第三章 第三节 硫的转化 2

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》Fe+ S△2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

反应中硫表现还原性。

S+H 2△H 2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。

③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理） S+ 2KNO 3 + 3C点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑O H -−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。

①还原性a. SO 2能使卤水褪色SO 2+ X 2+ 2H 2O= H 2SO 4+2 HX （X 2= Cl 2、Br 2、I 2） b. SO 2能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2+ 2KMnO 4+ 2H 2O=K 2SO 4+ 2MnSO 4+2 H 2SO 4c. 能被催化氧化成SO32SO2+O22SO3②氧化性SO2+ 2H2S= 3S↓+2H2O（氧化产物和还原产物都是硫，且二者物质的量之比是2：1）③漂白性将SO2通入品红溶液，可使品红溶液褪色，而将此溶液加热时，溶液颜色又复原。

3. 用途2. 化学性质（1）稀硫酸：具有酸的通性（2）浓硫酸：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

不挥发性（用于制备挥发性酸）：H2SO4（浓）+ NaCl=NaHSO4+ HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3△4+ HNO3↑吸水性：浓硫酸能吸附物质中保存的水分.H2SO4（浓）+n H2O=H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。

如可用浓H2SO4干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。

第三节硫的转化（第二课时）滕州一中刘霞教材与学情分析本节内容是鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》，本章包括碳及其多样性、氮的循环、硫的转化、海水中的元素四节内容，硫及其化合物的转化是本节教材的核心内容之一，硫及其化合物的主要性质之一是氧化性和还原性，本课时实际上是对第二章中《氧化剂与还原剂》的回顾与深化，而不同价态硫元素间的相互转化正好能体现各种含硫物质的氧化性与还原性，不论是自然界中火山喷发、酸雨环境问题，还是实验室中含硫元素物质间的转化，都以不同价态硫元素间的转化为核心。

教学目标：【知识与技能】1、使学生掌握不同价态硫元素之间的相互转换，进一步明确含硫化合物的性质2、使学生了解工业制硫酸的方法【过程与方法】1、掌握实验室里进行探究活动的基本方法和程序2、学会根据自己的需要，设计可行的实验方案并且会评价实验方案3、锻炼学生独立思考、小组合作的能力【情感态度与价值观】1、培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风2、引导学生认识人类活动对生态环境的影响，产生与环境和平相处的情感【教学重点】自然界和实验室不同价态硫元素之间的相互转化【教学难点】实验室不同价态硫元素之间的相互转化【教学方法】实验探究式，对比、启发式教学等方法教学用具：多媒体、投影仪、常规用具教学过程：【知识回顾】1、S 单质的物理性质2、S 单质的化学性质:①硫的还原性：S ＋O 2SO 2↓②硫的氧化性：Fe ＋S FeS ↓③硫的自身氧化还原反应：3S ＋6NaOH ＝2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O【投影】用多媒体投影自然界中（火山喷发）不同价态硫元素之间的相互转化【学生】思考并讨论硫元素常见价态及各价态对应物质(学生归纳)H 2S SO 2 SO 3Na 2S S H 2SO 3 H 2SO 4FeS Na 2SO 3 CuSO 4【质疑】实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的反应原理是什么？【学生】答：氧化还原反应【回顾】常见的氧化剂和还原剂有哪些？【学生】常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、氯水、硝酸、浓硫酸 、氧气等。

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第三节硫的转化预习学案第2课时设计人：莱芜四中吕荣海20009.12.7学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。

（二）、二氧化硫的性质1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。

2、化学性质：（1）、酸性氧化物的通性：错误！未找到引用源。

与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式错误！未找到引用源。

与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。

化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。

化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）（三）、浓硫酸的性质（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。

（2）、脱水性：（3）、强氧化性：在加热的条件下与铜反应。

化学方程式在加热条件下与C反应。

化学方程式在常温下，使、钝化。

可用或来存放浓硫酸。

三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？我国目前主要利用的能源是煤。

假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。

你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？巩固练习：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2。

第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。

3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。

【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。

【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。

设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。

试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。

首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。

思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。

2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。

第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。

在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。

①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。

）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。

下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。

【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。