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江苏省苏、锡、常、镇四市2012届高三教学调研测试(一)化学试题

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江苏苏锡常镇四市2012届高三3月教学调研测试（一）化 学2012.3可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 O –16 Cl –35.5 Fe –56 I –127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。

下列叙述错误的是A ．一氧化碳会造成温室效应B ．氮氧化物会形成光化学烟雾C ．氟里昂是破坏臭氧层的物质D ．二氧化硫是形成酸雨的主要物质2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氟化铵的电子式：B ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3C D3．下列叙述正确的是A ．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B ．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C ．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D ．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、CO 32－B ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．酚酞呈红色的溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、HSO 3－D ．pH ＝2的溶液中：NO 3－、I －、Na +、Al 3+5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置关系如图1所示。

下列说法正确的是A ．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强B ．元素Z 位于元素周期表的第3周期ⅫA 族C ．原子半径的大小顺序为：r Y ＞r W ＞r XD ．元素Ｘ可能为硼或碳或氮6．下列离子方程式中正确的是A ．将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2+NH 3·H 2O ＝NH 4++HSO 3－B ．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO 3+2H +＝ Ca 2++H 2O+CO 2↑2 8 3[ F ] ―NH 4+C ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH —＝NO 2－+H 2OD ．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O 7．下列实验操作中，错误的是A ．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B ．配制0.100mol ·L －1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作 C ．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D ．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热 8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1mol 乙醛中含C —H 键的数目为3N AB ．1 L 浓度为1 mol ·L －1的醋酸钠溶液中含有N A 个CH 3COO ―C ．某温度时，1L pH ＝6的纯水中含有1.0×10－6N A 个H +D ．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H 2时，转移的电子数一定为0.2N A9．某IIA 族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F 存在，从其单质A 起始发生的下列说法正确的是A ．反应①、③中H 2O 均是还原剂B ．工业上常用C 的悬浊液与Cl 2反应制取漂白粉C ．D 与H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D ．电解F 与盐酸反应后的溶液以制取单质A10A ．图3：负极反应是Fe －2e －＝Fe 2+B ．图4：酸性KMnO 4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C ．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D ．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0”的平衡常数K 正、K 逆随温度的变化图63I 图5 图3图2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。

下列有关叙述正确的是A ．亮菌甲素分子式为C 12H 11O 5B ．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C ．1mol 亮菌甲素在一定条件下与NaOH 溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD ．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H 2反应后的产物有3个手性碳原子 12．下列说法正确的是A ．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B ．C 4H 9Br 在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C ．常温下，反应C(s) + CO 2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D ．常温下，将0.1 mol ·L―1氨水加水稀释，则c (NH 4＋)与c (H ＋)的比值将减小13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡后静置，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于酸C ．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol ·L ―1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol ·L ―1 AgNO 3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)14．下列叙述中一定正确的是A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：c (M +)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H +)B ．仅含有Na +、H +、OH －、CH 3COO －四种离子的某溶液中存在：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C ．1.0 mol ·L ―1Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)+c (H +)+2c (H 2CO 3) D ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO)+c (ClO －)＝c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)+c (CO 32－)15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1 其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：下列说法中正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应，即a ＞0图7 CH 2OHC OO O CH 3HOB ．当v 正(H 2)＝v 正(H 2O)时该反应达到化学平衡状态C ．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D ．当平衡浓度符合 c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时的温度为830℃非选择题（共80分）16．（12分）锂被誉为“高能金属”。

工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi 2O 6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li 2SO 4（以及MgSO 4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其（1）用氧化物形式表示LiAlSi 2O 6的组成： ▲ 。

（2）沉淀X 主要成分为CaCO 3和 ▲ 。

（3）写出盐酸与Li 2CO3反应的离子方程式： ▲ 。

（4）写出电解熔融LiCl 时阴极的电极反应式： ▲ 。

（5）流程中两次使用了Na 2CO 3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是 ▲ ；后者是 ▲ 。

17．（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E 的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 ▲ 。

（2）A 的名称是 ▲ ；⑤的反应类型是 ▲ 。

（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。

（4）在C 转化为D 的过程中可能生成了一种高分子化合物F ，写出C →F 反应的化学方程式： ▲ 。

（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH 3CH ＝C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。

