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化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
高中化学学习材料唐玲出品专题专项训练（五）化学平衡图像1．(2016·哈尔滨模拟)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是( )A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化解析：选D 反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故A错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故B错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，故C错误；加入Cl2平衡逆向进行，CO的体积分数减小，故D正确。
2．(2016·房山区一模)在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )解析：选B 由p2>p1可推得反应图像中p2先出现拐点，故A、C两项错误；此反应为反应前后气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故D错误，B正确。
3．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．Q<0B．600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现解析：选B 由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即ΔΗ>0，故A错误；600 K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：v(正)<v(逆)，故B正确；由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X 点平衡发生移动，所以不是使用催化剂，故D错误。
化学平衡图像专题基础知识:对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q条件改变变化结果条件改变ν逆ν正变化K变化平衡移动反应A得浓度C(A) A转化率C得含量1 C(A)增大2 C(A)减小3 C(C)增大4 C(C)减小5 温度升高6 温度降低7 压强增大8 压强减小9 加催化剂课时探究探究一、图像绘制,读图解题例题1:氨气有广泛用途,工业上利用反应3H2(g)+ N2(g) 2NH3(g) 来合成氨气;某小组为了探究外界条件对反应得影响,在a b两种条件下分别加入相同浓度得氢气与氮气合成时间t/min 0 2 4 6 8条件a c(H2)/10-2mol·L-12、00 1、50 1、10 0、80 0、80条件b c(H2)/10-2mol·L-12、00 1、30 1、00 1、00 1、0012 1 T20,根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图:(2)a条件下,0~4min得反应速率为;平衡时,H2得转化率为;平衡常数为;(3)在a条件下,8min末将容器体积压缩至原来得1/2,11min后达到新得平衡,画出8min~12min时刻c(H2)得变化曲线。
探究二、图像解题方法1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q反应速率与时间图如图所示,t1时刻只改变一个影响因素①图1所示 ,t 1 时刻改变得因素就是 ,平衡向方向移动, ②图2所示, t 1 时刻改变得因素就是 ,平衡向 方向移动, ③图3所示, t 1 时刻改变得因素就是 ,平衡向 方向移动, ④图4所示 ,t 1 时刻改变得因素就是 ,平衡向 方向移动, ⑤图5所示, t 1 时刻改变得因素就是 ,平衡向 方向移动,2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g),右图所示,请判断温度大小:T 1 T 2,△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g),右图所示, 请判断温度大小:T 1 T 2,△H 0P 1 P 2, m+n p探究三、陌生图像得解题技能 1、解决得问题就是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识得关联?能用关联解决问题？例题1:某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态得影响时,得到如图所示得变化规律(图中n 表示物质得量),根据图示得出得结论中正确得就是( ) A.反应速率a ＞b ＞cB.a 、c 两点A 2得转化率相等C.a 点得化学平衡常数小于b 点得化学平衡常数D.达到平衡时,AB 3得物质得量大小为:c ＞b ＞a例题2:在容积相同得不同密闭容器中内,分别充入同量得N 2与H 2,在不同温度下,任其发生反应:3H 2 + N 2 2NH 3,并分别在t 0秒时测定其中NH 3得体积分数[x(NH 3)],绘成如图得曲线。
25化学平衡图像专题1．在密闭中充入A 、B 或G 、H 进行可逆反应：aA 〔g 〕+ bB 〔g 〕 gG 〔g 〕+ hH 〔g 〕+Q ，图甲、图乙分不表示在虚线所示部位改变温度〔T 学平稳与反应速率〔v 〕的阻碍〔t 表示时刻〕，那么以下结论中正确的选项是〔 〕 A ．开始时充入G和H ，a+b ＜g+h ，Q ＜0 B ．开始时充入G 和H ，a+b ＜g+h ，Q ＞0 C ．开始时充入G 和H，a+b ＞g+h ，Q ＞0 D．开始时充入A 和B ，a+b ＞g+h，Q ＞02．在A+B C 〔正反应是放热反应〕中，如图能正确表示反应速率〔纵坐标〕与温度〔横坐标〕关系的是〔 〕3．以下反应符合如图中两个图像的是〔v 表示反应速率，P 表示压强，x%表示反应物的百分含量，t 表示时刻〕〔 〕 A ．N 2O 3〔g 〕 NO 2〔g 〕+ NO 〔g 〕〔正反应吸热〕B ．4NH 3〔g 〕+ 5O 2〔g〕 4NO 〔g 〕+ 6H 2O 〔吸热反应〕C ．3NO 2〔g 〕+ H 2O 〔g 〕 HNO 3〔g 〕+ NO 〔g 〕〔正反应放热〕 D．CO 2〔g 〕+ C 〔s 〕2CO 〔g 〕〔正反应吸热〕4．化学反应X 2〔g 〕+ Y 2〔g 〕 2XY 〔g〕〔正反应放热〕，达到平稳状态时，如图中5〔g．可逆反应mA 〔s 〕+nB 〔g 〕 pC 〔g 〕〔正反应放热〕B ．m+n ＜p B ．n ＞p．x 点时混合物的v 正＞v 逆D ．x 点比y 点混合物的反应速率慢 7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A 〔g 〕+ 3B 〔g 〕 2C 〔g 〕〔正反应放热〕，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，并依照实验数据作出以下关系图：甲 乙B C DA D A CA以下判定正确的选项是〔 〕 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的阻碍，且甲的压强较大C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且甲使用的催化剂效率较高 8．可逆反应：2X+Y 2Z 〔g 〕+Q ，气体的平均摩尔质量〔M 〕随温度变化如下图，那么以下讲法正确的选项是〔 〕 A ．X 和Y 可能差不多上固体 B ．X 和Y 一定差不多上气体 C ．假设Y 为固体，X 一定是气体 D ．X 和Y 不可能差不多上气体 【化学平稳图像专题】 1.B 、2.B 、3. C 、4. A 、5.D 、6.C D 、7. AB 、8.C 练习： 1．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2〔g 〕N 2O 4(g)，达到平稳时，再向容器内通入一定量的NO 2〔g 〕，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO 2的体积分数 〔 〕 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判定 2．在一密闭容器中，反应 a A 〔g 〕b B 〔g 〕达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，A 的浓度变为原先的60%，那么〔 〕A ．平稳向正反应方向移动了B ．平稳向逆反应方向移动了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＜b 3．甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡图象专题一、对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
2、紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变, 有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3、看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4、看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5、先拐先平。
例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6、定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
三、几种图象1、物质的量（或浓度）—时间图象：解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_____ ___ _，2ｓ内用Ａ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________。
Ａ的转化率是______ ；2、平衡图像：对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H= -Q⑴含量－时间图压强一定时，Q 0；温度一定时，m+n p+q(填＜、＞、＝)练习2：对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如右图所示，请判断下列说法正确的是（）。
