第二节分子的立体构型第一课时

选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2.理解价层电子对互斥理论的含义。

3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。

A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。

【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。

答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。

请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。

【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。

H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。

第二节分子的立体构型力最小，分子体系能量最低。

3、 价层电子对互斥模型：(1) 、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排 斥的结果 (2) 、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间， 并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。

4、 价层电子对互斥理论的应用 (1) 确定中心原子A 价层电子对数目 (2) 价电子对数计算方法 (3) 确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定教学过程教学方法、手段、师生活动［复习］共价键的三个参数。

［过渡］我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……, 是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数 有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

［板书］第二节分子的立体结构一、形形色色的分子:讲］大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有 的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构 如，三原子分子的立体结构有直线形和 V 形两种。

如 呈直线形，而40 分子呈V 形，两个川一。

键的键角为:投影］［板书］1、三原子分子立体结构：有直线形 CQ 、CS 2等，V 形 如HO SQ 等。

［讲］大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体教学步骤、内容了分子中旷。

例 I CQ 分子了 105°。

［板书］3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、，键角约120°; (CH 20)1'［阅读］科学视野一分子的立体结构是怎样测定的?肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状 的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分 子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。

结构。

例如，甲醛（CH0）分子呈平面三角形 氨分子呈三角锥形，键角 ©7。

丿0 分子中的原子不是固定不动的， 而是不断地振动着的。

所［投影］恥-m投影］109° 28。

§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计教学流程衫形色、\色的另任务2.1:价层电子对互斥理论定义括动1.1.1板块2:价层电子对互斥理论任务l.h S习分于的结构式和电子式的书写任务1.2:对比分子结构式与分子的立体结构模型任务2.2:价层电子对概念及计算任务2.3:确定分子立体构型活动1.1.2：X活动1.2.1I活动1.2.2学生写出co2H2O NH3 CH2O CH4的电子式和结构式学生讨论交流，教师指导改正展示co2H2O NH3 CH2O CH4分子的球棍模型播放幻灯片，教师总结多原子分子立体构型特点活动2.1.1:教师给出定义活动2.2.1:价层电子对概念活动2.2.2: ci键电子对的确定活动2.2.3:分子、离子里的屮心原子上孤电子对数计算’活动2.3.1:教师讲解如何确定分子立体构型（分两类）活动2.3.2:播放幻灯片，师生共用完成表格填写任务3.1:课堂小结任务3.2:强化训练活动3.1.1:学生归纳总结本节课所学内容，教师补充活动3.1.2:教师出题，学生完成，强化训练及时反馈分子的立体构型案例（1）任务23:确定分子立体构型X一一与中心原子结合的原子数b—一与屮心原子结合的原子最多能接受的电子书（絚为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）【练习】以S、P为例，确定它们价电子数以N、CL为例，确定他们最多接受电子数【练习】以一氧化碳和水为例：【讲解】分子符合以上公式，对于离子是否也符合呢？答案是肯定的【板书】4、在离子中，XB的计算方法不变，阳离子：a—一中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子：a—一屮心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）【练习】铵根离子、碳酸根离子为例【讲述】在确定了o键电子对数和巾心原子电子对数后，二者相加就确定了分子中的中心原子上的价层电子对数，由价层电子对互斥，得到含有孤电子对的价层电子对（VSEPR）模型。

然后，略去VSEPR 模型屮的屮心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体模型。

第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论一、形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种，如化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称 CO 2O==C==O180°直线形H 2O105°V 形2.大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体构型，如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形，如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四面体形CCl 4109°28′正四面体形判断正误(1)CS 2分子的立体构型是V 形( ) (2)NF 3分子的立体构型是四面体形( ) (3)键长、键角不同是导致分子构型不同的主要原因( ) (4)正四面体形分子一定是五原子分子( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×应用体验1．下面四种说法①两个键之间的夹角为109°28′ ②C—H 键为极性共价键 ③4个C—H 键的键能、键长相同 ④碳原子的价电子都参与成键能说明CH 4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是__①__(填序号)。

2．下列分子构型与分子中共价键键角对应一定正确的是( )A ．直线形分子：180°B ．平面正三角形：120°C ．三角锥形：109°28′D ．正四面体形：109°28′ 答案 B 解析 A 项，HCl 是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角，A 项错误；氨分子呈三角锥形，键角为107°，C 项错误；甲烷与白磷分子均是正四面体形分子，但键角分别为109°28′、60°，D 项错误。

特别提醒(1)四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。