写出以丙醛（CH 3CH 2CHO ）和必要的化学试剂来制备2–氰基–2–丁烯酸。

合成路线流程图示例如下：CHO2CH O 2OH CH O 2OH O 2NO OOONO 2NH 2O OO ONH22+③催化剂/△Fe/HClBCD ECH 3CH 2CHO ▲18．（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。

（1）肼（N 2H 4）的制备方法之一是将NaClO 溶液和NH 3反应制得，试写出该反应的化学方程式 ▲。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

N 2 + 2O 2(g) ＝ 2NO 2(g)；ΔH ＝+67.7 kJ ·mol ―1N 2H 4 + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g)；ΔH ＝–534 kJ ·mol ―1写出肼和NO 2反应的热化学方程式： ▲ 。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。

该电池放电时，负极的电极反应式为 ▲ 。

（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。

A ．BaO 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4 ↓ + H 2O 2B ．2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8 + H 2↑； (NH 4)2S 2O 8 + 2H 2O ＝ 2NH 4HSO 4 + H 2O 2C ．CH 3CHOHCH 3 + O 2→ CH 3COCH 3 + H 2O 2D ．乙基蒽醌法见图8（5）根据本题（4）中B 选项的方法，若要制得1mol H 2O 2，电解时转移电子数为 ▲ 。

（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。

电解ae d b c100 100 80 60 40 20 050150200250 300t/minη/%η /%f g20 40 60 80 04812 16c (Cu 2+)/mg ·L ―1图9 图10CH 3CH 2OHHCN22图8注：以上实验均在温度为20℃、w (H 2O 2)＝0.25%、pH ＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg ·L―1的条件下进行。

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【教师引导】不同的交通运输线交*的地方就形成不同的交通枢纽。请同学们对照P89图4.4举例说明。 【学生活动】对照图分析归纳交通枢纽应具备的特点。 【教师引导】1、对照图说出北京、郑州、徐州、株洲、兰州、成都等枢纽城市各位于哪些铁路的交汇处。 2、分析武汉、青岛的地理位置，说明这两个交通枢纽各有何特点？ 【归纳总结】由此看出交通枢纽有不同的类型，有的是综合交通运输枢纽，有的是单一的枢纽。 【教师承转】我们来看一下首都北京的情况。 【教师指导】读图4.7看北京这一交通枢纽有何特点？ （人流、物流，有向外辐射的国道、高速公路和机场——是一个综合的交通枢纽。可简介国道的命名：从北京出发 以“1”开头，南北方向的国道以“2开头，东西方向的以“3”开头。） 【教师承转】学习了各种交通运输线路，我们根据需要就可以去选择利用为我们的生产与生活服务那么如何选择呢 ？ 【教师引导】客运和货运根据需要在选择最合理的运输方式时要考虑哪些因素呢？ 【学生活动】读P96图4.10讨论比较 【归纳】学生归纳因素并列表： 运输方式 运量 运费 运速 铁路 较大 较低 较快 公路 较小 较高 较快 水路 最大 最低 最慢 航空 最小 最高 最快 【举例分析】1、山东济南某公司的王经理，必须在两天内赶到北京签订一份合同。 2、刘晓和妈妈准备暑假从石家庄到香港旅游。她们想选择比较经济的旅游方案。 3、500吨钢材从上海运往济南。 4、一吨活鱼从跋山水库运往沂水县城。 【学生活动】学生在各小组内进行热烈讨论，说出选择的方式并说明理由。 （从多角度讨论，各抒己见，教师从客运和货运两方面引导。） 【分析归纳】根据学生的讨论、分析得出：选择货运与客运方式时应分别考虑的因素是： 客运：人数、运费、速度、目的 货运：运量、货物性质、运费、距离、时间 要根据人们的要求和客观条件对运输工具做出选择。 【强化练习】 1、新疆乌鲁木齐的李书记临时接到去北京开会的通知，要求第二天必须赶到。 2、李娜和同学约好，国庆长假期间从重庆到武汉，沿途观赏三峡风光。 3、送几百千克葡萄到市场出售。 4、一万吨海盐从天津的长芦盐场运往上海。 5、10吨大米从武汉运往上海。
2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)

2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)

