第二节 分子的立体构型
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第二节 分子的立体构型知识点一形形色色的分子1. 分子的立体构型(1) 概念:指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。
由于多原子构成的分子中一 定存在共价键,共价键的方向性使得分子中的原子按一定的空间结构排列,形成了分子的构型。
如 3原子分子的构型有直线型(CQ )和V (出0)型两种。
(2) 作用:分子构型对物质的活泼性、 极性、状态、颜色和生物活性等性质都起决定性作用。
特别提醒:双原子均为直线型,不存在立体构型。
2. 形形色色的分子不同分子,构型不同。
常见分子立体构型如下表:2.利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型(1) VSEPR 莫型把分子分成以下两大类① 中心原子上的价电子都用于成键。
在这类分子中,由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能的相互远离,成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。
如:AH.,¥介屋Ffe 子刘数平含砸rh 子刘 姑VSFPR 檄型 勾 a ;!疸例d ---- ------------ O1 80"COzB-CI E M ——3a平IITMI =肉形 1莒y[h?l (O HF"PI - 4 4 .zj 區严"TE 四面怀 10»乞时 < 1 u■3■”4白.".肛ca~■.一r J- 三咋-r-frrr :;L :H —J1 r五負H 1H-C-H1 子H知识点二价层电子对互斥模型1.价层电子对互斥理论(VSEPR 莫型)(1) 内容:分子中的价层电子对(包括 用,尽可能而趋向于彼此远离以减小斥力, 排斥力越小。
(2) VSEPR 莫型特征:用有区别的标记表示分子中的孤对电子和成对电子, 模型特征为:b 键电子对和中心原子上的孤对电子 分子尽可能采用对称的空间构型。
)由于相互排斥作 电子对之间夹角越大,如 出0、NH 3 的 VSEPRIDE ・孤电子对Tf② 中心原子上有孤对电子的分子或离子。
第二节 分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论▍课标要求▍1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
要点一 形形色色的分子1.分子的立体构型:指由两个以上的原子构成的分子中的原子的问题。
2.常见的分子结构分子 类型 化学式 立体构型结构式 键角 比例模型球棍 模型三原子分子CO 2 (CS 2) _____ ________ 180°H 2O (H 2S) _____________105°四原子分子CH 2O _________NH 3 (PH 3)_____________107°五原子分子CH 4 (CCl 4)_________思考1:五原子分子都是正四面体结构吗?要点二 价层电子对互斥理论(VSEPR) 1.价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括 和 )由于 作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。
电子对之间的夹角越大,排斥力越小。
2.价层电子对的确定方法中心原子上的孤电子对数= 。
(1)a表示。
对于主族元素,a=;对于阳离子,a=价电子数离子电荷数;对于阴离子,a=价电子数离子电荷数。
(2)x表示。
(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为,其他原子为。
3.VSEPR模型和分子的立体构型(1)由价层电子对的相互排斥,得到含有孤电子对的VSEPR模型,然后略去VSEPR模型中的中心原子上的,便可得到分子的立体构型。
(2)H2O分子和NH3分子的分子构型分子H2O NH3价层电子对数σ键电子对数中心原子孤电子对数VSEPR模型分子立体构型立体构型名称43考点一常见分子的立体构型1.三原子分子的立体构型:直线形,如CO2、CS2等;V形,如H2O、SO2等。
2.四原子分子的立体构型:平面三角形,如甲醛分子等;三角锥形如氨气分子等。
四原子分子立体构型的多样性四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。