第二章 第二节 分子的立体构型(第二课时)

长垣一中学生课堂导学提纲
编号：041
高二化学（2016.12.07）
编制：武强
审核：高二化学组
【深入学习 1】 分子或离子 中心原子价层电子对数 杂化轨道 类型 分子或离子 中心原子价层电子对数 杂化轨道类型 【思考】 1.已知有机化合物中的碳原子的轨道全部是杂化轨道类型。你如何理解 CH4、C2H4、C2H2、C6H6 的 分子构型？又如何理解烷烃的碳链形状是锯齿形，而不是直线型？ SO3
2
）
D、H2O ）
3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ A、CO2 和 SO2 C、BeCl2 和 BF3 B、CH4 和 NH3 D、C2H4 和 C2H2
4、 乙烯分子中含有 4 个 C—H 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的 成键情况分析正确的是（ ）
A、每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道[来源:学_科_网 Z_X_X_K] B、每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp 杂化轨道 C、每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp 杂化轨道 D、每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2 p 轨道 5、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ A、离子键和共价键 C.配位键和共价键 6、下列属于配合物的是（ A、NH4Cl 【探究未知】 ） C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3 B.离子键和配位键 D.离子键 ）
NH3 ↓ H3N→ Cu ←NH3 ↑ NH3 2+
①中心原子：________ ③配位数：________
5、配合物的形成 实验 2（P42）配合物的形成 实验操作 向盛有硫酸铜水溶液的试 管中中滴加氨水至沉淀溶 解，再滴入乙醇。 向盛有氯化铁溶液的试管 6、配合物的性质
实验现象 滴加氨水后，试管中首先出现 _______，氨水过量后沉 淀逐渐 得到 ， 色的透明溶液，
订
… … … … … … … … … … … … … … …
成键能力强，形成的化学键更_____________。 2、 常见的杂化轨道的分类 ⑴ sp 杂化：一个_______轨道和一个_____轨道杂化组合成_____个新的 sp 杂 化轨道。杂化轨 道间的夹角为_______，分子的几何构型为__________ 。 ⑵sp 杂化：同一个原子的一个_____轨道与两个______轨道进行杂化组合为______个 sp 杂化 轨道。杂化轨道间的夹角为______，分子的几何构型为______________。 ⑶sp 杂化：______个 s 轨道和_____个 p 轨道会发生混杂， 得到_____个相同的 sp 杂化轨道。
2－
CO2
SO2
H2O
NH4＋
CO32－
BF3
CH4
H3O
＋
HCHO
2.什么是等性杂化、不等性杂化？水、甲烷、氨气中心原子均为 sp 杂化，为什么甲烷的键为 109°28′？水的键角为 105°？氨气的为 107°？
3
【基础感知 2】 （二）配合物理论简介 1、 孤电子对：分子或离子中， 2、 配位键的概念：在共价键中，若电子对是由 这样的共价键叫做配位键。 成键条件：一方有 3、配位键 ⑴“电子对给予—接受键”被称为配位键，一方提供________，另一方接受________。 如[Cu(H2O)4] 中存在配位键，________提供孤对电子，________接受孤对电子。 ⑵形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨 道。 ⑶结构式中配位键的表示方法：________________
2
2+
就是孤电子对. 而跟另一个原子共用，
另一方有
。
长垣一中学生课堂导学提纲
编号：041
高二化学（2016.12.07）
编制：武强
审核：高二化学组
4、配合物 实验 1：观察现象填写课本表格。 如图：配合物：________ ②配体：________ ④配合物的组成：如图 注： （1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和， 配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。 （2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配 位键结合，一般很难电离。 ⑤配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。 命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字 或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合物及化合价。 如：[Zn(NH3)2]SO4 内界名称为：_______________________ ，命名为______________________ K3[Fe(CN)6]内界名称为_________________________，命名为_________________________ [Cu(NH3)4]SO4 命名为_____________________， [Ag(NH3)2]OH 命名为___________________。 ⑥配合物的结构式可表示为：
… 编号：041 高二化学（2016.12.07） 编制：武强 审核：高二化学组 … 长垣一中学生课堂导学提纲 … … 第二章 第二节 分子的立体构型（第二课时） … … … 【考纲要求】 … … 教学目标： … 1、认识杂化轨道理论的要点 … … 2、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型（重点） … … 3、配位键、配位化合物的概念及表示方法（重难点） … 装 【基础感知 1】 … … 问题：画出碳原子，思考为什么碳原子与氢原子结合形成 CH4，而不是 CH2？ … … (阅读课本 39 页) … … 碳原子核外电子排布图______________________________________________________ … … (一)杂化理论简介 … … 1、杂化轨道 … … ⑴轨道的杂化：原子内部____________的原子轨道____________生成一组轨道的过程。 … … ⑵杂化轨道：杂化后形成的新的_______________的一组______________,叫做杂化轨道。 … … ⑶原子轨道杂化的原因：用原子轨道成键时有利于形成最大__________，比原来未杂化的轨道
3 2
B、Na2CO3.10H2O
4
有关离子方程式
滴加乙醇后析出__________。 溶液颜色由____色变为 ____色。 中滴加 1 滴硫氰化钾溶液。 __
(1)配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。 如： Fe
3+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
棕黄色
Fe
2+
浅绿色
2-
[Fe（SCN）3] 血红色
[Fe（CN）4]
无色
+
AgCl、AgBr、AgI 可与 NH3·H2O 反应生成易溶的[Ag（NH3）2] (2)配合物的稳定性： 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
3
长垣一中学生课堂导学提纲
编号：041
高二化学（2016.12.07）
编制：武强
审核：高二化学组
【课堂检测】 1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）
A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B、轨道数值杂化前后可以相等，也可以不等 C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 2、下列分子中心原子是 sp 杂化的是 （ A、.PBr3 B、CH4 C、BF3
3 3 2 2
线
杂化轨道间的夹角为________，分子的空间构型__________或_____型、__________型。 … … 3、 杂化轨道的判断方法 … … 中心原子价层电子对数=孤电子对数＋σ 键电子对数=杂化轨道数 … … 即：中心原子价层电子对数=2 时为 sp 杂化 … 2 … 中心原子价层电子对数=3 时为 sp 杂化 … … 3 中心原子价层电子对数= 4 时为 sp 杂化 … … … 1 …