第二节 分子的立体构型

化学选修三第二章第二节分子的立体构型选修三第二章第2节分子的立体构型第2节分子的立体构型一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O 2、N2等。

2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。

3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。

4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。

另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。

二、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory）简称VSEPR适用AD m 型分子1、理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

2、用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型的一般步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目法1．经验总结中心原子的价层电子对数=1（中心离子价电子数+配2对原子提供电子总数）对于AB m型分子(A为中心原子，B为配位原子)，计算方法如下： n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6, 如 H 2O ，H 2S ；做配体时:提供电子数为 0，如在 CO 2中。

②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。

如PO -34中P 原子价层电子数5+（0×4）+3 = 8；NH +4中N 原子的价层电子数5+（1×4）－1 = 8。

③结果为单电子时视作有一个电子对。

例：IF 5 价层电子对数为21[7+（5×1）] = 6对 正八面体（初步判断）N H +4价层电子对数为21[5+（4×1）－1] = 4对 正四面体PO -34价层电子对数为21[5+（0×4）+3] = 4对 正四面体NO 2 价层电子对数为21[5+0] = 2.5−→−3对 平面三角形法2. 确定中心原子A 价层电子对数目-----普遍规则中心原子A 价层电子对数目=成键电子对数+孤对电子数 (VP = BP + LP )VP 是价层电子对，BP 是成键电子对（BOND ），LP 是孤对电子对（LONE PAIR ）VP = BP + LP =与中心原子成键的原子数+中心原子的孤对电子对数LP=配位原子数+LP Lp =21(中心原子价电子数—配位原子未成对电子数之和)IF 5 Lp =21[7－(5×1)] = 1 构型由八面体−→−四方锥 NH +4Lp =21[（5－1）－（4×1）] = 0 正四面体PO -34Lp =21[（5+3）－（4×2）] = 0 正四面体SO -24Lp =21[（6+2）－（4×2）] = 0 正四面体NO 2 Lp =21[5－（2×2）] = 21−→− 1 构型由三角形−→−V 形 SO -23Lp =21[（6+2）－（3×2）] = 1 构型由四面体−→−三角锥法3：由Lewis 结构式或结构式直接写出，双键、三键都是1对电子P ClClCl ClCl P Cl Cl ClP ClClCl Cl+Cl P Cl ClClCl Cl -Cl Cl ClCl +Cl P Cl Cl Cl Cl Cl -VP: 5 4 4 6 4(2)确定价层电子对的空间构型价层电子对数目2 3 4 5 6价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)分子空间构型确定价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

第二节 分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论▍课标要求▍1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2．能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。

要点一 形形色色的分子1．分子的立体构型：指由两个以上的原子构成的分子中的原子的问题。

2．常见的分子结构分子 类型 化学式 立体构型结构式 键角 比例模型球棍 模型三原子分子CO 2 (CS 2) _____ ________ 180°H 2O (H 2S) _____________105°四原子分子CH 2O _________NH 3 (PH 3)_____________107°五原子分子CH 4 (CCl 4)_________思考1：五原子分子都是正四面体结构吗？要点二 价层电子对互斥理论(VSEPR) 1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括 和 )由于 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

电子对之间的夹角越大，排斥力越小。

2．价层电子对的确定方法中心原子上的孤电子对数＝ 。

(1)a表示。

对于主族元素，a＝；对于阳离子，a＝价电子数离子电荷数；对于阴离子，a＝价电子数离子电荷数。

(2)x表示。

(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子为。

3．VSEPR模型和分子的立体构型(1)由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子上的，便可得到分子的立体构型。

(2)H2O分子和NH3分子的分子构型分子H2O NH3价层电子对数σ键电子对数中心原子孤电子对数VSEPR模型分子立体构型立体构型名称43考点一常见分子的立体构型1．三原子分子的立体构型：直线形，如CO2、CS2等；V形，如H2O、SO2等。