2012~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）物理2013.3注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为100分钟，满分值为120分．2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑．3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗画清楚．一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．1．关于家庭照明电路所用的交流电，下列说法正确的是（1.69）（A）电流方向每秒钟改变50次（B）电压表达式为u=220sin50πt(V)（C）额定电压为220V的灯泡可以直接接入使用（D）耐压为220V的电容器可以直接接入使用2．2012年10月25日23时33分，我国在西昌卫星发射中心成功发射一颗北斗导航卫星，与先期发射的15颗北斗导航卫星组网运行，这标志着我国正式拥有了完全自主的卫星导航能力．已知这颗卫星是一颗地球静止轨道卫星，则该卫星(2.12)（A）不可能从我国上空经过（B）运行速度大于近地卫星的运行速度（C）向心加速度大于近地卫星的向心加速度（D）运行周期等于近地卫星周期3．在xOy平面内，一质点仅在恒力F作用下由原点O运动到A点，其轨迹及在O点、A点的速度方向如图所示，则F的方向可能沿(2.82)（A）y轴正方向（B）y轴负方向（C）x轴正方向（D）x轴负方向4．如图所示，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上，一质量为m的带正电小球在外力F的作用下静止于图示位置，小球与弹簧不连接，弹簧处于压缩状态．现撤去F，小球从静止开始运动到离开弹簧的过程中，重力、电场力、弹簧弹力对小球做功分别为W1、W2和W3，不计空气阻力，则上述过程中(1.56)（A）小球与弹簧组成的系统机械能守恒（B）小球重力势能的变化为W1（C）小球动能的变化为W1＋W2+ W3（D）小球机械能的变化为W1＋W2+ W35．如图所示，质量为m 1的木块和质量为m 2的长木板叠放在水平地面上. 现对木块施加一水平向右的拉力F ，木块在长木板上滑行，而长木板保持静止状态. 已知木块与长木板间的动摩擦因数为μ1，长木板与地面间的动摩擦因数为μ2，且最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，则(1.73,依据新考纲，考查分析推理能力) （A ）μ1>μ2（B ）μ1<μ2（C ）若改变F 的大小，当212()F m m g m >+时，长木板将开始运动（D ）若将F 作用于长木板，当1212()()F m m g m m >++时，长木板与木块将开始相对滑动二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分．每小题有多个选项符合题意．全部选对得4分，选对不全得2分，错选或不答的得0分． 6．回旋加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D 形金属盒，两盒间的狭缝中形成的周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D 形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示. 要使带电粒子射出时的动能增大，则可以(2.24) （A ）增大磁场的磁感应强度 （B ）增大加速电压（C ）增大D 形金属盒的半径 （D ）减小狭缝间的距离7．在平直公路上有甲、乙两辆汽车同时从同一位置沿着同一方向做匀加速直线运动，它们速度的平方随位移变化的图象如图所示，则(2.53)（A ）甲车的加速度比乙车的加速度大（B ）在x =0.5m 处甲乙两车的速度相等（C ）在x =0.5m 处甲乙两车相遇（D ）在x =1.0m 处甲乙两车相遇8．如图所示，M 、N 为处在匀强磁场中的两条位于同一水平面内的光滑平行长金属导轨，一端串接电阻R ，磁场沿竖直方向．一金属杆ab 可沿导轨滑动，杆和导轨的电阻都不计．现垂直于ab 方向对杆施一水平恒力F ，使杆从静止开始向右运动．在以后的过程中，杆速度的大小v 、加速度的大小a 以及R 上消耗的总能量E 随时间t 变化的图象可能正确的是(2.01)（A ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）9．如图所示，小物块在竖直平面内的拉力F 作用下沿倾角为θ的斜面向下运动，若重力做的功与克服拉力F 做的功相等．则(1.25，受力分析，状态分析) （A ）小物块可能加速下滑（B ）若斜面光滑，则小物块一定匀速下滑 （C ）若斜面粗糙，则小物块一定减速下滑 （D ）F 与斜面的夹角α不可能大于()2p q三、简答题：本题分必做题（第10、11题）和选做题（第12题）两部分，共计42分．请将解答填写在答题卡相应的位置．10．（8分）为较准确地测定一个量程为3V 、内阻约6kΩ的电压表V 0的内阻， 现设计了如图甲、乙两种电路． （1）应选择 ▲ 电路较为合理．在该合理的电路中，若定值 电阻阻值为R 0，电压表V 0的读数为U 0，电压表V 的读数为U ，则待测电压表的内阻为 ▲ ．（2）除待测电压表外，另有器材如下：A ．电动势为6V 的电源；B ．量程为3V 的电压表；C ．量程为15V 的电压表；D ．电阻值为20Ω的定值电阻；E ．电阻值为2kΩ的定值电阻； F ．滑动变阻器R ；G ．电键、导线若干．在这些器材中电压表应选用 ▲ ，定值电阻应选用 ▲ . (填器材序号)（5.09）11．（10分）“物体所受的合力减小，物体的运动速度就一定减小吗？”某同学设计了如图甲所示的实验装置研究这一问题：先调节斜面倾角，使小车不受拉力时可近似做匀速运动，然后将一根橡皮筋一端固定，另一端系在小车上，将小车拉到靠近打点计时器的位置．启动打点计时器并从静止起释放小车，得到如图乙所示的纸带．打点计时器的打点周期为T ，纸带上各点为连续打出的点，纸带上某点P 与其相邻点间距离分别为x 1、x 2．（1）该同学用 来计算打点P 时小车速度的大小，可以这样计算的理由是：▲ ．这样计算得到的结果与真实值相比 ▲ （选填“偏大” 或“偏小”）． （2）从纸带上选取若干点进行测量和计算，得出这些点对应的速度v 和时刻t ，如下表：请根据实验数据作出小车的v-t 图像。