Ａ．升温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动⑵转化率－时间图P一定时，Q 0；T一定时，m+n p+q；T一定时，m+n p+q；T一定时，m+n p+q；(填＜、＞、＝)练习3: 反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系，如右图所示。
化学平衡图像专题
基础知识：
对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q
条件改变变化结果
K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变
化
1C(A)增大
2C(A)减小
3C(C)增大
4C(C)减小
5温度升高
6温度降低
7压强增大
8压强减小
9加催化剂
课时探究
探究一、图像绘制，读图解题
例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成
氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度
时间t/min02468
条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80
条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00
12 1 T2
下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图：
(2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ;
平衡常数为；
(3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出
8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g)
pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q
反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素
①图1所示 ，t 1
时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动，
③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动，
2、①对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，右图所示，
请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0
P 1 P 2， m+n p
探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？
△H 0
mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p
②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
例题1：某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对
A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律（图中
n表示物质的量），根据图示得出的结论中正确的是（）
A．反应速率a＞b＞c
B．a、c两点A2的转化率相等
C．a点的化学平衡常数小于b点的化学平衡常数
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
例题2：在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2+ N22NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成
如图的曲线。
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。
（2）此可逆反应的正反应是____（填“放”或“吸”）热反应。
（3）B、D两点正反应速率的大小关系是_____________。
（4）温度T<T3时，x(NH3)逐渐增大的原因是。
温度T>T3时，x(NH3)逐渐减小的原因是。
练习：
1、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1
②CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（2）合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是；图2中的压强由大到小为_________，其判断理由是。
2、丙烯腈（CH 2=CHCN ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO ）和乙腈（CH 3CN ）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H 3N ）和副产物丙烯醛（C 3H 4O ）的热化学方程式如下：
C 3H 6(g) + NH 3(g) + 32
O 2(g) === C 3H 3N(g) +3H 2O(g) ΔH = −515 kJ·mol −1
C 3H 6(g) +O 2(g) == C 3H 4O(g) +H 2O(g) ΔH = −353 kJ·mol −1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a ）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460O
C 。
低于460O
C 时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高
于460O
C 时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）
A ．催化剂活性降低
B ．平衡常数变大
C ．副反应增多
D ．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n （氨）/n （丙烯）的关系如图（b ）所示。
由图可知，最佳n （氨）/n （丙烯）约为 ，理由是 。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。
参考答案：
例题2.（1）A 、B （2）放热 （3）ν(D)>ν(B)
（4）反应开始v 正＞v 逆，反应向右进行生成NH 3，温度升高反应速率加快，故NH 3的体积分数[x(NH 3)]不断增加；当达到平衡以后，温度升高．平衡逆向移动，故NH 3的体积分数[x(NH 3)不断减少。
1.（1）；a ；反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小 （2）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO 的量增大，反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO 的量增大，总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低 P 3＞P 2＞P 1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高
2.（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度、降低压强；催化剂； （2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 ；AC
)(c )(c )
(c 22
3H CO OH CH K •=0 . 0
0 . 2
0 . 4 0 . 6
0 . 8 350 400 450 500 550
产 率
t /
℃ 0 . 0
0 . 2 0 . 4 0 . 6
0 . 8 0 . 4 0 . 6 0 . 8 1 . 0 产 率
图 ( a )
1 .
2 n ( 氨 )/ n ( 丙烯 )
图 ( b )
（3）1 ； 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1:7.5:1
2017国甲27
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题： (1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：
①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1 已知：②C 4H 10(g)＋12
O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119kJ·mol －
1
③H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242kJ·mol －
1
反应①的ΔH 1为______kJ·mol －
1。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x ________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A ．升高温度
B ．降低温度
C ．增大压强
D ．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图(b)为丁烯产率与进料气中n (氢气)/n (丁烷)的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_________、__________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________________________。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。