2．四原子分子的立体构型：平面三角形，如甲醛分子等；三角锥形如氨气分子等。

四原子分子立体构型的多样性四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。

第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。

科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。

”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。

通常，不同的分子具有不同的空间构型。

例如，甲烷分子是正四面体形的、氨分子是三角锥形的、苯是正六边形的。

那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢？一、形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有__直线____形和__V____形两种。

如__平面三角______三角锥______正四面体____1．价层电子对互斥理论(VSEPR)。

对AB n型的分子或离子，中心原子A的价层电子对(包括成键__σ键电子对____和未成键的__孤电子对____)之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对__相互排斥____最小的那种构型，以使彼此之间__斥力____最小，分子或离子的体系能量__最低____，__最稳定____。

2．价层电子对的空间构型(即VSEPR模型)：电子对数目：2 3 4VSEPR模型：__直线形______平面三角形______正四面体形____三、VSEPR模型应用——预测分子立体构型：1．中心原子不含孤电子对的分子。

中心原子不含孤电子对的分子，VSEPR模型与分子的立体构型一致。

__直线形______直线形______平面三角形______平面三角形______正四面体形______正四面体形____中心原子若有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。

则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。

推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。

__正四面体形______三角锥形______V形______平面三角形______V 形____(1)价电子对之间的夹角越小，排斥力越小。

化学选修三第二章第二节分子的立体构型2选修三第二章第2节 分子的立体构型 第2节 分子的立体构型一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl 、NO 、O 2、N 2 等。

2.三原子分子有直线形，如CO 2、CS 2等；还有“V ”形，如H 2O 、H 2S 、SO 2等。

3.四原子分子有平面三角形，如BF 3、BCl 3、CH 2O 等； 有三角锥形，如NH 3、PH 3等； 也有正四面体，如P 4。

4.五原子分子有正四面体，如CH 4、CCl 4等，也有不规则四面体，如CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3。

另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。

二、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory ）简称VSEPR 适用AD m 型分子1、理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

2、用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型的一般步骤： (1)确定中心原子A 价层电子对数目 法1．经验总结中心原子的价层电子对数=21（中心离子价电子数+配对原子提供电子总数）对于AB m 型分子(A 为中心原子，B 为配位原子)，计算方法如下： n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6, 如 H 2O ，H 2S ；做配体时:提供电子数为 0，如在 CO 2中。

②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。

如PO -34中P 原子价层电子数5+（0×4）+3 = 8；NH +4 中N 原子的价层电子数5+（1×4）－1 = 8。

③结果为单电子时视作有一个电子对。

例：IF 5 价层电子对数为21[7+（5×1）] = 6对 正八面体（初步判断）N H +4 价层电子对数为21[5+（4×1）－1] = 4对 正四面体 PO -34 价层电子对数为21[5+（0×4）+3] = 4对 正四面体 NO 2 价层电子对数为21[5+0] = 2.5−→−3对 平面三角形 法2. 确定中心原子A 价层电子对数目-----普遍规则中心原子A 价层电子对数目=成键电子对数+孤对电子数 (VP = BP + LP )VP是价层电子对，BP是成键电子对（BOND ），LP是孤对电子对（LONE PAIR）VP = BP + LP =与中心原子成键的原子数+中心原子的孤对电子对数LP=配位原子数+LPLp =21(中心原子价电子数—配位原子未成对电子数之和)IF5Lp =21[7－(5×1)] = 1 构型由八面体−→−四方锥NH+4Lp =21[（5－1）－（4×1）] = 0 正四面体PO-34Lp =21[（5+3）－（4×2）] = 0 正四面体SO-24Lp =21[（6+2）－（4×2）] = 0 正四面体NO2Lp =21[5－（2×2）] =21−→− 1 构型由三角形−→−V形SO-23Lp =21[（6+2）－（3×2）] = 1 构型由四面体−→−三角锥法3：由Lewis结构式或结构式直接写出，双键、三键都是1对电子PClClClClCl PCl Cl ClPClClClCl+ClPClClClClCl-ClClClCl+ClPClClClClCl-VP: 5 4 4 6 4(2)价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。