应是放热反应） 反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未
D. B的转化率提高
化学平衡的图像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) △H‹0 ；m+n›p+q
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) △H‹0 ；m+n›p+q
C
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，那么反响速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，那么 T2>T1
[课件]高中化学-化学平衡图象分析.ppt
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300C m+n > p+q
巧：图 象中 有
200C Q>0
三个量 时，
100C
“定一
看二”，
再看曲
线的变 化趋势。
0
P 压强
物质百分含量——压强——温度曲线 2020/2/25
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
0
2020/2/25
时间
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)+Q
此图在t2时，如果是加热，那
浓
么Q值是大于0，还是小于0？
度
如果是减压，那么m+n与p的关
系如何？ C
0
2020/2/25
A或B
t1 t2 t3 时间
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
pC(g)+qD(g)+Q 300C m+n > p+q 200C Q<0
100C
0
2020/2/25
P
压强
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
看图技 A% 等压线
Q>0
300C 500C
0 t1 t2 时间
2020/2/25
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
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应：A（g）＋B（g）
xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，
反应①的ΔH1 为________kJ•mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强 的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提 高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进 料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势， 其降低的原因是
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二．常见图像分类（阅读P23__P24）
1.反应速率————时间图像
时
间 为
2.物质的量（浓度）——时间图像
横
图 轴 3.百分含量（转化率）——温度（压
像 分
温
强）——时间图像
Байду номын сангаас
类
度 或
4.恒压恒温线（百分含量——压强—
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[规律总结]
1．解题思路 (1)一看坐标：即明确横、纵坐标所代表的量。 (2)二看点：即起点、终点、拐点、交叉点。 (3)三看曲线：即曲线的含义、发展趋势、是否需要 做辅助线。 2．两条原则 (1)“先拐先平，数值大” (2)“定一议二”
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考 查 点
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1、盖斯定律 2、勒夏特列原理（化学平衡原理） 3、平衡图像分析（定一议二） 4、影响化学反应速率的因素
提问：同学们能够记起的化学反应速率和平衡图像
有哪些类型呢？下面几个图你熟悉吗？
二轮专题复习
化学反应速率和化学平衡图像
高考有何要求？
要求学生： 具备对图形和图表等的观察和分析能力，全 面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题 的能力。这也是高考的高频考点。
题目类型：主要是综合大题， 选择题亦不排除
高考考了多少：学的千千万万，考的丁丁点点！ 以下是近年化学平衡图像题的考察情况统计。
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图 像题解 法(16 张PPT)
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Ⅱ.方法指导二: (3) “先拐先平，数值大”（横坐标为时间） (4) “定一议二”（图像中有三个变量）
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（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)
ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 1/2O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)
ΔH2=−119 kJ•mol−1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)
ΔH3=−242kJ•mol−1
__________________________________________________________________。 （3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短
碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 _______________ _________________________________、______________________________________； 590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________
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例题1
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
答 11、、TT11与>TT22的高低
C% 案 22、、正放反热应反是应放热反应还是吸热反
应 T2
T1
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
考查点
考题统计
化学反应 速率的图
像分析
2019卷Ⅱ27，2017卷Ⅲ28
化学反应 2018卷Ⅱ27 ，2016卷Ⅲ27
速率的图 像分析
2017卷Ⅰ28，2015卷Ⅱ27
能力 要求
接受 吸收
2018 预测
*
* * 分析 * 解决 * *
高考怎么考？
（2019．全国II 卷27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下 列问题：
压 —温度图像）
强
为 横
5、其他
轴
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Ⅰ.方法指导一: （1）浓度——时间曲线 ①分清反应物和生成物。 ②各物质浓度的变化量之比等于化学计量数之比。 （2）速率——时间曲线 分清“渐变”和“突变”｡
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例题2、电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l） 2 PbCrO4（s）+ 2H+（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下
列示意图正确的是 ( A )
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例题3：在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反