江苏省常州市2012届高三化学第一次统测试卷

江苏省常州市2012届高三化学第一次统测试卷

常州市2012届高三化学第一次统测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108Cl 35.5 K 39 I 127 Mg 24 Al 27 Na 23选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A. ①②③B. ②①③C. ①③②D. ③①②3．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应 B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6 D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③B．①③C．①D．①④⑤5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目为10－7 N AB ．标准状况下，2.24 L D 2O 中含有的电子数为N AC ．3.4g H 2O 2中含有的共用电子对数为0.1 N AD ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为8N A6. 下列离子方程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2OB. 将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2H 218O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑C. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 2－4完全沉淀：2Ba 2＋＋NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋4OH －===Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D. 向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O7．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是 A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．NH 4Cl8．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体C ．装置③可用于分解NH 4Cl 制备NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2或NO 气体9．工业从铝土矿（主要成分是Al 2O 3·xH 2O 、SiO 2、Fe 2O 3等）提取纯Al 2O 3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A ④⑤B ③④C ②⑤D ①②10、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋① ② ③ ④CuCl2。

江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三教学调研(一模)化学试题

江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三教学调研(一模)化学试题

2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学 2022年3月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-4 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。

”下列有关说法不正确．．．的是 A.“青白色石”主要成分是CaCO 3B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应32222NaClO +4HC 2NaCl+2ClO Cl 2H O l ==↑+↑+用于制备含氯消毒剂。

下列说法正确的是A.3ClO -的空间构型为三角锥型B.HCl 和NaCl 所含化学键类型相同C.ClO 2是非极性分子D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl 3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥 阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氨化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136-℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。

汽车尾气净化装置可将污染物中的CO 和NO 转化为无害气体，发生反应为222CO(g)+2NO(g)N (g)+2CO (g)=== 746.5H ∆=-1KJ mol -⋅。

4.下列有关说法正确的是A.SO 2和SO 3中的键角相等B.丙烯能形成分子间氢键C.N 2中σ键和π键数目之比为1：2D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A.223H O(l)CO(g)H CO (aq)−−−−→B.22CH =CH ()[g −−−−→催化剂加热加压22CH CH ]-(s)nC.3NaOH(aq)NO(g)NaNO (aq)−−−−−→D.24CaO(s)SO (g)CaSO (s)−−−−→ 6对于反应2CO(g)+2NO(g)===N 2(g)+2CO 2(g)，下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为22(N )(CO )(CO)(NO)c c K c c ⋅=⋅ B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E 总表示键能之和，该反应H ∆=E 总(生成物)-E 总(反应物)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2倍。

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